2019-2020年中考化学考点总动员系列考点13原子结构及元素元素周期表含解析.doc

2019-2020年中考化学考点总动员系列考点13原子结构及元素元素周期表含解析考试说明1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。2. 初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。3. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。4. 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。5. 知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。一、原子的构成1、原子的结构(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r）：某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=（1） （2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）287+17电子层质子数电子层上的电子数（2）、原子结构图各部分的含义：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、元素1元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。（2）、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3）、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 空气中前二位的元素：N、O2、元素符号（1）、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2）、表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。（3）、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。（4）、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行） 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数3、 元素周期表中每一方格提供的信息：对于原子：原子序数质子数核电荷数=电名师点睛典例分类类型一、原子结构及原子结构示意图【例1】【xx年辽宁省沈阳市】下列结构示意图表示阳离子的是【答案】B【点睛】在微粒结构示意图中核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。类型二、元素【例2】【xx年贵州省毕节市】原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是A原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称【答案】A【解析】A原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；C带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，正确；D元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。故选A。【点睛】有元素的定义可知质子数（或核电荷数）决定了元素种类，也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。类型三、元素周期表的应用【例3】【xx年湖北省黄石市】从右图获取的信息错误的是A硒属于金属元素 B硒的原子序数是34 C硒的相对原子质甘是78.96 D硒原子中的质子数是34【答案】A【解析】由题中信息知，A硒属于非金属元素。故A错误。B硒的原子序数是34。故B正确。C硒的相对原子质量是78.96。故C正确。D硒原子中的质子数是34，质子数等于原子序数。故D正确。【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为元素名称、原子序数、元素的种类、元素符号及原子的相对原子质量.课时作业能力提升1【xx年山东省潍坊市】下列说法正确的是A同种元素可能组成性质不同的几种单质 B物质都是由分子或原子构成的C核电荷数：S2-S D在原子中质子数一定等于中子数【答案】A2【xx年云南省昆明市】某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）AAlBAl3+CMgDMg2+【答案】C【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg故C正确，A、B、D错误故选：C3【xx年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是（）A质子数不同B核外电子数不同 C中子数不同D相对原子质量不同【答案】A【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同故选A4【xx年北京市】“含氟牙膏”中的“氟”指的是A分子B原子C离子D元素【答案】D【解析】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D5【xx年云南省昆明市】xx年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（）A属于非金属元素 B原子序数为115C元素名称为镆 D元素符号为Mc【答案】A6【 江苏省扬州市树人学校xx届九年级中考三模】地壳中含量最多的金属元素是ACu BAl CMg DFe【答案】B【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选B。7【 江苏省东海县南辰中学xx届九年级中考最后一模】下列化学用语书写正确的是A2个一氧化碳分子2Co B结构示意图为的粒子：Mg2+CFeCl2中Fe元素的化合价： D2个氢原子：H2【答案】B8【xx年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是（）A质子数不同B核外电子数不同 C中子数不同D相对原子质量不同【答案】A【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同故选A9【山东省淄博市桓台县xx届九年级中考一模】如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列判断正确的是A甲和乙的核外电子排布相同，属于同种元素B粒子甲是电中性，粒子乙带负电荷C两种粒子的核外都达到了相对稳定结构D甲和乙的相对原子质量相同【答案】C【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。质子数决定原子的类别，甲和乙的质子数不同，属于不同种元素；一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，甲、乙中质子数小于核外电子数，带负电荷；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。相对原子质量=质子数+中子数，甲、乙质子数不同，中子数不明确，因此无法判断甲和乙的相对原子质量大小关系。选C。10【 湖南省湘潭市xx届九年级(五月份)学业模拟】下列元素中属于非金属元素的是A汞 B铬 C锰 D氟【答案】D11【xx年陕西省】在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_。（2）图中属于同种元素的微粒是_（填字母）。（3）由B、C两种微粒构成的物质属于_（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。【答案】(1)115 (2)CD (3)盐【解析】（1）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是115_。（2）元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，图中属于同种元素的微粒是CD。（3）由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由B、C两种微粒构成的物质属于盐。 12【 江西省新余市第一中学xx届九年级第四次段考】在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是_（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x=_通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第_周期（3）图1中不同种元素最本质的区别是原子中_不同；（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为_【答案】 失去 Mg2+ 49 5 质子数（或核电荷数） 4HF+SiO2=SiF4+2H2O