2019年高考化学一轮总复习 第一节 化学反应速率与其影响因素课时检测.doc

2019年高考化学一轮总复习 第一节 化学反应速率与其影响因素课时检测1(xx厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2OCO2H2CCO2(g)H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析：选DD项中的反应无气体参与和生成，要增大容器的体积即为改变压强，对反应速率无影响。2(xx苏州模拟)下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g)2B(g) C(g)解析：选CA正确，随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物；B正确，v(A)(0.40.2)/20.1(molL1min1)；C错误，体现不出温度对反应平衡的影响；D正确，由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：2A(g)2B(g) C(g)。3(xx安徽怀远)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大解析：选BA加入硝酸钠后，没有氢气生成，生成NO；C.升高温度，反应速率加快；D.温度不变，化学平衡常数不变。4.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()A0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态解析：选D铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。5下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()A增大压强一定能加快化学反应速率B使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D升高温度，一定能加快化学反应速率解析：选D压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A不正确。催化剂参与反应，所以能改变反应的历程，B不正确。化学平衡常数只和温度有关，与反应物浓度无关，C不正确。选项D是正确的。6(xx吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率解析：选DA粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率；B.升高温度，反应速率增加；C.对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率；D.固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。7(xx福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选B增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B正确，C不正确；由于正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，D不正确。8反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为()AB D解析：选A若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(Ls)为单位，、表示的速率分别是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A正确。9草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，则n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H)不同，故可研究c(H)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变10(xx广州六中)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_ molL1。(假设混合溶液体积为50 mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂、_。解析：(1)根据表中所列是数据分析，实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响。浓度越大反应速率越快，生成的CO2的体积越大，即。(2)4.48 mL CO2，即0.000 2mol，根据化学方程式计算，反应的MnO是0.0000 4 mol，剩余的MnO是0.000 3 mol0.000 04 mol0.000 26 mol，故c(MnO)0.005 2 molL1。(3)KMnO4是有颜色的，故还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。(4)升高温度会加快反应的速率。答案：(1)浓度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(4)该反应放热11向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) 2B(s)yC(g)；H ”、“”或“K2。答案：(1)0.02 mol/(Lmin)(2)12(3)变大(4)(5)12(xx福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析： 选B本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生对图象的分析判断能力、信息的挖掘能力和知识的应用能力。由题给图象可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，所以温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。13(xx张家界调研)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析：(1)增加C的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率，吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)v(CO2)v(CO)0.16 mol/(Lmin)，对比实验1、2可知，升高温度，生成H2的量减少，说明逆反应是吸热反应。(3)本反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。t4时降压，平衡左移，v(逆)急降，然后在t5时平衡。答案：(1)(2)0.16 mol/(Lmin)吸(3)使用了催化剂