2019-2020年九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 （新版）新人教版(III).doc

2019-2020年九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 （新版）新人教版(III)教学内容第5单元 课题1第（1 ）课时 上课时间：月 日 统编课时：NO.教学目标学 习 目 标教 学 目 标1. 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。3.认识定量研究对化学科学发展的重大作用.1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力。3. 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重点难点1. 通过实验探究认识质量守恒定。2. 从微观角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。教学环节学 生 学 案教 师 导 案预习一、独学( 分钟)【探究一】学生自我探究实验一：红磷的燃烧（参考P93页图5-2）自研课本P92页方案一相关内容，完成下面的探究与讨论。探究与讨论：1.红磷燃烧前，在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是：2.玻璃管上的气球先变大后变小的原因是什么？3.玻璃管下端与红磷接触的目的是 。一、高效导入、激发参与( 分钟)二、互学( 分钟)：【探究二】师生共同探究学法指导：认真阅读课本P93-P94面的内容。并和老师一起完成实验的演示。1.实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应教师演示，仔细观察实验现象，将现象记录在课本P94页表格中。 A.实验原理（化学方程式或文字表达式）： B.实验中m1 m2(、=)观察总结：从上面的实验当中我们发现参加化学反应各物质的质量总和， （等于、小于、大于）反应后生成的各物质的质量总和。二、调控课堂、个别点拨( 分钟)展示三、质疑( 分钟)【知识点一】质量守恒定律1.课本P94页质量守恒定律的概念，至少默读三遍，红笔勾画出重难点，疑惑点，认真体会其中的涵义，找出关键字词，并说明理由。2.认真观察课本P95页图5-7。 从图5-7中发现不变量有哪些？（从分子、原子的种类和数目、元素的种类和质量角度去思考） 三、任务分配、精选展点( 分钟)四、点拨( 分钟)有关质量守恒定律内涵：在化学反应前后可以总结为“五个不变、二个一定改变、两个可能改变”。你知道具体是什么吗？宏观从元素的种类、质量，物质种类、质量考虑；微观从原子的种类、数目、质量；分子的种类、数目等角度考虑）1. 五个不变： 2.二个一定改变： 3.二个可能改变：四、激励评价、点拨追问( 分钟)反馈五、小结( 分钟)我在本节课的收获和疑惑是什么？五、指导方法、建构体系( 分钟)六、拓展( 分钟)1.课外独立完成练习册上的作业。2.根据质量守恒定律判断，在反应2AB2+B2=2C中，C的化学式是（ ） 3.在化学反应A+B=C+D，7gA和10gB恰好完全反应，生成8g D，同时生成C的质量是（ ） A、7g B、8g C、9g D、10g4.ABCD四种物质在一个密闭的容器中反应，反应前后的各物质的质量如下图所示：ABCD反应前20g20g20g20g反应后08g20gX（1） 请根据质量守恒定律判断x的值是（ ）（2） 则此反应的基本反应类型是（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、氧化反应 D、置换反应（3）C在此反应可能的用途是（ ）A、反应物 B、生成物 C、催化剂 D、既是反应物也是生成物六、分层布置、帮扶跟踪( 分钟)板书设计 质量守恒定律 参加化学反应各物质质量总和 结论 解释 反应后生成的各物质质量总和 原子的种类、数目、质量不变 教学反思链接资源 质量守恒定律（2）教学内容第5单元 课题1第（2 ）课时 上课时间： 月 日 统编课时：NO.教学目标学 习 目 标教 学 目 标1.认识化学方程式。2.掌握化学方程式表示的意义以及化学方程式的读法。1.教会学生认识化学方程式。2.结合例子，让学生能清楚掌握化学方程式的“质”和“量”的意义及读法。重点难点化学方程式的意义教学环节学 生 学 案教 师 导 案预习一、独学( 分钟)【知识点一】化学方程式的解读 学法指导：认真阅读课本P96面的内容，完成下列探讨。1. 化学方程式的概念：用 来表示化学反应的式子。2. 化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。1.从C + O2 CO2的反应中我们能得出哪些信息？质的方面： A、反应物： B、反应条件： C、生成物： 量的方面： A、表示反应物、生成物之间的质量比每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳。 B、表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） 每 个碳原子与 个氧气分子完全反应，生成 个二氧化碳分子。一、高效导入、激发参与( 分钟)二、互学( 分钟)：根据化学方程式的意义，推导出化学方程式的读法，以S + O2 SO2 为例，其读法为：（1）宏观：在点燃的条件下， 和 反应生成 ；（2）微观：在点燃的条件下，每个 和1个 反应，生成1个 ；（3）质量：在点燃的条件下，每 份质量的 和 份质量的 反应，生成 份质量的 。二、调控课堂、个别点拨( 分钟)展示三、质疑( 分钟)1.认真观察课本P97页讨论。尽力说出2、3的化学方程式能提供的信息有哪些？写在书上。2.根据化学方程式2Mg+CO2 2MgO+C,你能得出哪些结论？试着写出两点。三、任务分配、精选展点( 分钟)四、点拨( 分钟)1.可以把P98页练习1、2题当堂消化。2.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量1.7g2.2g7.9g0.9g反应后质量待测6.6g0g2.7g则反应后A的质量是 g,该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。四、激励评价、点拨追问( 分钟)反馈五、小结( 分钟)我在本节课的收获和疑惑是什么？五、指导方法、建构体系( 分钟)六、拓展( 分钟)1.课外独立完成练习册上的作业。2.某化合物（用X表示其化学式）燃烧的化学反应X+3O2=2CO2+3H2O，根据质量守恒定律判断化合物的化学式是（ ） A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H6O3.在反应A+BC+D中，40gA和1gB恰好完全反应，生成了32gC。若生成4.5gD，需要消耗A的质量为（） A、20g B、25g C、30g D、40g4.3.0克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和1.8克H2O。则对该物质的相关判断正确的是（ ）A. 该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成D.该物质分子中碳原子和氢原子个数比1:1六、分层布置、帮扶跟踪( 分钟)板书设计 化学方程式1. 化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义：质的方面：量的方面：3.化学方程式的读法：分为质的读法和量的读法教学反思链接资源 如何正确书写化学方程式 教学内容第5单元 课题2第（1 ）课时 上课时间： 月 日 统编课时：NO.教学目标学 习 目 标教 学 目 标1. 了解书写化学方程式要遵循的原则。 2.掌握几种常见的化学方程式的配平的方法。1.理解化学方程式的意义，知道怎样正确书写化学方程式。2.通过比较体会化学方程式的简约优越，培养实事求是的科学态度。重点难点正确书写化学方程式及化学方程式的配平方法。教学环节学 生 学 案教 师 导 案预习一、独学( 分钟)【知识点一】化学方程式的书写原则自我研读P99页相关内容书写化学方程式必须遵循的两条原则是 。举例：“Mg+O2 MgO2”违背了 。“Mg+O2 MgO”违背了 。【知识点二】化学方程式的书写步骤学法指导：认真阅读课本P100面的内容，以“红磷燃烧”为例子，总结化学方程式书写的一般步骤:（1） 写：根据客观事实，左边写出 ，右边写出 ，中间用 相连。（2）配：针对不同的化学反应式，选择不同的方法进行配平。配平后要确保左、右两边 分别相等；并且将中间的 改为 。（3）注：在等号上下方注明反应的条件，目前常见的反应条件有 等，其中“加热”用“ ”表示。（4）查：检查自己所配的化学方程式是否正确。检查的具体内容有 。一、高效导入、激发参与( 分钟)二、互学( 分钟)：【知识点三】常用配平方法：（1）最小公倍数法点 燃学法指导：找元素（被找元素特点：反应前后各出现一次，且个数最多）；配平该元素的原子（具体做法：先求出该元素原子个数的最小公倍数，再将最小公倍数除以各自原子的个数即得化学式前的系数（也叫化学计量数）；再配平其他的原子；复查。例： Al + O2 Al2O3（2）观察法学法指导：从化学式较复杂的入手，仔细观察原子个数，推求与之有关的物质的化学计量数，并确定它本身的化学计量数；根据所求得的物质的化学计量数，再确定其他物质的化学计量数；写出配平的化学方程式；复查。例： Fe2O3+ H2 Fe + H2O注意：带有原子团的化学方程式配平时，将原子团看作 一整体 ，往往先配平原子团，其他各原子自然而然地配平了。例： Al+ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2二、调控课堂、个别点拨( 分钟)展示三、质疑( 分钟)1.按要求书写化学方程式：汽车尾气中含有CO和NO两种有毒气体，为了减少污染气体的排放，在汽车尾部安装尾气处理装置，在催化剂的作用下，使CO和NO转化为另外两种无毒气体，一种为空气中含量最多的气体，另一种是光合作用需要的气体。请按要求书写化学方程式 点 燃2.下列四个化学方程式其中正确的一个是（ ）A.S+O2=SO2 B.Fe+O2 =Fe3O4 C.H2O=H2+O2 D.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu分别指出其他3个错在什么地方，并改正。三、任务分配、精选展点( 分钟)四、点拨( 分钟)围绕最小公倍数法和观察法中学法指导的每一步进行展示，分析到位，照顾全体同学，达到人人听懂！）高温高压最小公倍数法 KClO3 KCl + O2 高 温 NH3+ O2 NO + H2O 高温 Al+ Fe3O4- Fe + Al2O3高温观察法 Fe2O3+ C Fe + CO2 Fe2O3+ CO Fe + CO2 NaOH+ Fe2(SO4)3 Na2SO4 + Fe(OH)3四、激励评价、点拨追问( 分钟)反馈五、小结( 分钟)我在本节课有哪些的收获和疑惑？书写化学方程式的基本步骤：写（写出反应物和生成物） 配（配平） 注（条件和溢出或沉淀符号） 查（查化学式、查配平、查条件、查生成物状态符号）五、指导方法、建构体系( 分钟)六、拓展( 分钟)1.课外独立完成练习册上的作业。2.1885年，瑞典人伦斯特姆设计制造出世界上的第一盒安全火柴。火柴头上蘸有氯酸钾和三硫化二锑（Sb2S3），火柴梗浸透石蜡（C25H32），红磷涂在纸条上，贴在火柴盒外。使用时，将火柴头在火柴盒侧面摩擦。（1）三硫化二锑燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体；（2）放出的热量使氯酸钾分解；（3）红磷遇氧气剧烈燃烧；（4）放出热量使石蜡引燃。分别写出（1）（4）四个化学方程式。（1） ；（2） （3） ；（4） 六、分层布置、帮扶跟踪( 分钟)板书设计 如何正确书写化学方程式1.书写原则：必须以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律。 写出反应物和生成物的化学式，式子左右两边之间花一短线。2.书写步骤： 配平化学方程式，把单线改成等号并检查。 （举例说明）标明反应发生的条件和生成物的状态符号如气体（）或固体（）。3.配平方法：观察法；最小公倍数法.分别举例说明。教学反思链接资源 利用化学方程式的简单计算 教学内容第5单元 课题3第（1 ）课时 上课时间： 月 日 统编课时：NO.教学目标学 习 目 标教 学 目 标1.理解根据化学方程式计算的依据；2.初步掌握根据化学方程式进行计算的步骤和方法。1.让学生掌握根据化学方程式进行计算的步骤和方法。2.通过化学方程式中物质间的质量比，理解反应物生成物之间的质和量的关系。培养学生严谨求实、勇于实践的科学精神。重点难点1.根据化学方程式计算的步骤。2.物质之间量的关系。教学环节学 生 学 案教 师 导 案预习一、独学( 分钟)【知识点一】化学方程式计算的一般步骤学法指导：自研课本P102页，认真分析例题1，总结归纳出化学方程式计算的一般步骤：设： （注意：设的这个量带单位了吗？）写化学方程式： （写完了注意检查，必须符合质量守恒定律）再写相关物质的相对分子质量、已知量、未知量： （注意：把这些量写在相关物质对应的正下方）列： 求： 答： 一、高效导入、激发参与( 分钟)二、互学( 分钟)：【例题导析】学法指导：自研课本P102-103页，认真观察例题一和例题二，能否从中找出例题中的已知量和未知量，然后自己不看解析过程，把解题步骤呈现在自己的随堂笔记中。例题导析一：已知量：未知量：例题导析一：已知量：未知量：二、调控课堂、个别点拨( 分钟)展示三、质疑( 分钟)【疑难辨析】例题:电解36g水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果，请你仔细检查后回答：他们做的对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？如有错误，请写出你认为正确的步骤。解：设可得X g氢气。 正解： 18 2 36 x 18/2=36/x x=4g答：略三、任务分配、精选展点( 分钟)四、点拨( 分钟)1.结合课本的例题一找出解题步骤，并用红笔勾画出重点。对于课堂练习也要给出完整的解题步骤，切不可只给结果。2.学以致用：工业酒精中所含甲醇是一种有毒、有酒味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应：试计算：（1）a的值是 ；（2）若反应消耗4.4g氧气，则生成水的质量是多少？四、激励评价、点拨追问( 分钟)反馈五、小结( 分钟)我在本节课有哪些的收获和疑惑？五、指导方法、建构体系( 分钟)六、拓展( 分钟)1.课外独立完成练习册上的作业。2.碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余固体质量为302g。（有关反应的化学方程式为：，假设石灰石样品中杂质不参加反应。）据此我能计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数。六、分层布置、帮扶跟踪( 分钟)板书设计 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式进行计算的步骤和方法：设未知量；写化学方程式；再写相关物质的相对分子质量、已知量、未知量；列比例式；求出未知量；答：简明写出答案。教学反思链接资源