2019-2020年九年级化学下册 9.4 实验活动5 一定溶质质量分数溶液的配制学案（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 9.4 实验活动5 一定溶质质量分数溶液的配制学案（新版）新人教版【学习目标】 课标要求：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质质量分数概念的理解。【重点】 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤【难点】 一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析目标达成： 1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点） 2、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。学习流程： 【课前展示】1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。3、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指 用公式表示为：溶质质量分数 ，溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。4、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。5、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之和【自学导航】 1、阅读P47，回答配制50g质量分数6%的氯化钠溶液的步骤。2阅读P47，回答用质量分数6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液的步骤。【合作探究】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。(1)配制溶液的步骤：_ (2).实验所需仪器：_ 实验1：配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。实验2：用质量分数6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液。归纳小结：1、配制50g质量分数6%的氯化钠溶液的步骤（1）计算、（2）称量、（3）量取、（4）溶解、（5）贮存2、用质量分数6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液的步骤。（1）计算、（2）量取、（3）混匀、（4）贮存 【展示提升】 典例分析 知识迁移1在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器（ ）A.托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒2、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是 （ ） A.用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码B.称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸C.用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D.将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出【强化训练】1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数2某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( ) 在100克溶液中含有10克溶质在110克溶液中含有10克溶质在100克溶剂中含有10克溶质在90克溶剂中溶有10克溶质 A B C D 3t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A31.5 B33.3 C25 D46440g20的氢氧化钠溶液与60g40的氢氧化钠溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为 （ ）A25 B30 C32 D405. 把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A. 减少50倍 B. 增加50倍C. 不变 D. 减少5倍6.现有下列仪器：托盘天平 烧杯 集气瓶 药匙 玻璃棒 水槽 量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ）A. B. C. D.7实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19 g/cm3）配制100 g质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是：a计算：需要量取浓盐酸_ mL；b.量取：用规格为_ mL的量筒量取_ mL的浓盐酸倒入烧杯里。c.溶解：用量筒量取_ mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水_。 【归纳总结 】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？【板书设计】 实验活5一定溶质质量分数溶液的配制 配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。实验步骤（1）计算、（2）称量、（3）量取、（4）溶解、（5）贮存主要仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。【教学反思】