2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱学案3新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱学案3新人教版【学习目标】：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。(重点)【自主学习】：（自主看书P54后完成下列练习）（一）复习导入1.写出锌和稀盐酸反应的化学方程式： 锌和稀硫酸反应的化学方程式： 思考：上述两个实例，我们不难发现酸似乎其有相同的某些性质，这种猜测正确吗?（二）酸的化学性质（学习导引：通过阅读课本P53页，小组内进行实验，完成下列表格）【活动探究一】稀盐酸和稀硫酸与指示剂作用加紫色石蕊试荆加无色酚酞试剂稀盐酸稀硫酸通过实验现象，小组讨论得出酸的共同化学性质： 【活动探究二】稀盐酸和稀硫酸与几种常见活泼金属作用与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于_反应。2.从反应的速率看：_（金属活动性）。3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看_。4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐_。5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_ ,_,铁元素的化合价_价。溶液为_ 色。【合作探究】（通过演示实验，探究出金属氧化物和酸的反应特点）【活动探究三】生锈的铁钉放进稀盐酸和稀硫酸中，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式(分别标出下述方程式中各元素或原予团的化合价)铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考】1.铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应生成_、_,溶液为_色。2. 上述反应生成物有什么相同之处？3. 黑色的氧化铜不溶于水但能溶于酸，生成的溶液呈_色；请你写出氧化铜和稀盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式。4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【活动探究四】酸跟某些盐的反应1.回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式： 2.补充实验：氯化钡溶液和稀硫酸的反应：现象 ，发生的化学方程式： 。通过上述实验：酸都能和 发生反应，化学变化前后各元素的化合价 ，产物共同点都是生成新的金属化合物(后面称为盐)和 。【展示提升】（归纳） 酸的化学性质1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属 （ ） + （ ） （ 反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物 （ ） + （ ）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；4.酸 + 盐 （ ） + （ ）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【知识总结】初中阶段常见的酸名称盐酸碳酸化学式H2SO4HNO3【课堂检测】1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐水 D石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C稀盐酸 D硝酸钡4. 将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为 。发生的化学反应方程式有几个？分别是？5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：浓硫酸 水 稀硝酸 盐酸 氢氧化钙溶液Cu粉（Fe）_ CaCO3粉末（CaCl2）_ CO（CO2）_O2（H2O蒸气）_ KNO3溶液（K2CO3） _ 【拓展延伸】.有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。(1)写出有关物质的化学式：A可能是 、C 、D ；(2)写出M的一种用途 ；(3)写出反应的化学方程式： 。 。D+MC+Z 。【收获与疑惑】