2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示学案3（新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示学案3（新版）沪教版一、预习导学：1现有100mL20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 ()A该溶液中含溶质20g B该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5C该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4 D该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:42配制10的氯化钾溶液50g，需氯化钾固体 g，水 g。 浓盐酸 37%容量 500ml密度 1.19 g/cm3生产批号02021033右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（1）溶质的化学名称是 ，化学式是 。（2）这瓶试剂中含溶质的质量是 ，溶剂的质量是，溶质的质量分数是 。二、课堂检测反馈：1要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签2在实验室用食盐晶体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500 g，简要步骤为：计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。3在实验室用98的浓硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，简要步骤为： 、 和 。所需的实验仪器有： 。4下图是小梅配制100g溶质质量分数为12的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作_。(3)配制时应选择_ mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。三、课后作业：1配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 （ ） A托盘天平 B量筒 C烧杯 D漏斗2将38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成10%的稀盐酸，需用到 （ ） A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 3某同学在配制50 g溶质质量分数为5的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( ) A等于5 B大于5 C小于5 D不能确定4某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能5将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.8g/cm3）混合均匀，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断6下列说法正确的是 （ ）A10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液B100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后所得溶液仍为20%的食盐水C100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D10时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40，溶质的质量分数变大了。7现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( ) A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将480mL水倾倒入盛有80mL98的浓硫酸的500 mL量筒中 D将80g 98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌8电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92的稀硫酸25 g通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90，则发生电解的水的质量为( ) A. 2 g B.4 g C. 5 g D 2.5 g 9用数字和符号表示： 2个亚铁离子 ；2个碳酸根离子 ；2个硝酸分子 ；人体中含量最多的物质 ；氢氧化钙中钙元素的化合价 。10在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解 称量 计算 装瓶存放。请按要求回答问题：（1）现欲配制50g 5%的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序为 （填序号）。（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 。（3）在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致溶液的溶质质量分数 5% 。（4）在溶解步骤中需要的仪器有 。11欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水 克。12现有24%的硝酸钾溶液、2的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水，请选用上述不同物质配制10的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的括号内。24%的硝酸钾溶液2的硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例（4）（7）方案1( )( )方案2( )( )方案3( )( )13配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3），需溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.81g/cm3） mL，水 mL。1424 g镁可以跟500 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）生成氢气质量多少？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）反应后溶液中溶质质量分数为多少？