2019-2020年九年级化学下册第11章第3节几种常见的碱同步练习北京课改版.doc

2019-2020年九年级化学下册第11章第3节几种常见的碱同步练习北京课改版一、单选题(本大题共36小题，共72.0分)1.一些食物的近似pH如下：番茄汁4.04.4；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0，则下列说法中不正确的是（）A.苹果汁和番茄汁均显酸性B.牛奶比鸡蛋清的碱性强C.鸡蛋清显碱性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和番茄汁2.中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是（）A.用熟石灰和硫酸铜溶液来配制波尔多液B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用稀硫酸除铁锈D.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳3.表格记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是（）X溶液中所加物质硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液实验现象出现白色沉淀黑色固体溶解，溶液变蓝无明显现象A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.稀硝酸D.稀盐酸4.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A.牙膏B.西瓜汁C.肥皂水D.食醋5.某同学测得一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A.苹果汁：3.1B.玉米粥：7.5C.牛奶：6.5D.番茄汁：4.26.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A.B.C.D.7.如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（）A.Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3B.Mg、Na2CO3、CuOC.Fe、NaNO3、Ba（OH）2D.Zn、CaO、AgNO38.一些食物的PH近似值如下，其中酸性最强的是（）食物A葡萄汁B牛奶C某矿泉水D鸡蛋清PH3.54.56.36.57.37.57.68.0A.AB.BC.CD.D9.实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.腐蚀性10.请从下面四种物质中选择恰当物质，可用于金属表面除锈的是（）A.盐酸B.明矾C.干冰D.氧气11.能除去铁锈的试剂是（）A.氯化钠溶液B.水C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸12.氢氧化钠的俗称是（）A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.石灰石13.浓盐酸具有的性质是（）A.挥发性B.吸水性C.导热性D.延展性14.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A.食盐水（pH7）B.牙膏（pH9）C.肥皂（pH10）D.米醋（pH3）15.最接近中性的洗涤剂是（）A.洁厕剂：pH=1.0B.洗发露：pH=7.6C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.416.人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.胃液（0.81.5）B.胆液（7.17.3）C.血液（7.357.45）D.胰液（7.58.0）17.下列物质酸性最强的是（）A.葡萄汁B.牙膏C.牛奶D.苹果汁18.pH是水质检验的重要指标之一下列水样中，酸性最强的是（）A.pH=5.6雨水B.pH=1.3的工业废水C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水19.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣20.常温下，一些食物的近似pH如表：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0下列说法中正确的是（）A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁21.“酸雨”是全球性环境问题之一下列物质能造成酸雨的是（）A.COB.CO2C.CH4D.SO222.能使无色酚酞试液变红色的溶液是（）A.氯化钠溶液B.盐酸C.氯化铵溶液D.氢氧化钠溶液23.在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（）A.苹果汁：3.0B.鸡蛋清：7.8C.西红柿汁：4.4D.肥皂水：9.524.下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液（pH约6.6-7.1）B.胃液（pH约0.8-1.5）C.胆汁（pH约6.8-7.4）D.血液（pH约7.35-7.45）25.中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水26.下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.427.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OB.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.Fe+H2SO4FeSO4+H2D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O28.下列某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（）A.KCl溶液滴入NaNO3溶液B.稀盐酸滴入NaOH溶液C.CuCl2溶液滴入NaOH溶液D.稀盐酸滴入纯碱溶液29.下列关于中和反应的说法中错误的是（）A.中和反应要放出热量B.中和反应一定有盐生成C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和反应完全后的溶液能使石蕊溶液变红色30.下列实例不属于利用中和反应原理的是（）A.分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸B.蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒C.土壤酸化后加入熟石灰改良土壤D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗31.健康人体中一些体液PH值如下所示，其中酸性最强的是（）A.胆液：6.8-7.4B.唾液：6.5-7.5C.血液：7.35-7.45D.胃液0.8-1.532.造成酸雨的主要物质是（）A.CH4、COB.SO2、COC.CO、CO2D.SO2、NO233.几种农作物适宜生长的pH如表某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（）ABCD作物马铃薯茶树水稻莲藕pH4.85.55.05.56.07.08.09.0A.AB.BC.CD.D34.引起酸雨的物质是（）A.CO2B.SO2C.N2D.O235.安全责任重于泰山！2015年5月12日，某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处若把稀硫酸比作九年级学生，请你帮他们选择疏散路线（不发生化学反应）（）A.AB.BC.CD.D36.吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（）A.图中能生成盐的反应有3条B.反应一定会产生沉淀C.X所表示的物质类别是碱D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)37.在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用_现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的_（填物质名称）三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)38.九年级某班的化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸的中和反应”进行了实验探究（1）甲组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一会稀盐酸后，发现忘记了滴加酚酞试液为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好反应，小组同学从烧杯中取出少量溶液于一只试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，于是他们得出了“两种物质恰好中和”的结论，你认为他们得出的结论是否正确？为什么？答：_（2）乙组同学通过测量溶液温度变化的方法：向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如图：随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度如图所示，温度先升高，后降低，你认为原因是_某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液显_性，理由是_（3）丙组同学提出“改用氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应中温度变化情况”，此提议是否合理？为什么？答：_【拓展探究】乙组同学的实验中除了温度变化，没有其他明显现象，用什么方法可以证明溶液温度达到最高时，此反应刚好完全进行呢？请你帮助该小组同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（请写出实验操作、预期现象及结论）_39.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示-表示物质两两之间能发生化学反应请根据如图，回答问题（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_（填“酸性、碱性或中性”）（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）（用化学式填空，下同）（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的_溶液（填一种物质的化学式），产生_现象，则证明存在40.打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因北京版九年级化学第11章第3节同步练习（含答案）【答案】1.B2.B3.D4.D5.A6.D7.C8.A9.B10.A11.D12.B13.A14.D15.B16.A17.D18.B19.D20.A21.D22.D23.D24.B25.A26.C27.D28.B29.D30.D31.D32.D33.D34.B35.B36.A37.pH试纸；稀盐酸38.不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色；开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降；酸；溶液的温度由高到低说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量；不合理；这是因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量；实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液；实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生；实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应39.碱性；溶液红色褪去；CaCl2和HCl；Na2CO3；白色沉淀40.解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象答案：空气的主要成分有氧气，氮气，水蒸气和其它杂质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体易溶于水；放置于空气中的浓盐酸，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴所以会形成白雾【解析】1.解：A、番茄汁的pH为4.04.4小于7；苹果汁的pH为2.93.3小于7，都显酸性；故正确； B、牛奶的pH为6.36.6大于7，显碱性，鸡蛋清的pH为7.68.0大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，牛奶比鸡蛋清的碱性弱，故错误； C、鸡蛋清的酸碱度大于7，显碱性，为碱性食品，故正确； D、因为苹果汁和番茄汁、苹果汁的酸碱度小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁和苹果汁和番茄汁，故正确； 故选：B。当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；石蕊试液遇酸性溶液变红。解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。2.解：A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是利用了熟石灰与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是碱与盐的反应，该反应不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 B、用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错正确。 C、稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，错误。 D、石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应，故选项错误。 故选：B。中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。3.解：A、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，与氧化铜不反应，故选项错误。 B、Na2CO3溶液与与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，与氧化铜不反应，故选项错误。 C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。 D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项正确。 故选：D。根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；与氧化铜反应，黑色固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液混合，无明显变化；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。4.解：A、牙膏的pH为8.5，大于7，显碱性。 B、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性。 D、食醋的pH为2.4，小于7，显酸性。 据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强。 故选D。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。5.解：玉米粥的pH大于7，显碱性； 牛奶、番茄、苹果等物质的pH小于7，显酸性，其中苹果的pH最小，酸性最强 故选A当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性 当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论6.解：A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，故A错误； B、烧杯中有稀硫酸，所以其质量不能为零，故B错误； C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误； D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确 故选D锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，溶液和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化可以据此分析在解此类图象题时，首先弄清反应的原理，然后结合横纵坐标对图象进行分析，要掌握在化学中的数形结合的思想7.解：A、氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙与碳酸钙分别属于碱和盐，符合要求，故选项错误。 B、镁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钠与氧化铜分别属于盐和金属氧化物，符合要求，故选项错误。 C、铁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；硝酸钠与稀盐酸交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，故选项正确。 D、锌属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水；硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；三种物质分别属于金属单质、金属氧化物和盐，符合要求，故选项错误。 故选：C。根据题意，甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。8.解：A、葡萄汁的pH为3.54.5，呈酸性； B、牛奶的pH为6.36.5，呈弱酸性； C、某矿泉水的pH为7.37.5，呈碱性； D、鸡蛋清的pH为7.68.0，呈碱性； 呈酸性的物质中，葡萄汁的pH最小，故葡萄汁的酸性最强， 故选A当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行9.解：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂 A、实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，而不是酸性，故选项说法错误 B、实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，故选项说法正确 C、实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性，故选项说法错误 D、实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，而不是腐蚀性，故选项说法错误 故选：B根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断即可本题难度不大，掌握浓硫酸的物理性质（吸水性）与用途是正确解答本题的关键10.解：酸可与金属氧化物反应，能用于金属除锈 故选A金属表面的锈为金属氧化物，酸可与金属氧化物反应解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途11.解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氯化钠溶液反应，不能除去铁锈，故选项错误 B、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用水除去铁锈，故选项错误 C、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去铁锈，故选项错误 D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用于除去铁锈，故选项正确 故选：D根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析解答本题难度不大，掌握铁锈的主要成分是氧化铁、氧化铁能与酸反应是正确解答本题的关键12.解：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠； 答案：B根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠解答；本题考查了氢氧化钠的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行13.解：A、浓盐酸具有挥发性，故选项正确 B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，故选项错误 C、浓盐酸具有挥发性，不具有导热性，故选项错误 D、浓盐酸具有挥发性，不具有延展性，故选项错误 故选：A根据酸的物理性质，进行分析解答本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键14.解：黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以涂抹显酸性的物质 A、食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误 B、牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误 C、肥皂显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误 D、米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项正确 故选：D黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键15.解：A、洁厕剂的pH等于1.0，酸性很强； B、洗发露的pH等于7.6，接近中性； C、洗衣液的pH等于10.5，碱性较强； D、漂白液的pH等于13.4，碱性很强 故选B当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断16.解： A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确 B、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误 C、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误 D、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误 故选A当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；据此进行分析判断本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质是正确解题的关键17.解：酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小，观察选项， 故选D根据溶液酸碱性与pH的关系进行，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小本题考查了溶液酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行18.解：A、雨水的pH为5.6，小于7，显酸性 B、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性 C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性 D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强 故选B当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键19.解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确； B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确； C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确； D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确； 故选D土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性20.解： A、苹果汁的pH为2.93.3，葡萄汁的pH为3.54.5，均小于7，均显酸性；故选项说法正确 B、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性；故选项说法错误 C、苹果汁的pH为2.93.3，葡萄汁的pH为3.54.5，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误 D、胃酸过多的病人不适宜多饮苹果汁，因为苹果汁和葡萄汁显酸性故选项错误； 故选A当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强；石蕊试液遇酸性溶液变红解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断21.解：酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮气体引起的， 故选：D根据酸雨的形成来分析本题主要考查了酸雨方面的知识可以依据已有的课本知识进行22.解：A、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误； B、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误； C、氯化铵溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变色，正确； 故选D根据已有的酚酞遇碱性溶液变红的知识进行分析解答即可本题考查的是溶液的酸碱性与指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行23.解：苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性； 鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强 故选D当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性 当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论24.解：A、唾液的pH是6.6-7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性故选项错误； B、胃液的pH是0.8-1.5，酸性很强故选项正确； C、胆汁的pH是6.8-7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性故选项错误； D、血液的pH是7.35-7.45，呈弱碱性故选项错误 故选B当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性 当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断25.解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确 B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水属于中和反应，故选项错误 C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误 D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误 故选：A中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键26.解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误 故选：C根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断本题难度不大，熟练掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法是正确解答本题的关键27.解：A、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误 B、CuO+H2SO4CuSO4+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误 C、Fe+H2SO4FeSO4+H2，该反应的反应物是金属和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误 D、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确 故选：D中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键28.解：A、KCl溶液滴入NaNO3溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误 B、稀盐酸滴入NaOH溶液生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确 C、CuCl2溶液滴入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应的反应物是盐和碱，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误 D、稀盐酸滴入纯碱溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误 故选：B中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键29.解：A、中和反应属于放热反应，故选项说法正确 B、中和反应生成物必须是盐和水，中和反应一定有盐生成，故选项说法正确 C、中和反应生成物必须是盐和水，中和反应一定有水生成，故选项说法正确 D、酸碱中和反应完全后的溶液显中性，不能使石蕊溶液变红色，故选项说法错误 故选：D中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键30.解：A、分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误 B、蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，碱性物质的药水与蚁酸发生中和反应，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误 C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误 D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗，利用了金属氧化物能与酸反应，不属于中和反应，故选项正确 故选：D中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键31.解：A、胆液的pH范围为6.87.4，可能显酸性、中性或碱性 B、唾液的pH范围为6.57.5，可能显酸性、中性或碱性 C、血液的pH范围为7.357.45，大于7，显碱性 D、胃液的pH范围为0.81.5，小于7，显酸性 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强 故选：D当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键32.解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物溶于雨水生成强酸而引起的 故选D酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关注，同时也是中考的重要考题之一33.解： A、马铃薯适宜生长的pH范围4.85.5，而现在土壤的pH7，不适宜种植马铃薯； B、茶树适宜生长的pH范围5.05.5，而现在土壤的pH7，不适宜种植茶树； C、水稻适宜生长的pH范围6.07.0，而现在土壤的pH7，不适宜种植水稻； D、莲藕适宜生长的pH范围8.09.0，可以在pH7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植莲 故选D紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，土壤呈碱性，土壤的pH7运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力34.解：酸雨是酸性气体溶于水生成酸性比较强的酸，二氧化硫、二氧化碳溶于水生成酸 A、二氧化碳溶于水，形成弱酸，大不到酸雨值，故错误； B、二氧化硫溶于水会，会形成酸雨，故正确； C、氮气不会形成酸雨，故错误； D、氧气不会形成酸雨，故错误 故选B酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成酸雨是指pH小于5.6 的雨水，二氧化碳溶于水的pH5.6，不是酸雨35.解：A、由于硫酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应故A不符合题意； B、由于硫酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应故B符合题意； C、由于硫酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应故C不符合题意； D、由于硫酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应故D不符合题意 故选：B解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力36.解：A、图中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，图中能生成盐的反应有3条，故选项说法正确 B、根据碱的化学性质，X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，但反应不一定会产生沉淀，如氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，故选项说法错误 C、氢氧化钠不能与碱发生反应，X不可能是碱，故选项说法错误 D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误 故选：AA、根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断 B、根据碱的化学性质，X应为盐，进行分析判断 C、根据氢氧化钠不能与碱发生反应，进行分析判断 D、根据X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，进行分析判断本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键37.解：测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸； 故答案为：pH试纸；稀盐酸根据酸碱度的测定方法及酸碱中和反应的原理分析解答本题要要充分理解海洋对人类的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断38.解：（1）他们得出的结论不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色 故填：不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度如图所示，温度先升高，后降低，原因是开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降 故填：开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降 b点时溶液显酸性，理由是溶液的温度由高到低说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量 故填：酸；溶液的温度由高到低说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量 （3）此提议不合理，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热 故填：不合理；这是因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量 【拓展探究】实验方案：实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液； 实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生； 实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 故填：实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液； 实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生； 实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时放热； （3）氢氧化钠溶于水放热； 稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论39.解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢 （3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反