2019年高中化学 第4章 第2节 第2课时 金属与金属材料配套试题 鲁科版必修2 .doc

2019年高中化学 第4章 第2节 第2课时 金属与金属材料配套试题 鲁科版必修21以下四种金属中属于有色金属的是()A铁B铬C锰D铜解析：铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。答案：D2下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是()A黄铜(铜、锌) B硬铝(铝、铜、镁、硅)C焊锡(锡、铅) D18 K黄金(金、银、铜)解析：18 K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应，因此不能被稀硫酸腐蚀。答案：D3下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不同D金属单质在常温下均是固体解析：A中金属原子只具有还原性，阳离子Fe2是中间价态，既有氧化性又有还原性；C项，没有可变化合价的金属元素在不同化合物中的化合价是相同的，如在NaCl、NaNO3中，Na元素都显1价；D项汞为液体。答案：B4纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。答案：C5下列说法中，正确的是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的。答案：C6下列说法不正确的是()A铁的应用经历了“铁普通钢不锈钢等特种钢”的演变过程B减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢C普通钢中的含铬量一般在12%以上D不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材解析：减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12%以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。 答案：C7现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量)：由此可推知，硬铝的组成为()AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Si DAl、Si、Zn、Na解析：此题考查各种单质的性质(合金中各单质保持各自的化学性质)，以及对题中信息的捕捉能力。与酸反应产生气体，说明有较活泼的金属(如Al、Fe、Mg、Zn等)，反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体，只能是Si(因为Al、Zn虽与碱反应产生H2，但第一步与酸已反应完毕)，最后仍有不溶物，再结合题中“古铜色”，判断是Cu，结合答案，选A。答案：A8钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤_ _。解析：因为钛常温下不与非金属、强酸反应，红热时可与常见非金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用碳做还原剂制取金属，金属与Cl2生成氯化物。两反应合并的化学方程式为：TiO22C2Cl2TiCl42CO。第二步：(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2MgTiCl42MgCl2Ti。(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，而Mg溶于强酸中，然后过滤、洗涤，即可得纯净钛。答案：第一步：TiO22C2Cl2TiCl42COC第二步：(1)2MgTiCl42MgCl2Ti(2)将还原后的产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的钛9氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中、三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入_。(4)探究结果为_。你认为除实验所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。解析：(1)可假设是溶液中的H(或H2O或SO)使CuO溶解。(2)中加入水，CuO不溶解，可证明H2O不能使CuO溶解。(3)在中加入稀H2SO4，使CuO溶解，在中可加入一种只含有SO而不含有H的物质的溶液，即加入一种可溶性硫酸盐溶液，观察CuO是否溶解，以验证SO能否使CuO溶解。(4)能使CuO溶解的除稀H2SO4外，还有稀盐酸、稀硝酸等。答案：(1)溶液中的H(或H2O或SO)使CuO溶解(2)H2O不能使CuO溶解(3)硫酸钠溶液(4)溶液中的H可以使CuO溶解，H2O、SO不能使CuO溶解稀硝酸(或稀盐酸)10(能力拔高)某化学研究性学习小组为了解Cu的常见化合物性质，运用类比的思想提出如下问题，并进行探究。提出问题通常情况下，2价Fe不如3价Fe稳定，1价Cu也不如2价Cu稳定吗？CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？实验方案(1)解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器内还有红色固体存在。据此可推得A的化学式为_。(2)如图所示为常见气体的制备、干燥和性质验证的部分仪器装置(部分夹持装置及尾气处理装置未画出)，请从中选择合适的药品和仪器装置回答问题。制取干燥的NH3并还原CuO，所选仪器装置的正确连接顺序是_。制取NH3可选用下列药品中的_。ANH4Cl和Ca(OH)2 BNH4HCO3C浓氨水和生石灰 D浓氨水和固体烧碱若CuO能被NH3还原，实验中观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_。实验结论根据“实验方案(1)”，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是_。答案：实验方案(1)Cu2O(2)A、D、C、EC、DC中黑色粉末变为紫红色，E中白色固体变为蓝色3CuO2NH33CuN23H2O实验结论在高于1 000 时，1价Cu比2价Cu稳定，在溶液中2价Cu比1价Cu稳定