2019年高中化学 第1章 第3节 第4课时 物质的量在化学反应中的应用课时跟踪训练 鲁科版.doc

2019年高中化学 第1章 第3节 第4课时 物质的量在化学反应中的应用课时跟踪训练 鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数解析：1 mol H3中含NA个H3分子、3NA个H原子、3NA个质子和3NA个电子；1 mol H2中含NA个H2分子、2NA个H原子、2NA个质子、2NA个电子。答案：A20.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()AMg BNaCAl DFe解析：增加的质量就是参加反应的Cl2的质量，即n(Cl2)0.1 mol，该单质与Cl2的物质的量之比为11，只有Mg符合。答案：A3下列判断正确的是()A1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 gL1B1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C1 000 mL C12H22O11(蔗糖)溶液里含有1 mol C12H22O11，则该溶液的物质的量浓度为0.001 molL1D10 mL 1 molL1的H2SO4溶液与100 mL1 molL1的H2SO4溶液的浓度相同解析：选项A中c(H2SO4)1 molL1；选项B中由于溶解后溶液的体积未知，物质的量浓度无法计算；选项C中c(蔗糖)1 molL1；溶液的物质的量浓度是一个相对量，与所取溶液的体积无关。选D。答案：D41 L Na2SO4溶液中含Na4.6 g，则溶液中SO的浓度为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.6 molL1 D0.4 molL1解析：n(Na)0.2 mol，c(Na)0.2 molL1c(SO)0.1 molL1。答案：A5双选题设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1Mg(NO3)2溶液的说法中，不正确的是()A2 L溶液中阴、阳离子的总数是0.8 NAB500 mL溶液中NO的物质的量浓度是0.4 molL1C500 mL溶液中Mg2的物质的量浓度是0.2 molL1D500 mL溶液中NO的总数是0.3NA解析：2 L溶液中含Mg(NO3)2 0.4 mol，阴阳离子总数为(0.40.42)NA1.2NA；Mg2、NO的物质的量浓度与溶液体积无关；500 mL溶液中含NO：0.5 L0.2 molL12NA0.2NA。答案：AD6常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分作用后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是()AH2和O2 BCO2和O2CH2和Cl2 DCO和O2解析：根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始时的1/4，即气体物质的量变为开始时的1/4，即0.05 mol。A中：反应完全后生成液态水，剩余0.05 mol O2，B中：CO2和O2不发生反应，压强不变，C中，恰好完全反应生成0.2 mol气体HCl，D中：反应后气体为0.1 mol CO2和0.05 mol O2。答案：A7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：混合溶液a L均分成两份，即每份溶液为a/2 L。根据已知条件求得a/2 L溶液中Na的物质的量为(y2x) mol，故c(Na)为(2y4x)/a molL1。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)实验室需要0.1 molL-1氢氧化钠溶液100 mL，现有2 molL-1氢氧化钠溶液。(1)配制所需氢氧化钠溶液，需要2 molL-1氢氧化钠溶液的体积是_。(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1 molL-1的盐酸的体积是_。解析：(1)稀释前后溶质的物质的量不变，可得V(NaOH)2 mol/L100 mL0.1 mol/L，V(NaOH)5 mL。(2)NaOH与盐酸中的HCl反应的物质的量之比为11，即50 mL0.1 mol/LV(HCl)1 mol/L，V(HCl)5 mL。答案：(1)5 mL(2)5 mL9(10分)实验室用大理石和稀盐酸制备CO2。若制备标准状况下的CO2 11.2 L，则(1)至少需要大理石_g。 (2)需要1 molL1盐酸的体积_。解析：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100g2 mol 22.4 Lm(CaCO3) n(HCl) 11.2 L，则m(CaCO3)50 g。，则n(HCl)1 mol。V(盐酸)1 L。答案：(1)50(2)1 L10(4分)标准状况下，5.6 L氢气和6.72 L氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体若用2.50 molL1的NaOH溶液完全吸收，则需要NaOH溶液的体积为_mL。解析：有关反应为H2Cl2=2HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(过量Cl2与NaOH反应)，可知生成的盐NaCl、NaClO中，N(Na)N(Cl)11，则n(Cl)n(NaOH)2n(Cl2)20.6 mol，故c(NaOH)0.24 L，即240 mL。答案：24011(15分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则(l表示液态，g表示气态)：(1)反应前O2的体积是_mL。(2)化合物XY2的物质的量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为316，则X、Y两元素的相对原子质量之比为_。解析：由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。n(XY2)0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2中X、Y质量比为316得：12，故。答案：(1)672(2)0.01 mol(3)38