2019年高中化学 1-2-2气体摩尔体积课后作业 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 1-2-2气体摩尔体积课后作业 新人教版必修1一、选择题(每小题3分，共45分。)1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC32 g氧气含原子数目为2 NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子个数相等。其中正确的是()ABC D5(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A体积都是22.4L B具有相同的体积C都是双原子分子 D具有相同的分子数目6下列说法正确的是()A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 LD在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NAB18 g水所含的原子数目为NAC在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NAD32 g氧气所含的原子数目为NA8在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A21 B12C23 D139同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，xy的值可以表示()A甲与乙的物质的量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下，甲与乙的密度之比D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比10在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A. 质量为12 gB. 物质的量为6 molC. 体积为22.4 Lmol1D物质的量为12 mol11下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是()12如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)()A.L B.LC.L D.L课后作业1B。A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。答案B正确。2D。按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误，正确的是D。点评：有关气体摩尔体积的概念是本节知识的重点，也是高考的热点。这道题设计意图主要是考查学生对“气体摩尔体积”概念的理解程度及使用范围，对有关气体摩尔体积的概念问题，关键是抓住“四要素”，逐项逐条分析、判断才会准确。3BC。标准状况下11.2L氯气的分子数应为0.5 NA，而题中是常温常压，故A选项错误；B选项中氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，故B选项正确；C选项中O2的摩尔质量为32 gmol1，且O2为双原子分子，所以 32 g氧气含原子数为2NA2NA，故C选项正确；D选项中强调的是气体单质所含原子数相同，气体分子可能是单原子分子也可能是多原子分子，故分子数相同时，原子数不一定相同。4C。由阿伏加德罗定律可知，CO2和CO分子数相等，则它们的物质的量相等，但它们的摩尔质量不等，故质量不等，密度不等；由组成知含碳原子个数相等。5BD。题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种气体都是1 mol，所以不能认为体积都是22.4 L。又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如N2、O2、Cl2等)，又可能是单原子分子组成的(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子组成的(如O3等)，所以选项C也是不对的。6D。A项中没有强调气体所处的状况，在相同状况下二者的体积相同，在标准状况下都约为22.4 L；B项中的H2O在标准状况下为非气体，此时1 mol H2O所占体积远小于22.4 L(约为18mL)；C项中干冰虽指固体CO2，但在标准状况下，是气体，体积应约等于22.4 L；D项在标准状况下体积约为22.4 L，在通常状况下应比标准状况下温度高，气体体积受热膨胀，体积大于22.4L。故D项正确。7A。此题是对物质的量、摩尔体积概念的理解。任何条件下，1 mol粒子的数目总是NA个，标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L。A中，2.3 g钠为0.1 mol，失电子总共0.1 mol，其数目为0.1 NA；B中18 g H2O为1 mol，其中原子数为3 mol，即3 NA；C中22.4 L氢气常温时不是1 mol，因此数目也不是NA；D中32 g氧气中氧原子为2 mol，其数目为2 NA。8A。相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，设它们所含的原子的物质的量均为4 mol，则据Cl2、NH3的化学式，可得其物质的量之比为21，即其体积比。9C。由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相等，等物质的量的气体其质量之比(即xy)等于其摩尔质量之比也等于其密度之比。10B。12 g H2为6 mol，则N2也应为6 mol。6 mol N2的质量为168 g，体积为134.4 L。11A。氦是单原子分子，H2是双原子分子，B项不正确；由于容器中的隔板可以上下移动，因此上下两个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定，根据阿伏加德罗定律的推论，气体体积之比等于物质的量之比，A项中，A项正确；C项中，C项错误；D项中，D项错误。12A。本题4个选项比较复杂，无法猜测，只能通过计算解决。a g 气体的物质的量namol，a g 气体的摩尔质量Mgmol1。c g气体的物质的量nc mol。c g气体的体积Vnc22.4 Lmol1L。13.同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是()A16B17C44 D6414(双选)体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B分子总数C质量 D密度15在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为()A11.2 L B5.6 LC4.48 L D2.24 L二、填空题(55分)16(12分)某气体的摩尔质量是M gmol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_。17.(15分)根据下列数据确定元素X的相对原子质量。(1)1.01105 Pa、0 时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。18(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_ mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。19(16分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：用_(填仪器名称)配制100 mL、1.0 molL1的盐酸；量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)实验步骤中检查装置气密性的方法是_。(2)实验步骤中应选用_的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm_；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。课后作业13.D。同温同压下，气体的体积之比等于其相应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定A为1 mol，氧气为4 mol，则它们的质量分别为：MA g、128 g，即MA g128 g12。MA64。14AB。都是双原子分子，分子数，原子数相同时物质的量也相同。15C。根据阿伏加德罗定律的推论，设瓶的质量为A，则，得A60.4 g。可得Cl2的质量为74.6 g60.4 g14.2 g。V22.4 Lmol14.48 L。16(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量17解析：(1)根据公式：Md g/LVm可知，标准状况下Xn的相对分子质量为22.4d，则X的相对原子质量为。(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为(34m)。(3)一个X原子的质量为 g,1 mol X的质量为gNA，则X的相对原子质量为NA。答案：(1)(2)34m(3)NA18解析：(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g。故M(XY2)76 gmol1。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故X为C元素，Y为S元素。答案：(1)672(2)76 gmol1(3)CS19解析：容量瓶的选用要注意标明规格，故应用100 mL容量瓶；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)本装置可与制氢气的装置联系，用微热法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积大于此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜消耗盐酸且使镁的质量减小，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：100 mL容量瓶0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2V Lmol1偏小