2019年高考化学试题分类汇编（12月）E单元 物质结构元素周期律（含解析）.doc

2019年高考化学试题分类汇编（12月）E单元 物质结构元素周期律（含解析）目录E单元物质结构元素周期律1E1 原子结构1E2 元素周期表和元素周期律12E3 分子结构化学键24E4 晶体结构30E5 物质结构元素周期律综合34E1 原子结构【理综卷（化学解析）xx届湖北省八校高三第一次联考（xx12）】37【化学选修3物质结构与性质】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式。 （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3(用含a 、NA的符号表示)。【知识点】晶体结构 原子核外电子排布、第一电离能 N4 E1 【答案解析】（1）3d54s1(2分) （2）CON (1分) SP3杂化(1分) 三角锥形(2分) (2分) 减小 （1分） 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）（3）Cu2O (2分) (2分)解析：根据C-14常用于考古，结合B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代知B是C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，即D原子核外有8个电子，D为O元素；C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，结合原子序数关系知C为N元素； E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多（3d54s1），知E为Cr元素；F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（3d104s1），知F为Cu元素。（1）基态Cr原子的价电子排布式为：3d54s1 ； （2）B、C、D分别为C、N、O ，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子的2p轨道上有3个电子，为半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大，第一电离能由小到大的顺序为COrXrYrw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子【知识点】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为PCNO，A项错误；HNO3的酸性强于H3PO4，C项错误；C可以形成金刚石、石墨、C60等，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，D项正确。【思路点拨】18电子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基团的组合，9电子的中性基团有 -OH（H2O.失去一个-H原子），NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F2，HC3-NH2等等。【理综卷（化学解析）xx届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（xx11）】10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同【知识点】元素推断原子结构元素周期律E1 E2【答案解析】D解析：根据T无正价为氟元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Y、Z为金属元素，Y只能为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即YZRT，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性XZ，故C正确；D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素推断、原子结构、元素周期律等知识，推出各元素以及理解元素周期律是关键。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】22（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有对共用电子对。已知NH3、-NH2、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为【知识点】分子结构、化学方程式书写E1E3【答案解析】【解析】（1）N2H4 高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnH n+2（n1且n为正整数）（3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6NA(6mol) N4H44- N4H4=NH4+N3-解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnH n+2（n1且n为正整数）；(3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学式为N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，即结构式正四面体，则1molN4中含有6mol对共用电子对。N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44-，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为N4H4=NH4+N3-；【思路点拨】本题考查了较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、等问题，注意物质性质的迁移，题目难度中等，注意基础知识的把握。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】12.下列叙述不正确的是A16gCH4与18gNH4+所含质子数相等BCH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等【知识点】原子结构物质的量A1 E1【答案解析】A解析：1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系， B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。【思路点拨】掌握相关概念如同系物、同位素等是解题的关键。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】11.第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径B电子层数C核外电子数 D最外层电子数【知识点】物质结构元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。【思路点拨】元素的性质与原子的最外层电子数有关，相对原子质量与质子数和中子数有关，质子数决定元素的种类。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】8.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素B氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物【知识点】基本概念E1 K1【答案解析】D解析：同系物就是结构相似，分子相差一个或多个 CH2的物质的互称，在有机物中存在，如烷烃，同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，同位素就是质子数相同，中子数不同的核素的互称，如与互为同位素，同素异型体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，因此选D。【思路点拨】区分同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的概念是根本。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】4.常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是A中子数为14B质子数为14C核外电子数为14D质量数为14【知识点】同位素E1【答案解析】D解析：的质量数是14，质子数是6，电子数是6，中子数是14-6=8，因此选D。【思路点拨】质量数=子数+中子数。【化学卷（解析）xx届四川省成都外国语学校高三12月月考（xx12）】2.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B. C. D.【知识点】物质分类、电解质、胶体B1B4E1【答案解析】【解析】D 解析：铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故错误；HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故错误；明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故正确；C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大。【化学卷（解析）xx届山西省山大附中高三上学期期中考试（xx11）】2下列有关化学用语表示规范正确的是A乙烯的结构简式：C2H4B中子数为20的钾原子：C次氯酸的结构式：HOCl D氯化钠的分子式：NaCl【知识点】结构简式、核素、结构式E1 【答案解析】C解析：A乙烯的结构简式：CH2= CH2，错误；B中子数为20的钾原子，质量数为19+20=39，符号为：1939K，故B错误；C次氯酸的结构式：HOCl，正确；D氯化钠中没有分子，故NaCl是氯化钠的化学式，错误。【思路点拨】本题考查了化学用语的基本应用，把握化学用语的规范应用是解答的关键，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）xx届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（xx12）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：（1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式_。（2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：_。（3）元素 G的氢氧化物制取方法是_(离子方程式)，含有G的硫酸盐常用于水处理，原因是 _(离子方程式). （4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者_(填、rXrYrw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子【知识点】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为PCNO，A项错误；HNO3的酸性强于H3PO4，C项错误；C可以形成金刚石、石墨、C60等，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，D项正确。【思路点拨】18电子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基团的组合，9电子的中性基团有 -OH（H2O.失去一个-H原子），NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F2，HC3-NH2等等。【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】3(13 分) （原创）将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物。 （1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。 （4）取一定量的X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成mol （填物质化学式）。 （5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 X 的化学式为 。若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为 。 【知识点】物质的检验、判断、元素周期律C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、A族(3)B (4)3 SO2 (5)NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O解析：（1）两性氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，可知B、C分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集 （4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）212H2O；气体 D是单质E所含元素的氢化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，X 的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 【思路点拨】本题考查了无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）；（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性写出D溶液与G反应的化学方程式：；写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：；常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：；若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：。【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1 E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）NaClF （2）（2分）HClO4H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）（4分，每小题分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.01mol NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。解析：根据元素在周期表中的位置可推知：是H、是O、是F、是Na、是Al、是S、是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为NaClF；（2）元素的非金属性ClS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是AX、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物强CZ的最高正化合价为+6D常压下Z的单质的熔点比Y的低【知识点】元素周期表（律）E2【答案解析】D解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金属性最强，A正确、B正确；S的最高正化合价为+6，C正确；常压下S的单质是固体，F2是气体，固体的熔点比气体的高，D错误，所以答案选D。【思路点拨】元素推断注意寻找突破口，如本题的“短周期”“位置如右下图”。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】11.第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径B电子层数C核外电子数 D最外层电子数【知识点】物质结构元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。【思路点拨】元素的性质与原子的最外层电子数有关，相对原子质量与质子数和中子数有关，质子数决定元素的种类。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】6.下列排列的顺序不正确的是A离子半径：O2-Na+ Mg2+B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C热稳定性：HClPH3H2S D结合氢离子能力：CO32-HCO3-SO42-【知识点】元素周期律E2【答案解析】C解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，A正确；金属性NaMgAl，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性：ClSP，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越稳定，C错误；电离程度：HCO3-H2CO3丁C丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D原子半径大小：甲丙，且甲有多种气态氢化物【知识点】元素周期律E2【答案解析】D解析：根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、硫、氯；A、非金属性：SCl，则酸性：H2SO4Si，则稳定性：CH4SiH4，错误；C、SiO2不溶于盐酸，错误；D、同主族由上到下原子半径逐渐增大，即原子半径大小：甲丙，且甲有多种气态氢化物，如甲烷、乙烷等，正确。【思路点拨】根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8及原子序数递增判断元素。【化学卷（解析）xx届山西省山大附中高三上学期期中考试（xx11）】24（14分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是（填元素名称）。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为Ar3d54s0,该金属的元素符号为。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A NH4Cl晶体 B Na3AlF6晶体 C Na2CO310H2O晶体D CuSO4溶液 E CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表： 键H-HN-HN-NN=NNN键能/kJmol-1436391159418945根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-1143784 C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-1385-249微溶 乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为(用含NA的式子表示)。【知识点】元素电离能，微粒间的作用力，热化学方程式，晶胞的计算 E2 E4 F2【答案解析】（1）镁（1分） （2）Mn（2分） （3）E（2分）（4）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)H=+93kJ/mol （2分，只要有一处错误得0分，如+、状态、单位、配平等）（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分，两个要点各1分）（6）（2分）（7）sp2（1分，写成sp2不得分） 2880/NA（2分）解析：（1）镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高， 同一周期自左而右第一电离能逐渐增大，故第一电离能MgNa，所以第一电离能最大的是Mg。（3）分子晶体中存在范德华力， NH4Cl晶体、Na3AlF6晶体、 Na2CO310H2O晶体都是离子晶体，故不存在范德华力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德华力，但是没有非极性键，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德华力，水分子和水分子之间可以形成氢键和配位键，在CH3COOH分子中含有碳碳之间的非极性键，故E正确。（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是H=23391kJ/mol -3436 kJ/mol+942 kJ/mol =+92kJ/mol，即热化学方程式是2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+93kJ/mol。（5）乙醇和二甲醚沸点不同的原因是乙醇分子间可以形成氢键，水溶性差异的主要原因是乙醇可以与水分子之间形成氢键。（7）C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子 （面心3个，顶点1个），所以一个C60晶胞质量=460/ NA= 2880/NA。【思路点拨】本题考查了电离能的比较，微粒间的作用力的判断，热化学方程式的书写及反应热的计算，原子的杂化方式，晶胞的计算等知识内容，涉及到的知识点很多，但是基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）xx届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（xx12）word版】10已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）A、若 HmXOn为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B、若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【知识点】元素周期表E2 E5【答案解析】B解析：根据X、 Y、 Z、 W在周期表中的相对位置判断X、 Y在第二周期，Z、 W在第三周期；A、若 HmXOn为强酸，则 X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，X、 Y、 Z、 W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则 W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、 Y、 Z、 W分别为硼、碳、铝、硅， Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期表，采取讨论法分析，按照周期表上的位置写出短周期元素方便解答。【化学卷（解析）xx届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（xx12）】10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用E2 【答案解析】A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）r（Z）r（W）r（X），故A正确； B非金属性WZ，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误； C非金属性XW，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误； DX分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选A。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置三者的关系的应用，侧重对元素周期律的考查，注意元素的推断，难度中等。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合