2019年高考化学一轮复习 专题1《化学家眼中的物质世界》第3讲 物质的量浓度课时训练 苏教版.doc

2019年高考化学一轮复习 专题1化学家眼中的物质世界第3讲 物质的量浓度课时训练 苏教版测控导航表考点易中物质的量浓度1,2,5,11一定物质的量浓度溶液的配制4,6,9,1013综合3,7,812,14基础过关1.(xx合肥一模)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.2 gmL-1,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(C)A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%解析:n(MgSO4)=n(Mg2+)=1.2 mol,c(MgSO4)=2.4 molL-1,B项正确;w(MgSO4)=100%=100%=24%,A项正确;w(S)=100%=100%=19.2%,D项正确;n(MgSO4)n(H2O)=9190140,C项错误。2.(xx南平一模)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl-=355,若Na+浓度为3 molL-1,则S的浓度为(C)A.2 molL-1B.3 molL-1C.4 molL-1D.8 molL-1解析:由题意可知 c(Mg2+)=5 molL-1,c(Cl-)=5 molL-1。根据电荷守恒则有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),即3 molL-1+25 molL-1=5 molL-1+2c(S),故有c(S)=4 molL-1。3.(xx深圳质检)已知20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法中不正确的是(D)A.25 时,饱和KCl溶液的物质的量浓度大于 4.0 molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20 时,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 时,溶液密度一定大于1.174 gcm-3解析:对于KCl来讲,溶解度随温度升高而增大,故高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度,A项正确;据c=可知w=100%=100%,B项正确;因为KCl溶液浓度越大,密度也越大,所以20 时,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液一定是不饱和溶液,C项正确;D项最终还是20 时的饱和KCl溶液,浓度、密度都不变,故错误。4.(xx连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL-1的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(B)A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线解析:需Na2CO310H2O的质量等于0.5 molL-11 L286 gmol-1=143 g,A项溶液浓度偏低;C、D两项溶液浓度也均偏低。5.下列说法中正确的是(C)A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL-1B.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 molL-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%解析:A项,等体积混合后,溶液体积不是200 mL,硫酸的物质的量浓度不为1.5 molL-1;B项,3 molL-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=6 molL-1,混合后,溶液中的c(Cl-)不是 3 molL-1;D项,把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数大于10%。6.(xx江苏南京四校调研)使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是(C)A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水里B.称取胆矾25 g,溶解在1 L水里C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L解析:A、B两项中的体积是溶剂的体积而不是溶液的体积,尽管溶质为0.1 mol,但其浓度不是0.1 molL-1;D项中16 g 胆矾含CuSO4少于0.1 mol,浓度也不是 0.1 molL-1。7.(xx福建漳州七校联考)用一定物质的量浓度的NaOH溶液,使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀,若用掉NaOH溶液的体积比为12,那么,FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是(A)A.34B.32C.23D.11解析:设FeCl2消耗了1 mol NaOH,根据题意FeCl3消耗了2 mol NaOH,所以n(FeCl2)n(FeCl3)=34。8.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为(B)离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA.N、4aB.S、4aC.OH-、4aD.S、8a解析:由选项中的离子判断X为阴离子。设X所带的负电荷数为x,则依据电荷守恒可知:3a1+2a3=a1+bx,则bx=8a,当x=1时,b=8a;当x=2时,b=4a,B项符合上述要求。9.(xx莆田五校联考)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL,其中H2SO4的浓度是1 molL-1,Na2SO4的浓度是0.5 molL-1。要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2 molL-1 和0.2 molL-1,应加入质量分数为55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 gcm-3) mL,再加入水配制;配制后溶液为 mL(计算结果保留一位小数)。解析:配制前n(H2SO4)=0.2 L1 molL-1=0.2 mol;n(Na2SO4)=0.2 L0.5 molL-1=0.1 mol;设配制后溶液的体积为x mL,则根据稀释前后Na2SO4的物质的量不变可建立方程:0.2x10-3=0.1,解得x=500;设应加入质量分数为55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 gcm-3)V mL,则可建立方程:2 molL-10.5 L=0.2 mol+ mol,解得 V=104.1。答案:104.150010.(xx常州模拟)实验室配制480 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶:100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,本实验选用(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有 。(4)需要使用玻璃棒的操作有(填序号),其作用为 。(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):称量NaCl时,物码倒置(1 g以下用游码): 。没有进行操作步骤:。容量瓶中原来有少量水:。解析:(1)实验操作步骤为:称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定,当所配制溶液的体积与容量瓶的规格不相符时,应选择规格稍大的,结合本题要求,应选择500 mL容量瓶。(3)选择仪器时要特别注意不能遗漏特别小的仪器,如药匙、胶头滴管等,故完成此实验还需托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途:搅拌和引流。(5)进行误差分析时,应结合c=,分别分析错误操作对n和V的影响,进而确定对实验结果的影响。应称量NaCl:11.7 g,实际称量NaCl:10.3 g,使n(NaCl)偏小,c(NaCl)偏低。NaCl没有全部转移到容量瓶中,使n(NaCl)偏小,c(NaCl)偏低。对c(NaCl)无影响。答案:(1)(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4):搅拌,促进溶解;:引流(5)偏低偏低无影响能力提升11.(xx金华十校联考)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(S)等于0.2 molL-1,当加入等体积的0.2 molL-1 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(B)A.0.2 molL-1B.0.25 molL-1C.0.45 molL-1D.0.225 molL-1解析:Al3+4OH-Al+2H2O,则原混合溶液中Al3+的浓度为0.05 molL-1,由电荷守恒得3c(Al3+)+c(K+)=2c(S),则 c(K+)=0.25 molL-1。12.(xx年四川理综)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(D)A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL解析:设1.52 g铜镁合金中含铜x mol,镁y mol,则根据题给数据,可列方程式:64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02,y=0.01,铜与镁的物质的量之比为21,A项正确;根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c= molL-1=14.0 molL-1,B项正确;NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol,根据得失电子守恒,设NO2为m mol,N2O4为n mol,则m+n=0.05,m+2n=0.022+0.012,解得:m=0.04,n=0.01,则NO2的体积分数为100%=80%,C项正确;硝酸的物质的量为5010-3 L14.0 molL-1=0.7 mol,得到2.54 g沉淀时,溶液中的溶质是NaNO3,因此加入的氢氧化钠与硝酸的物质的量相等,所以加入氢氧化钠溶液的体积为=0.7 L=700 mL,D项错误。13.(xx山西临汾质检)某同学称取了4.0 g NaOH固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:(1)该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是、。(2)分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”):在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外:;定容时仰视仪器上的刻度线:;定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线:。(3)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如下图)。解析:(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解时有液体溅出,则溶质的质量减小,浓度偏小;定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏小;定容后又加水,则溶液浓度偏小。(3)该NaOH溶液的物质的量浓度为=1 molL-1。答案:(1)量筒容量瓶(2)偏小偏小偏小(3)14.(xx福建清流一中模拟)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白:(1)移取10.00 mL密度为 gmL-1的过氧化氢溶液至烧杯,转移到250 mL(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。Mn+H2O2+H+Mn2+H2O+ (3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。(4)重复滴定三次,平均耗用c molL-1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液的质量分数为。解析:(1)配制一定体积的溶液应选用容量瓶。(2)由Mn得电子生成Mn2+知,H2O2应失电子生成O2,故最后一个方框内填O2;根据电子得失守恒,Mn前填2,H2O2前填5,由此可知Mn2+前填2,O2前填5;根据电荷守恒H+前填6,根据H、O原子守恒H2O前填8。(3)KMnO4有强氧化性,能腐蚀橡胶,应选用酸式滴定管装KMnO4标准溶液。(4)原过氧化氢溶液的质量分数为:100%=%。答案:(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色(4)%