2019年高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题 鲁科版选修41已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加入NaOH溶液，n(H)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此H/CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H)/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H)/n(CH3COOH)变大。答案：B2(双选题)表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(molL1)的关系式，正确的是()ANaHCOCOHOHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO3解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3=NaHCO (完全电离)HCOHCO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCOH2OH2CO3OHHCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H，即A项应为：NaHCOOHHCO，故A项错误。答案：CD3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNHZHYBHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX解析：三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。答案：C8如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电？_。(2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是_。(4)若使C点溶液中c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择()A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D. 解析：本题考查弱电解质的电离。(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。(2)导电能力越强，c(H)、c(CH3COO)越大，故A、B、C三点中，H浓度大小顺序为BAC。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为C点。(4)若使C点c(CH3COO)提高，使CH3COOHCH3COOH右移可以使c(CH3COO)增大，故A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而不会增大，故B项不正确；C加KOH固体，OH与H反应使平衡右移，c(CH3COO)增大，故C项正确；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO)会减小，故D项错误；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO)增大，故E项正确；F加Zn粒，能与H反应，c(H)减小平衡右移，c(CH3COO)增大，故F项正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H个数和答案：(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)CAB(3)C(4)ACEF(5)BD9某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全)：H2A=HHA，HAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是：_(用离子方程式表示)。解析：根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2OA2HAOH；答案：碱性H2OA2 HAOH(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH _1(选填“”“”“”)。解析：0.1 mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1 mol/L到0.2 mol/L之间，所以0.1 mol/L的H2A溶液的pH1；答案：(3)0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_。Ac(Na)2c(A2)0.2 mol/LBc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)解析：0.1 mol/L的Na2A溶液中，弱离子会水解，所以c(Na)2c(A2)，故A项错误；在溶液中，根据质子守恒得：c(OH)c(H)c(HA)，故B项正确；0.1 mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c( Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，故C项正确；根据B、C可以得出c(Na)2c(A2)2c(HA)，故D项正确。答案：A10为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：001 molL1醋酸溶液、0.1 molL1 CH3COONa溶液、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1的醋酸溶液pH4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：pH4，H1104 molL10.1 molL1说明醋酸为弱电解质。答案：正确(2)乙取出10 mL 0.10 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pHb，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是_。解析：稀释到1 000 mL时，若CH3COOH为强电解质，则pH应为a2，因为CH3COOH为弱酸，加入水促进其电离，所以pH应小于a2，即ba2。答案：ba2(3)丙取出10 mL 0.10 molL1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(选填“能”或“不能”)。解析：加入CH3COONa晶体，颜色由红色变橙色，说明H变小，抑制了醋酸的电离，能说明CH3COOH为弱电解质。答案：能(4)丁用pH试纸来测定0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值，发现0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COO水解，CH3COOH为弱电解质。答案：正确(5)戊将pH3的醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：稀释到原来的100倍时，盐酸的pH5，若醋酸的变化小，说明加水促进了电离，能证明CH3COOH为弱电解质。答案：正确(6)己将pH3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：CH3COONa抑制了醋酸的电离。答案：正确(7)庚取pH3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：醋酸放出H2的速率快，证明H大，原来H一样大，稀释100倍后，醋酸中H大，能证明醋酸为弱电解质。答案：正确