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2019-2020年九年级化学上册 2.2 构成物质的微粒导学案3（新版）粤教版 (I)【学习目标】 1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数 的关系.2、了解原子的核外电子是分层排布的。3、了解原子结构示意图的含义。【自主学习】一、原子的结构1.1897年英国科学家 发现原子中含有带负电荷的 。2.另一位科学家 发现原子中有带正电荷的 ，提出原子核中有 和 微粒。3.原子是由 和核外运动的 构成。原子核所带电量和核外电子电量 ，但电性 ，因此原子不显 。认真观察P49的表，总结下列知识：1.不同种原子的质子数 ,即核电荷数 。2构成原子的微粒有： 、 、 ；3普通氢原子的原子核内只有一个 而无 ，核外有一个 。4在同一种原子中：核电荷数 （注意:核电荷数即原子核所带的正电荷数）5相对原子质量 + 原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔A和 B和 C和 D和3填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1） ；（2） ； : （一个质子带一 （带正电） 个单位正电荷) 原子（不显 ） ：（不带电） （带负电）：（一个电子带一个单位负电荷）【问题探究】二.原子结构示意图及其含义表示 及核内 例：钠（Na）弧线表示 弧线上的数字表示各电子层上容纳的 弧线上数字之和 圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。【反馈提升】1、 原子不显电性的原因。2、 用形象的语言比较原子和原子核的大小。3、 举例说明原子结构示意图及其含义。【达标测评】1下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子2下列叙述中错误的是（ ）。（3） ；（4） ；4.某原子的核外有14个电子,则它的原子核里有 个质子,核电荷数是 、电子数是 、该原子是 。教师反思:学生反思:
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