2019年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NAC44g CO2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA2、含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：NH4+（aq）+O2（g）=NO2（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=273kL/molNO2（aq）+O2（g）=NO3（aq）H=73kL/mol下列叙述不正确的是（）A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+（aq）+2O2（g）NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=346kJ/molD1 mol NH4+在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1：33、分子式为C7H14O2的酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，已知醇中烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物中有一种结构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（均不考虑立体异构）（ ）A7种 B8种C9种 D10种4、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）C向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D使红色布条褪色（HCl）5、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是（）A直接电解海水可获得Z的单质B原子半径：QWZYXCQ的含氧酸一定是强酸DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂6、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A0.5molL1 B0.8molL1C1.0molL1 D1.5molL17、下列说法正确的是（）A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B25时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH+OH逆向移动，c（H+）降低C取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL1min1，试求：（1）方程式中C的化学计量数x= （2）5min内A的平均反应速率v（A）= （3）5min时B的转化率为 （4）温度升高A的转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 9、某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： （2）写出试剂Y的名称： （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究提出合理假设假设一：存在两种成分：NaHCO3和 ；假设二：存在三种成分：NaHCO3和 、 设计方案，进行实验请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 步骤2： 步骤3： （4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 10、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数方案一：按图装置进行实验并回答以下问题按图组装仪器并检查装置的气密性实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气实验结束后测得U型管增重 8.80g（1）B瓶中装的试剂为 ，C装置的作用是 （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 （3）该样品中NaHCO3的质量分数为 方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 11化学选修5：有机化学基础 (15分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的名称是 （2）反应的反应类型是（选填字母） a、加聚反应 b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） （4）A的相对分子质量为108反应的化学方程式是 1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g（5）反应的化学方程式是 （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 参考答案及评分细则1.【答案】A【解析】解：A、分子个数N=NA个，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2NA个，故B正确；C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，即含2NA个，故C正确；D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，即含NA个，故D正确故选A2.【答案】D【解析】解：A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO2溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；C、根据盖斯定律，反应NH4+（aq）+2O2（g）NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变H=346kJ/mol，故C正确；D、1molNH4+在反应中失去电子是6mol，1molNO2在反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误故选D3.【答案】C【解析】分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和己醇酯化，甲酸有1种，丁醇中不存在烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物有一种结构；若为乙酸和戊醇酯化，乙酸有1种，戊醇中不存在烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物有一种结构；若为丙酸和丁醇酯化，丙酸有1种，丁醇中存在烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物存在有一种结构，如：（CH3）COH，则可形成1种酯；若为丁酸和丙醇酯化，丁酸有2种，丙醇中不存在烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物有一种结构；若为戊酸和乙醇酯化，戊酸有4种，乙醇中不存在烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物有一种结构；若为己酸和甲醇酯化，己酸有8种，甲醇中烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物中有一种结构，则可形成8种酯；所以共形成9种酯故选C4.【答案】D【解析】解：A氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B不选；C是氯气氧化了碘离子，生成碘单质再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色，故C不选；D次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故D选故选D5.【答案】D【解析】解：X+既无电子也无中子，X应为H元素；Z原子的最外层电子数与最内层相等，应为第A族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，应为第A族元素，X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸，应是氯气与氢气的反应，则Q为Cl元素，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，Y应为第A族元素，结合原子序数大小关系可知Y为N、Z为Mg元素，W为Si元素，A直接电解海水可得到氢氧化镁沉淀，应电解熔融的氯化镁制备单质镁，故A错误；B原子半径应为Mg（Z）Si（W）Cl（Q）N（Y）H（X），故B错误；CQ的含氧酸中HClO为弱酸，故C错误；DQ的一种氧化物ClO2可作为自来水的杀菌消毒剂，故D正确故选D6.【答案】C【解析】解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH4e=2H2O+O2，生成0.5molO2，需电子为40.5mol=2mol；阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，生成0.5molH2，需0.5mol2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度C=1.0mol/L，故选C7.【答案】C【解析】解：A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO）增大，根据醋酸的平衡常数K=可知，c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH+OH正向移动，故B错误；C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离平衡右移，故c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，醋酸溶液中的c（H+）更大，故和锌反应速率更大，故C正确；D、将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱，pH变小，应变为10，故D错误故选C8.【答案】（1）2；（2）0.15mol/(Lmin)；（3）20%；（4）增大；不变【解析】解：C的平均反应速率v（C）=0.1molL1min1，反应生成C物质的量=0.1molL1min12L5min=1mol； 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 2.5 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1平衡量（mol） 1.5 2 0.5x 1（1）上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x，0.5x=1，x=2；故答案为：2；（2）5min内A的平均反应速率=0.15mol/(Lmin)；故答案为：0.15mol/(Lmin)；（3）5min时B的转化率=100%=100%=20%；故答案为：20%；（4）由题意可知，正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，由（1）计算得x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以B的转化率不变，故答案为：增大；不变9.【答案】（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；（3）NaCl；NaCl、Na2CO3；实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中无明显现象步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液a若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3b若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl（4）2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O【解析】解：（1）实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）实验制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去；故答案为：饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；（3）在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；假设一：存在NaHCO3和NaCl；假设二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3；实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中无明显现象步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液a若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3b若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl故答案为：NaCl；NaCl、Na2CO3；实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中无明显现象步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液a若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3b若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl（4）C中有0.1mol Cl2参加反应装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为Cl2+Na2CO3NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价：可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O；反应的化学方程式为：2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O故答案为：2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O10.【答案】（1）浓硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70.4%；方案二：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全【解析】解：方案一：测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定，（1）由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收，故答案为：浓硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中，故答案为：把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x、y，则，解得x=12.6g，该样品中NaHCO3的质量分数为100%=70.4%，故答案为：70.4%；方案二：小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成沉淀为碳酸钡，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全11.【答案】（1）1，3丁二烯；（2）a；（3）b；（4） 2CH2=CHCH=CH2； 6；（5）；（6）【解析】根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯；（2）通过以上分析知，反应的反应类型是加聚反应，故选a；（3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b；（4）A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则反应的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案为：2CH2=CHCH=CH2；B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是，故答案为：；（6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：