2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示学案3(新版)沪教版.doc

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2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示学案3(新版)沪教版一、预习导学:1现有100mL20%的稀硫酸,密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是 ()A该溶液中含溶质20g B该溶液中溶质质量:溶剂质量=1:5C该溶液中溶质质量:溶液质量=1:4 D该溶液中溶液质量:溶剂质量=5:42配制10的氯化钾溶液50g,需氯化钾固体 g,水 g。 浓盐酸 37%容量 500ml密度 1.19 g/cm3生产批号02021033右图是一瓶未开封的化学试剂标签,请根据标签回答问题:(1)溶质的化学名称是 ,化学式是 。(2)这瓶试剂中含溶质的质量是 ,溶剂的质量是,溶质的质量分数是 。二、课堂检测反馈:1要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( ) A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时,俯视读数C为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签2在实验室用食盐晶体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500 g,简要步骤为:计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。3在实验室用98的浓硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸,简要步骤为: 、 和 。所需的实验仪器有: 。4下图是小梅配制100g溶质质量分数为12的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作_。(3)配制时应选择_ mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。三、课后作业:1配制50g 8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是 ( ) A托盘天平 B量筒 C烧杯 D漏斗2将38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)稀释成10%的稀盐酸,需用到 ( ) A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 3某同学在配制50 g溶质质量分数为5的食盐溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码),食盐放在右盘,量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( ) A等于5 B大于5 C小于5 D不能确定4某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,其他步骤均正确,该同学所配得的稀硫酸的质量分数 ( )A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能5将100mL水(密度为1g/cm3)与100mL酒精(密度为0.8g/cm3)混合均匀,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断6下列说法正确的是 ( )A10mL酒精与40mL水混合后,所得到的是质量分数为20%的酒精溶液B100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后所得溶液仍为20%的食盐水C100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后,可以得到30%的硫酸溶液D10时,将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40,溶质的质量分数变大了。7现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是 ( ) A配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将480mL水倾倒入盛有80mL98的浓硫酸的500 mL量筒中 D将80g 98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中,并不断搅拌8电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92的稀硫酸25 g通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水为90,则发生电解的水的质量为( ) A. 2 g B.4 g C. 5 g D 2.5 g 9用数字和符号表示: 2个亚铁离子 ;2个碳酸根离子 ;2个硝酸分子 ;人体中含量最多的物质 ;氢氧化钙中钙元素的化合价 。10在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:溶解 称量 计算 装瓶存放。请按要求回答问题:(1)现欲配制50g 5%的氯化钠溶液,配制过程的先后顺序为 (填序号)。(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针向右偏转,接下来的操作是 。(3)在量取蒸馏水时,若俯视读数,则会导致溶液的溶质质量分数 5% 。(4)在溶解步骤中需要的仪器有 。11欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g,需50%的糖水 克。12现有24%的硝酸钾溶液、2的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水,请选用上述不同物质配制10的硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的括号内。24%的硝酸钾溶液2的硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例(4)(7)方案1( )( )方案2( )( )方案3( )( )13配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),需溶质质量分数为90%的浓硫酸(密度为1.81g/cm3) mL,水 mL。1424 g镁可以跟500 g硫酸溶液恰好完全反应。计算:(1)生成氢气质量多少?(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数?(3)反应后溶液中溶质质量分数为多少?
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