2019年高中化学 第二章 小专题大智慧 判断物质酸性强弱的方法专题专练 新人教版选修3 .doc

2019年高中化学 第二章 小专题大智慧 判断物质酸性强弱的方法专题专练 新人教版选修31在下列无机含氧酸中，其酸性强弱顺序正确的是()AH2SO4HClO4H3PO4H2SiO3BH2SO4HClO4H2SiO3H3PO4CHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3DHClO4H3PO4H2SiO3H2SO4解析：同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。答案：C2已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m2，n2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3 DH3PO4解析：根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m1；H3BO3表示为(HO)3B，m0；H3PO4表示为(HO)3PO，m1。HClO4的m值最大，酸性最强。答案：A3判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系:含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构分别为：_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_，写出化学方程式：_。解析：(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)书写与过量NaOH溶液反应的方程式，需要知道H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸，故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应; H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。答案：(1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应As(OH)33HCl=AsCl33H2O