2019-2020年九年级化学下册一课一测11盐化肥11.1生活中常见的盐试题新版新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册一课一测11盐化肥11.1生活中常见的盐试题新版新人教版知识图谱 俗称：食盐 物性：氯化钠（NaCl）用途： 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差原因 偏高：过滤不干净；蒸发时水没有蒸干。 偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；过滤 或蒸发时液滴飞溅；转移固体不完全。盐（金属离子+酸根离子） 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）碳酸盐俗称： 物性： 用途： 检验方法：（加盐酸，检验产物CO2）盐的化性 与金属反应：（如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4） 与酸反应：（如：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3） 与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH） 与盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4） 通式：AB + CD = AD + CB复分解反应 条件：有H2O或或生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别） 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）化肥 氮肥 鉴别 磷肥 （看外观或溶解加熟石灰研磨） 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化一、 常见的盐及其在生活中的应用1.盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水（1）制糕点所用的发酵粉（2）医疗上治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石和大理石主要成分（1）重要的建筑材料（2）医疗上补钙剂备注粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22.粗盐提纯（1）粗盐提纯除去其中的不溶性杂质实验步骤：溶解过滤蒸发计算产率。蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。玻璃棒的作用实验步骤作用溶解搅拌，加快粗盐溶解过滤起引流作用，防止液体洒落蒸发搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅(2)粗盐提纯除去其中的可溶性杂质操作中加入过量药品的目的是将杂质除净；过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后；过滤操作须在加入盐酸溶液之前。3.酸与盐反应：酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）（1）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 （产生气泡，固体逐渐消失）（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 （剧烈反应，产生大量气泡）（3）碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 （剧烈反应，产生大量气泡）（4）盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 （产生白色沉淀）（5）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl （产生白色沉淀）4.碱与盐反应：碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）（1）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （产生蓝色沉淀）（2）氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl （产生蓝色沉淀）（3）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （产生红褐色沉淀）（4）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl （产生白色沉淀）（5）氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （产生白色沉淀）5.盐与盐反应：盐 + 盐 - 两种新盐 （复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 （产生白色沉淀）（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （产生白色沉淀）（3）碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （产生白色沉淀）6.其它反应：生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的热）二、复分解反应1.复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2.发生条件两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者有气体或者有水生成时，复分解反应才能发生。3.常见反应产物（1）常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3（2）生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH（3）反应实质：离子结合成H2O：H+与OH：H+与CO32；NH4+与OH：Ag+与Cl；CO32 Ba2+ 与CO32；SO42 Ca2+与CO32 Mg2+与OH4. 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不【例1】下列有关氯化钠的说法中错误的是()A.医疗上的生理盐水是氯化钠配置的B.氯化钠是重要的调味品C.工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠D.食盐就是氯化钠【答案】D【总结】食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质，盐与食盐是包含关系。食盐与NaCl不同，食盐是混合物，NaCl是纯净物。食盐可以用来配置生理盐水、选种、作为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2、做生活中的调味品等。【例2】粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作,下列图示对应的操作不规范的是()A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发【答案】C【总结】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发。溶解时注意：逐匙加入并搅拌，至粗盐不再溶解。过滤时注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤。蒸发时注意：搅拌的目的是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。蒸发至现较多固体的时候，停止加热。【例3】下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是()A.碳酸氢钠小苏打B.氧化钙熟石灰、消石灰C.碳酸钠纯碱D.氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠【答案】B【解析】A.碳酸氢钠俗名是小苏打,故正确;B.氧化钙俗名生石灰,熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名,故错误;C.纯碱指的是碳酸钠,故正确;D.氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠,故正确;故选项B符合题意.【总结】名称化学式俗称碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3大理石、石灰石一、选择题：1.下列反应能发生,且是复分解反应的是()A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.KNO3+NaCl=KCl+NaNO3C.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶3. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成4.小玲猜想一瓶久置于空气中的溶液中含有了，她设计的下列实验能对此猜想提供有力证据的是（ ）A滴加硫酸铜溶液 B滴加酚酞试液C滴加稀盐酸 D滴加石蕊试液5. 在化合、分解、置换、复分解四个基本反应类型中可能生成水的反应有（ ）A4类 B3类 C2类 D1类6. 如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（ ）选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3盐B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱7. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应，且实验现象各不相同的是()A氯化钾溶液 B碳酸钠溶液 C硝酸钡溶液 D氢氧化钡溶液8. 下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液质量不变的是()AKNO3、NaCl BNaOH、CuSO4 CK2CO3、HCl DNaOH、HCl9. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()ACa2、Cu2、NO3、ClBNa、Mg2、SO42、ClCNa、K、CO32、SO42DNa、Ba2、Cl、NO310. 下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）A生石灰 CaO 做干燥剂 B纯碱 NaOH 治疗胃酸过多C小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一 D干冰 CO2人工降雨二、非选择题：1.判断下面的反应能否发生,能反应写出反应的方程式,不能反应的说明理由.NaCl+K2SO4MgCl2+NaOHNaOH+H2SO4K2CO3+H2SO42.某化学小组对一化工厂排放的污水做了粗略测定,初步认为其中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、,为了进一步确认,进行如下实验:取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态.向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量气泡产生.用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色(pH7)(1)由实验可知,该污水中肯定不含的离子是_.(2)由实验可知,该污水中肯定不含的离子是_.(3)综合实验可知,该污水中肯定含有的离子是_.3.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。一、选择题：1.【答案】C【解析】根据复分解反应的概念及反应条件分析,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2不符合形式AB+CD=AD+CB故不是复分解反应;KNO3和NaCl混合没有气体、沉淀或水生成,所以不能反应.故选项C符合题意.提示：复分解反应的形式为ABCD = ADCB，是一种基本反应类型。复分解反应和分解反应、化合反应、置换反应统称为四大基本反应类型。复分解反应的条件之一是生成物必须是沉淀、气体或水。2. 【答案】D【解析】粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶。3. 【答案】BD、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符4. 【答案】C【解析】A、滴加硫酸铜溶液时，由于硫酸铜能够与和都反应且都声称蓝色沉淀，所以无法证明错误B、滴加酚酞由于和溶液都显碱性，所以酚酞与之都变为红色无法证明错误C、滴加稀盐酸滴加稀盐酸，与氢氧化钠反应无现象，而与则生成气体， 能够证明正确D、滴加石蕊试液由于和都显碱性，所以都能够使石蕊变红蓝色，无法证明错误5. 【答案】A【解析】化合反应可以生成水例如，氢气和氧气反应生成水；分解反应可以生成水例如，过氧化氢分解生成水和氧气；置换反应可以生成水例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水；复分解反应可以生成水例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水.6. 【答案】B【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，所属的物质类别为碱，故A错误；B、氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，物质分类为氧化物，故B正确；C、煤炭属于混合物，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，所属的物质类别为碱，故D错误7. 【答案】D【解析】氢氧化钡溶液与稀盐酸反应无明显现象，与稀硫酸反应有白色沉淀生成，与氯化铜溶液反应有蓝色沉淀生成。8. 【答案】D【解析】A中两种物质的溶液之间不能发生化学反应；B中两种物质反应产生蓝色沉淀，C中两种物质反应产生气体，都使溶液的总质量减轻；D中两种物质反应生成水，溶液总质量不变。9. 【答案】D10.【答案】B【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一致，正确；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误；D、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致，错误。故选B。二、非选择题：1.【答案】NaCl和K2SO4交换成分后得到Na2SO4和KCl,两种物质不溶于水,故不能发生复分解反应.2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2【解析】NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水,所以不能发生反应.中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生,所以可以发生反应.2.【答案】(1)Fe3+(2)Ba2+(3)Na+、OH提示：溶液中不含能互相反应的离子。离子间相互反应即离子不共存，往往有沉淀、气体或水生成。离子能共存意味着离子之间不能发生复分解反应。3.【答案】（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】（1）白色粉末溶于水能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙；又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙。（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液，氯化钠的质量为：200g5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：解：设固体粉末中碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 x 11.7g解得x=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，粉末总质量为20g。假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙。