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2019-2020年九年级化学全册 7.2常见的酸和碱（第1课时）复习教案 沪教版主备人： 初审： 合审： 班级： 姓名： 教学要求基本要求：1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。2.了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。提升要求：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。教学重难点教学重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质。教学难点：了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。教学设计 课前准备1. 二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？ ；食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？ ；他们的水溶液显 性，PH ，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物 。*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性（如硫酸铵），所以酸溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是 性溶液，而酸性溶液 是酸溶液。2. 人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶中有 溶液。食醋中含有 。酸雨中含有极少量的 和 。通常所说的“三大强酸”是指 、 、 （用化学式填写）。 教学过程问题一：浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色、状态、气味浓度98%36% 37%密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象是否具有挥发性是否具有吸水性与水混合露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质量露置在空气中后的溶剂质量露置在空气中后的质量分数问题二：浓硫酸的特性（结合书P188内容）：1.能吸收水蒸气，有很强的 ，可作为 使用；2.能使纸张、蔗糖炭化，有 （即以21的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧）；3.溶于水时 大量的热。稀释浓硫酸的注意事项是： 注意：浓硫酸具有很强的腐蚀性,一旦沾上皮肤或衣物上,应该_例题精讲：1. 利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有 （ ）A.吸水性B.脱水性C.强腐蚀性D.酸性2.打开盛有下列试剂的试剂瓶后，在瓶口出现白雾的是 （ ）A.浓硝酸B.浓硫酸 C.浓盐酸D.稀盐酸*提示:浓硝酸具有很强的挥发性。 3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.目标检测题：【基本教学要求题】：1.写出下列物质的化学式:硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 硫酸亚铁 氯化亚铁 硝酸银 碳酸钠 2.氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式_ _。实验室有一瓶试剂，标签受损,若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是_ _。浓硫酸具有_，可以干燥氧气、二氧化碳等气体，结合题目信息，你认为它不能干燥什么气体？为什么_。【提升教学要求题】：1.下列叙述正确的是 ( )A因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气D因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸2.下列说法不正确的是 （ ） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈 3.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是_填（“甲”或“乙”） 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：_ （2）若是浓硫酸，溶液的质量和放置天数关系的曲线是_（填写“甲”或“乙”）；随着放置天数的增加，浓硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有_性；（3）向pH为4的硫酸溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是_。 A纯水B氢氧化钠溶液 C盐酸溶液DpH为4的硫酸溶液
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