2019-2020年九年级化学上册 第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价教案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价教案 新人教版课 题化学式与化合价（1）课 型新授课教学目标了解化学式的概念，掌握单质、较简单的化合物化学式的写法；理解化学式的意义。教学重点单质、简单化合物化学式的写法。教学难点化学式的意义教学用具投影仪教学方法练习法、讲解法教学过程复习提问（投影）写出下列元素的符号，并进行分类（按金属、非金属、稀有气体元素来分）：钠 氧 氦 镁 氯 氢 磷 铝 硫 铁 氮 汞 氖 碳讲授新课一、化学式1、学生阅读教材P81，回答化学式的概念，强调“物质组成”有两方面的含义：一是指物质所含元素种类，二是指物质中各元素的原子个数比和质量比。2、介绍一些常见物质的化学式：O2、N2、H2、H2O、CO2、Fe3O4、P2O5、HgO、Fe、Cu、He、Ne等。强调：每种纯净物的组成是回定不变的，所以每种物质只有一种化学式。3、讲解化学式的意义（以H2O为例）宏观方面：表示一种物质；表示物质的元素组成。微观方面：表示该物质的一个分子；表示物质的分子构成。（只针对由分子构成的物质）4、组成学生讨论教材P81中的问题。注意数字“2”在不同符号中的含义不同。 2H：表示2个氢原子；H2：表示1个氢分子由2个氢原子构成。2H2表示2个氢分子。归纳元素符号前面的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目。5、讲解化学式的写法，然后学生仿照练习。先确定组成该物质的元素种类及不同元素原子的个数比，然后按一定的方法来写。单质化学式的写法：金属、稀有气体和固态非金属碳、硫、磷直接用元素符号表示；其他非金属单质用“X2”表示。如：Fe、Al、Cu、He、Ne、C、S、P、H2、Cl2、F2、O2等。化合物化学式的写法：氧化物：氧写在右边，另一种元素写在左边。如：CO2、CO等。非氧化物：金左非右。如：NaCl、KCl等。6、讲解化学式的读法 读成“某化某”，从右向左读，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。布置作业P87/2教学反思课 题化学式与化合价（2）课 型新授课教学目标掌握常见元素和根的化合价；掌握化合价规律；能利用化合价书写化合物的化学式。教学重点化合价与化学式的相互关系；常见元素和原子团的化合价。教学难点化合价的应用；化合价的表示方法；化合物化合价的写法。教学用具教学方法讲练结合法教学过程复习提问1、如何书写物质的化学式？2、点评上节课的作业。讲授新课二、化合价1、学生阅读教材P82表4-5及关系化合价的内容，了解什么叫化合价，指出化合价是元素形成化合物时表现出来的一种重要性质，它有正价和负价之分。在单质分子里，元素的化合价为0。2、讲解化合价的表示方法写在元素符号的正上方，“+”、“-”符号写在前面，数字写在后面。如：、。3、学生阅读表4-6，介绍常见元素的化合价，并编成顺口溜： 一价钾钠氯氢银，二价氧镁钡钙锌；三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。4、讲解原子团的概念及化合价。 、5、总结化合价的一般规律在化合物中，金属元素的化合价一般为正价；非金属元素与金属化合时为负价，与氧化合时为正价。在单质中，元素的化合价为0。在化合物里，正、负化合价的代数和为0。三、化合价的应用1、利用化合价判断化学式的正误。思考下列化学式是否正确？为什么？ MgCl SiO CaCl2、利用化学式求化合物中某元素的化合价例：KClO3中Cl的化合价是多少？解：设Cl的化合价为x。（+1）+x+(-2)3=0x= +5课堂练习教材P87/3。小结解决上述问题的依据是：化合物里正负化合价的代数和为0。3、利用化合价书写化合物化学式介绍交叉法书写化合物化学式的步骤：写：写出组成该化合物的元素或原子团的符号，正价写左边，负价写右边。标：标出元素或原子团的化合价。化简：正、负化合价的数字之间化成最简整数比。交叉，确定原子个数（或原子团的数目）：化简后的数字和元素（原子团）符号之间形成“”，箭头指向元素（原子团）符号，那么箭头后面的数字就是该原子（原子团）的数目。总结本节课教学内容。布置作业P87/4、5、6教学反思课 题化学式与化合价（3）课 型新授课教学目标1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。2、能看懂某些商标或说明书上标示的物质成分和含量。教学重点根据化学式进行有关简单的计算教学难点物质组成的计算教学用具投影仪教学方法讲练结合法教学过程复习提问 1、背诵常见元素的化合价（顺口溜） 2、利用化合价书写化学式 碳酸钾 硫酸铁 氯化钡讲授新课三、有关相对分子质量的计算讲述相对分子质量的概念。相对分子质量也是以原子质量的1/12作为标准的一种相对质量符号为Mr。活动一：计算某物质的相对分子质量将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。如：Ca(OH)2=_ KMnO4=_ CO(NH2)2=_活动二：计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比为_CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为_注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为_Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为_活动三：计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=_硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）_活动四：计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数()100100如：计算MgSO4中氧元素的质量分数(O)100_100_【典型例题】 1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为 ，关于该物质的说法：它是一种单质 ；它是一种化合物； 它的一个分子中含有60个碳原子； 它的相对分子质量为12 ；它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（ ）A B C D【课堂演练】1.计算以下物质的相对分子质量：N2（ ）H2（ ）Cl2（ ）O3（ ）H2O2（ ）Fe2O3（ ）MgO（ ）CuO（ ）2.将下列物质按分子量由小到大排列：KClO3；H3PO4;Hg;BaSO4。 _3.计算以下各物质的元素质量比：CO_ SO3_SO2_ NaCl_4. H2O中H、O的质量分数？介绍某些商品标签上各种成分的意义。总结本节课教学内容布置作业P87/7、8、9教学反思