2019年高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡专题巩固训练.doc

2019年高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡专题巩固训练1一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图象可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。答案：A2(xx全国新课标卷)已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关反应的说法正确的是()A反应的速率与I的浓度有关B. IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：已知：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；将反应可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故B错误；1 mol过氧化氢分解的H98 kJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。答案：A3(xx北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()解析：A项二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4，体系的温度变化会使平衡发生移动。B项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大。C项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释。D项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH3H2ONH4OH发生了移动。答案：C4(xx安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。答案：A5.(xx四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0 103molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析：根据表格中的数据，列出平衡三段式，逐项分析。A项根据表中的数据可求得在前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)4103( molL1min1)。B项由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)0()反应()的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。解析：(1)反应()中，TaS2为固体，则平衡常数表达式为Kc(TaI4)c(S2)/c2(I2)。设平衡时，I2转化的物质的量为x，则有TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)起始/mol100转化/molx0.5x0.5x平衡/mol1x0.5x0.5x此时平衡常数K为1，则有(0.5x)(0.5x)/(1x)21，从而可得x2/3 mol，I2(g)的转化率为(2/3 mol)/1 mol100%66.7%。(2)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化： TaS22I2=TaI4S2， TaI4S2=TaS22I2，即反应()先在T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应()的H大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的是I2。答案：(1)66.7%(2)I2