2019年高中化学 第二章 小专题大智慧 氧化还原反应的基本规律专题专练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第二章 小专题大智慧 氧化还原反应的基本规律专题专练 新人教版必修11下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HCl既有氧化性又有还原性。答案：A2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()ASO2 BH2SO4CCl2 DFeCl2解析：SO2中硫元素的化合价为4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是6价，氢是1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂。答案：B3在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2解析：由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。答案：C4一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7解析：由电荷守恒得n212，n1，在RO中R呈5价。答案：B5在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.007 5 mol/L B0.4 mol/LC0.075 mol/L D0.08 mol/L解析：解此题时首先要明确H2SO3的还原性比Br强，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br，当一半的Br被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x，则由得、失电子数目守恒可得等式0.1 Lx0.1 Lx20.01 mol2，x0.08 mol/L。答案：D6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O转化成()AS2 BSCSO DSO解析：Na22O3，由电子得失总数相等可知0.025 L0.1 mol/L2(x2)2，x4。答案：C7G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析：此题要求掌握歧化反应原理，即由中间价态生成较高的价态和较低的价态，由此可知中Y的化合价介于Q、G之间，中Z的化合价介于Q、X之间；QH2OXH2，其中氢元素由10，X则一定由Q失电子化合价升高得到，即化合价XQ，联系可知QZX；由NaCl中的氯元素为氯的最低价，可知，联系可知GYQ，故选B。答案：B