2019年高考化学大一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积题组训练.doc

2019年高考化学大一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积题组训练题组一有关概念的理解1下列说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B1 mol Ne中含有约6.021024个电子C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D摩尔是化学上常用的一个物理量解析：NaCl晶体无分子，A错误；物质的量后面要加微粒的名称，C错误；摩尔是物质的量的单位，D错误。答案：B2下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 gmol1D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量无单位。答案：D题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算3含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。解析：n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故小于0.8 mol。答案：1.25(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)7.1 g Cl2中含有电子的物质的量为_ mol，在和足量NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或20.3NA3N(NH3)，N(NH3)0.2NA。(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。(4)每个氯原子中有17个电子，7.1 g Cl2中含电子的物质的量为：343.4 mol。Cl2和NaOH反应时，1 mol Cl2转移1 mol电子，则7.1 g Cl2和NaOH反应转移电子的物质的量为0.1 mol。答案：(1)1.2041023(或0.2NA)(2)2.8 mol(3)106 gmol1(4)3.40.1题组三物质的质量与微粒数目之间的换算6最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO21.3 H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_ mol。解析：晶体的摩尔质量为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.267某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABC D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。答案：C题组四阿伏加德罗常数及推论的应用8下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析：同温同压同体积的两种气体的分子数相同，B、C、D选项均错误。答案：A题组五气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态9判断正误，正确的打“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()题组六物质的量或质量与状况10判断正误，正确的打“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()题组七物质的微观结构11判断正误，正确的打“”，错误的划“”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA() (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA()(4)18 g D2O所含的电子数为10NA()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA()题组八电解质溶液中粒子数目的判断12判断正误，正确的打“”，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数之和均为2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()题组九阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”13判断正误，正确的打“”，错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()题组十氧化还原反应中电子转移数目的判断14判断正误，正确的打“”，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()1xx新课标全国卷N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为62,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5NA，B项正确；25 时，pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液的体积，OH的数目无法确定，C项错误；1 molOH所含电子数为9N0，而1 mol OH所含电子数为10N0，D项错误。答案：B2xx江苏卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：ClO能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO的数目小于NA，故A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于NA，C正确。在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2NA，故D错误。答案：C