2019-2020年九年级化学上册 2.3 制取氧气学案 新人教版(I).doc

2019-2020年九年级化学上册 2.3 制取氧气学案 新人教版(I)导学目标1、掌握实验室制氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2、了解催化剂、催化作用的概念。课前预习复习上节课氧气性质内容。搜集资料，尝试设计一些从药品中或空气中制取氧气的方法。阅读课本内容：划出你认为是重要的内容并记下你认为难于理解的内容。导学过程一、氧气的实验室制法（一）利用过氧化氢溶液制取氧气1、教师展示一瓶氧气，提问学生：用什么方法证明该气体是氧气。并让学生上台演示；提问学生：氧气是怎样制取并收集的？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑）；引入本课。2、引导实验（教材实验2-5）和小组讨论（1）过氧化氢中不加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条；（2）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条；（3）讨论：分别比较两个实验的现象可得到什么结论？ 。（4）讨论：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你设计实验来证明吗？ 。教师演示教材实验2-6并补充实验：在实验2-5（2）中再加入二氧化锰，观察现象；二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？ 。3、归纳小结指导学生阅读课本38页，有关内容，完成下列概念。（1）反应原理： 。（2）催化剂： 。（3）催化作用： 。4、观察课文39页图216，谈谈催化剂在生产中的应用。（二）利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾的方法制取氧气1、利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 反应原理： 。2、利用加热高锰酸钾制取氧气 反应原理： 。（三）分解反应合作探究：什么叫分解反应？ 1、小组讨论课文第35页的讨论题。2、教师引导学生结合上述三个反应原理，比较、归纳、小结分解反应的概念。 ，叫做分解反应。3、特点：“一变多”表示为A B + C4、合作学习：如何区分分解反应与化合反应？（四）练习1、能使带火星木条复燃的气体是（ ） A.氧气 B.空气 C.二氧化碳 D.水蒸气2、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显改变，但反应前后二氧化锰的 和 都没有改变，则二氧化锰对双氧水的分解起了 作用，是 剂。3、完成实验室制取氧气的文字表达式：过氧化氢 + 高锰酸钾 + + 氯酸钾 + 点燃加热4、下列化学反应中属于分解反应的是（ ） A、高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 B、甲烷+氧气 水+二氧化碳点燃加热C、氢气+氧化铜 铜+水 D、镁+氧气 氧化镁自我测评达标体验1、下列变化属于分解反应的是（ ） A.铝+氧气 氧化铝 B.泥水 泥+水C.甲烷+氧气 二氧化碳+水 D.氯酸钾 氯化钾+氧气2、下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.二氧化锰是催化剂 B.催化剂只能加快化学反应速率C.没有催化剂双氧水就不能分解 D.在双氧水分解制取氧气中，二氧化锰起到催化作用3、下列叙述正确的是（ ） A. 化合反应的生成物中不可能有单质 B. 分解反应的生成物中不会有化合物 C. 不论化合反应还是分解反应，都有新纯净物生成 D. 化合物之间不能发生化合反应4、下列关于实验室制取氧气的四种说法中，一定正确的是（ ） A.必须选择含氧元素的物质作原料 B.必须用排水法收集氧气C.必须使用二氧化锰作催化剂 D.必须使用酒精灯5、实验室用过氧化氢制取氧气时忘记加入二氧化锰，则（ ） A.不能产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总质量减少 D.也能迅速产生氧气能力提升6、从安全、环保、简便等方面考虑，下列实验室制取氧气的最佳方法是（ ） A.通电使水分解：水 氢气+氧气 B.过氧化氢 水+氧气C.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 D.氯酸钾 氯化钾+氧气7、下列制取氧气的方法中，不属于化学变化的是（ ） A.加热氧化汞制氧气 B.用液态空气制取氧气C.加热高锰酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用制氧气8、下列化学反应中，不属于分解反应的是（ ） A.碳酸 二氧化碳+水 B.氧化汞 汞+水C.碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 D.水 氢气+氧气9、下列关于催化剂的说法中错误的是（ ） A.催化剂本身没有参加化学反应 B.在反应前后催化剂的质量没有改变C.在反应前后催化剂的性质不变 D.同一个反应可以选用不同的催化剂10、实验室中常采用分解 或加热 的方法制取氧气，属于 变化，其反应的文字表达式为：（1） ；（2） ；在这两个反应中都有二氧化锰，在反应（1）中它是 ，在反应（2）中它是 。11、有暗紫色固体A加热后产生一种无色无味的气体B，B可以使带火星的木条复燃，把淡黄色粉末C加热后放入盛有B的集气瓶里，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体D，写出各种物质的名称：A B C D 导学反思我的收获 我的建议 第2 课时导学目标1、掌握实验室制氧气的仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2、了解工业上制氧气的方法和原理。3、练习仪器的连接操作，学习检查装置气密性，动手制取氧气。4、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。导学过程二、活动与探究（一）用高锰酸钾制取氧气1、复习上节内容后，引入本课用高锰酸钾制取氧气，并引导探索：制取氧气需要些什么仪器？应如何来组装这些仪器？ 。（提示：应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理等来确定。）教师根据组装好仪器并要求学生与课本图2-15和2-17相比有什么不同这处。哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？（课上让学生指出）3、教师演示、学生和教师一起总结用高锰酸钾制取氧气的步骤 。 。 。 。 。 。4、制取氧气的注意事项在制取氧气的过程中除了应注意，铁夹夹在试管中上部和加热时要用酒精灯的外焰，还应如何检查气体发生装置的气密性？ 。为什么试管口略向下倾斜？ 。为什么试管口处要放一团棉花？ 。为什么实验最后先把导管移出水面再熄灭酒精灯？这两步能否颠倒？ 。 5、收集氧气的方法： 。 6、集气瓶验满的方法： 。 7、练习检查实验室制取氧气装置的气密性的操作步骤是：先把导管一端 ，用手掌紧贴 ，如果导管口 ，再把手移开，过一会，导管内形成 ，就说明此装置不漏气。 写出实验室里用过氧化氢和二氧化锰来制氧气的文字表达式： 。收集氧气时可用 法或 法，这是因为 。写出加热高锰酸钾制氧气的文字表达式： 。进行该实验时要在靠近试管口处放一团棉花，这是因为 。如果用排水法收集氧气完毕后，要先把导管从水槽中取出，然后再移去酒精灯，这是因为 。下列说法正确的是（ ）A.工业上制取氧气，该过程是分解反应 B.工业上制得的液态空气贮存在蓝色钢瓶中C.工业上将空气变为液态空气再蒸发，氮气先蒸发 D.工业上制得氧气不如实验室制得纯净三、实验探究氧气的性质1、木炭在氧气中燃烧实验现象： 。文字表达式： 。 2、铁丝在氧气中燃烧实验现象： 。文字表达式： 。为什么集气瓶底要放一层细沙或放一些水？ 。 3、练习细铁丝在氧气中燃烧时反应现象是（ ）A.铁细红热，熔化燃料 B.产生蓝色火焰，生成黑色固体C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体在做细铁丝在氧气中燃烧的实验中，预先在瓶底装少量水或铺一层细沙，其目的是 。在做木炭在氧气中燃烧的实验中，最后一步往集气瓶中倒入少量的石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊，写出其文字表达式： 。自我测评达标体验1、实验室利用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列仪器中不一定需要的是（ ） A.大试管 B.铁架台 C.酒精灯 D.水槽2、检验装置的气密性，下列操作顺序正确的是：（ ） 用带导管的橡皮塞塞紧试管口 把导管的一端插入盛有水的烧杯中 用手紧贴试管外辟使试管受热 把手移开观察导管里的水位是否上升形成一段水柱 观察导管管口是否有气泡冒出 A. B. C. D. 3、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取和收集氧气用到的一组仪器是（ ） A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙、水槽 B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶、水槽C.铁架台、试管、导管、集气瓶、水槽 D.试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、水槽、4、下列文字中是实验室制取氧气的操作事项及有关的原因解释。请在操作事项题后括号里填入合适的原因解释的标号，使之成为合理的因果关系。操作事项： （1）制取装置，试管口要略向下倾斜 （ ） （2）用排水法收集氧气 （ ） （3）集满氧气的集气瓶用玻璃片盖住，正放在桌面上 （ ） （4）用高锰酸钾制氧气时，试管口塞上棉花 （ ）A.氧气不易溶于水 B.防止反应物进入导管C.氧气的密度大于空气 D.防止冷凝水倒流回试管，炸裂试管5、实验室制取氧气不正确的操作是（ ） A.装药品前应检查装置的气密性 B.导管管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集C.停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D.收集满氧气的集气瓶，从水槽中取出后倒放在桌面上6、既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的气体具有的性质是（ ） A.易溶于水 B.难溶于水 C.密度比空气的大 D.密度比空气的小7、下列是加热高锰酸钾制取氧气的装置图，请回答下面问题： 1写出上面标号的仪器名称： 2请指出图中装置的错误部分并改正：（1）错误： （2）改正： 8、实验室用高锰酸钾制取氧气通常可以分为以下七步：点燃酒精灯，加热试管 检查装置的气密性 将高锰酸钾装入试管并塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管 把试管固定在铁架台上 用排水法收集一瓶氧气 熄灭酒精灯 将导管从水槽中取出 正确的操作顺序是 。能力提升9、一氧化氮是大气污染物，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管，增强记忆的功能。实验室收集一氧化氮只能用排水法收集。对一氧化氮的猜想或评价正确的是（ ） A.易溶于水 B.可能极易与氧气反应 C.易与水反应 D.有害无利10、一氧化氮在常温下难溶于水，它的密度比空气略微小，它能跟氧气发生反应，生成二氧化氮，要收集一瓶一氧化氮，正确的做法是（ ） A.向上排空气法 B.排水法 C.向下排空气法 D.排水法或向上排空气法11、常温下，碘与镁化合速率很慢，当滴入几滴水，则剧烈反应生成碘化镁。此反应中水的作用是（ ） A.反应物 B.生成物 C.氧化剂 D.催化剂12、下图是木炭在氧气中燃烧的全部操作过程示意图，请回答下列问题： 澄清石灰水 （1）未经点燃的木炭能否在氧气中燃烧： ，用坩埚钳夹取木炭后在酒精灯上加热的目的是 。 （2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，应该由 向 插入，理由是 。 （3）木炭在氧气中燃烧的现象是 ，反应完毕后，倒入澄清石灰水振荡，观察到 。13、如下图所示是探讨铁丝在氧气中燃烧的有关实验，试回答： （1）一变：夹取细铁丝的仪器叫 ，要先把铁丝变成螺旋状的原因是 ，从反应物和生成物上看，该反应属于 反应。（2）二变：某同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因。 。（3）三变：铁丝在空气中和在纯氧气中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分是三氧化二铁），而铁丝在氧气剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁，这说明化学反应除与温度、压强，催化剂等条件有关外，还与 有关。14、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，分解成氧气和水（装置见下图），分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题： 分液漏斗 A B C D （1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。 （2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）。 （3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 。 （4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是 （填编号）。 生成物只有氧气 不需加热 需加热 （5）装置A中反应很剧烈，据此实验时需注意的事项是 （填编号）。控制液体的滴加速度 用体积较小的锥形瓶 加热反应物15、工业上利用液态空气分离法制氧气，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧。 （1）你认为实验室用过氧化氢或高锰酸钾制氧气的方法与工业上分离液态空气制取氧气的方法各有什么优缺点？（各说一条） ， 。 （2）你知道工业贮存氧气时，通常把氧气贮存在什么颜色的钢瓶中（ ）A.红色 B.蓝色 C.黄绿色 D.白色16、化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”影响（即认为一切可以燃烧的物质是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身就变成了光和热，散逸到空气中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后的物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有 的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是 。（3）写出实验室制备氧气的文字表达式： 。（4）实验室可用 法来收集氧气。（5）用（3）、（4）中的方法制备和收集氧气时需要的玻璃仪器是（填编号） 。 a.试管 b.漏斗 c.酒精灯 d.导管 e. 胶头滴管 f.集气瓶 g.量筒导学反思我的收获 我的建议 知识回顾 氮气（78%） 物理性质 氧气的性质 化学性质 氧气（21%） 反应原理 组成 实验装置 氧气的实验室制法 操作步骤 稀有气体（0.94%） 注意事项 二氧化碳（0.03%）一、空气 其他气体和杂质（0.03%） 用途 空气的污染 纯净物二、物质的分类 混合物 化合反应（A + B AB） 化学反应的类型 分解反应（AB A + B）三、化学反应 氧化反应课题3：制取氧气第1课时导学过程一、（一）2、（3）二氧化锰能够促进过氧化氢较快地分解产生氧气 （4）没有，反应前将二氧化锰称量反应后过滤、洗净、干燥再称量，比较质量是否改变 好像二氧化锰永远用不完；二氧化锰是催化剂起催化作用；改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都没有变化 3、（1）过氧化氢 水+氧气 （2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 （3）催化剂在化学反应中所起的作用 （二）1、氯酸钾 氯化钾+氧气 2、高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （三）1、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 （四）1、A 2、质量 化学性质 催化 催化 3、水 氧气 锰酸钾 二氧化锰 氧气 氯化钾 氧气 4、A 自我测评1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、B 8、C 9、C 10、过氧化氢 高锰酸钾 分解 （1）过氧化氢 水+氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 催化剂 生成物 11、高锰酸钾 氧气 硫磺 二氧化硫课题3：制取氧气第2课时导学过程 二、1、铁架台、试管、酒精灯、带胶塞的导管、集气瓶、水槽；组装仪器应“从左至右，由下而上” 3、检查装置的气密性 装入药品，固定在铁架台上 加热 收集氧气 把导管移出水面（或把导管从水槽中取出） 熄灭酒精灯（或停止加热） 4、连接仪器，把导管口伸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出 防止加热时形成的水倒流到试管底部，炸裂试管 防止药品进入试管致使导管堵塞 防止水槽中的水倒流到试管的底部，炸裂试管；不能颠倒 5、排水法（或向上排空气法） 6、把带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，则收集满一瓶氧气 7、插入水中 试管外壁 有气泡冒出 一段水柱 过氧化氢 水+氧气 向上排空气 排水 氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 防止高锰酸钾进入导管 防止水槽中的水倒流到热试管的底部，炸裂试管 B 三、1、发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气 二氧化碳 2、剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 防止生成物熔化溅落炸裂瓶底 3、C 防止生成物熔化溅落炸裂瓶底 二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水自我测评1、B 2、C 3、D 4、DACB 5、D 6、BC 7、1酒精灯 试管 铁架台 集气瓶 水槽 2（1）铁夹夹在试管口处 试管管口向上倾斜 导管伸入试管过长 没在药品底部加热 （2）铁夹应夹在离管口1/31/4处（或试管中上部） 试管管口应略向下倾斜 导管略露出胶塞即可 应在药品底部进行加热 8、9、B 10、B 11、D 12、（1）不能 使木炭达到它反应的温度 （2）防止生成的二氧化碳气体把集气瓶内的氧气排挤出来，使实验现象不明显 （3）燃烧更旺，发出白光，放出热量 澄清石灰水变浑浊 13、（1）坩埚钳 增大铁丝与氧气的接触面积 化合 （2）铁丝燃烧时，可能触及集气瓶内壁，或者集气瓶底部没有预先放一层细沙或少量的水 （3）反应物的浓度（或氧气的浓度） 14、（1）过氧化氢溶液 二氧化锰 （2）过氧化氢水+氧气 D （3）装置漏气 （4） （5） 15、（1）实验室制取氧气优点：操作简便，制取迅速。缺点：制取氧气量少；工业上制取氧气的优点：能大量制取氧气且成本低。缺点：操作复杂且危险性大。 （2）B 16、（1）大胆质疑、尊重事实、勇于探索、敢于创新 （2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加 （3）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 或 过氧化氢 水+氧气 （4）排水法或向上排空气 （5）acdf或adf