2019年高考化学一轮复习 3.2 铝及其重要化合物课后强化作业 新人教版.DOC

2019年高考化学一轮复习 3.2 铝及其重要化合物课后强化作业 新人教版一、选择题1(xx山东卷9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析：根据Al与NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。答案：A点拨：知识：半定量分析Al与酸、碱溶液的反应；活泼金属Al与稀硝酸反应的规律。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力。试题难度：中等。2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：该物质不属于氢氧化物，是纯净物，A、B选项错误；C选项1mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4mol H，错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，正确。答案：D3下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()解析：B选项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，错误；C选项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。答案：A4实验室制备硝酸铝Al(NO3)39H2O可使用下列方法：铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O反映上述反应有关的离子方程式错误的是()A2Al2OH2H2O=2AlO3H2BHCOAlOH2O=CO2Al(OH)3CNHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3D3HAl(OH)3=Al33H2O解析：B选项，NaAlO2溶液显碱性，与HCO混合后一定不会生成CO2，应该为：HCOAlOH2O=COAl(OH)3，错误。答案：B5向含有等物质的量的NH、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O。发生反应的先后顺序正确的是()A BC D解析：OH先与H反应，然后与Al3反应生成Al(OH)3，再与NH反应，最后发生反应，C正确。答案：C6下列各项所述内容对应的图像正确的是()解析：A选项，因为含有H，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。答案：D7美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为3价、H为1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。答案：C8ag Mg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V1L HCl溶液中，产生bmol H2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是()Ada34bBc1C铝的质量为gD与金属反应后剩余盐酸为(c1V12b)mol解析：在该过程中转移电子与消耗OH的关系式为：Mg2eMg22OH，Al3eAl33OH，故沉淀中n(OH)n(电子)，所以dgagm (OH)agb217g(a34b)g，A正确；当恰好达到最大沉淀时溶质为NaCl，故n(HCl)n(NaOH)，即c1V1c2V2，B正确；设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则24x27ya,2x3y2b，解得y，m(Al)2772b3a，C错误；据氢原子守恒知：剩余盐酸为(c1V12b)mol，D正确。答案：C9(xx浙江省杭州市高三上学期七校联考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小答案：D10(xx陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列图像表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是()答案：B11(xx河北省普通高中高三质监(一)在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是()A铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应C铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化D铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原解析：铝制品中含有碳等杂质，铝、碳和食盐水(电解质溶液)形成原电池，铝作原电池的负极被氧化。电极反应式：负极：4Al12e=4Al3；正极：3O26H2O12e=12OH，总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。答案：C12向分别含有1mol的NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是()解析：本题结合元素化合物知识考查考生分析图像的能力。难度较大。向含有等量(1mol)NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，所发生的反应依次为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2KAlO2CO23H2O=K2CO32Al(OH)3，COCO2H2O=2HCOCO表示Na2CO3与K2CO3，且n(Na2CO3)n(K2CO3)1mol，BaCO3CO2H2O=Ba22HCO，结合图像可知，通入CO2与生成沉淀的关系正确的为选项A。易错点拨：本题因对反应次序弄不明白而容易导致错选其他选项。答案：A13现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3):c(H) :c(Cl)1:2:8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A3:4 B9:32C9:16 D9:8解析：设Al3、H、Cl的物质的量分别为1mol、2mol和8mol，则溶液中有AlCl3 1mol，HCl 2mol，由Cl守恒可知有NaCl 3mol，故Al与Na2O2的物质的量分别为1mol和1.5mol，Al、O元素的质量比为。答案：C14向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB当SO恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlOC当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1mol KAl(SO4)2中含1mol Al3、2mol SO，根据离子反应Al33OH=Al(OH)3，Ba2SO=BaSO4，Al(OH)3OH=AlO2H2O可进行分析计算。A项：1mol Al3完全沉淀需3mol OH，即消耗Ba(OH)2 1.5mol，正确；B项：2mol SO完全沉淀需2mol Ba(OH)2，则引入了4mol OH，Al3全部转化为AlO，正确。C项：nKAl(SO4)2：nBa(OH)22:3，离子方程式正确。D项：随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确。答案：D15某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:2BV1:V21:5CM点时生成的CO2为0.05molDa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3解析：与H发生反应的先后顺序为：AlOHH2O=Al(OH)3、COH=HCO、HCOH=H2OCO2、Al(OH)33H=Al33H2O，D选项正确；原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:1，A选项错误；M点时生成的是HCO，无CO2生成，C选项错误；V1时，CO正好有一半生成HCO，V175 mL，V2150 mL150 mL300 mL，B选项错误。答案：D二、非选择题16(xx陕西省西安市第一中学高三上学期期中)物质AK都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)阳离子NaAl3AgBa2阴离子OHClSOAlONO已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：(1)A、D、J的化学式为：A_、D_、J_。(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是_(用化学式表示)。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)用惰性电极电解溶液，阳极的电极反应式为：_。答案：(1)Al2(SO4)3BaSO4AgCl(2)Ba(OH)2(3)3AlOAl36H2O=4Al(OH)3(4)4OH4e=2H2OO217A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)：试回答：(1)写出B在工业生产中的一种用途_。(2)写出B转化为C的可能的离子方程式_。(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_。(4)若C为钠盐，用含mmol C的溶液与1 L nmol/L的盐酸充分反应，已知m/n1/2，则生成D的物质的量为_mol。解析：因A为单质，则B为氧化物，D为A的最高价氧化物的水化物。因甲与乙、丙与丁均能发生中和反应，故B既能与酸反应，又能与碱反应，为两性氧化物Al2O3。则A为Al单质，C为Al3(或AlO)，D为Al(OH)3。(1)Al2O3由于其熔点高，可作耐火材料，或冶炼金属铝。(2)Al2O3与强酸反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O，与强碱反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlOH2O。(3)C溶液显酸性，即为铝盐，其水解可生成Al(OH)3，作净水剂。(4)当m/n1/2时，NaAlO2先与HCl反应完全转化为Al(OH)3，剩余的HCl再将Al(OH)3部分溶解，欲求剩余Al(OH)3的物质的量关键是求出与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀后剩余HCl的物质的量。剩余的nAl(OH)3mmolmolmolmol。答案：(1)工业上制备Al(或作耐火材料)(2)Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O(3)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H(4)(或，)18(xx全国大纲29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图，充分利用质量守恒等来书写方程式。(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2结合生成难溶物CaSiO3；滤液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)点拨：知识：Al2O3、SiO2的性质，离子方程式及化学方程式的书写。能力：分析推断能力和知识应用能力。试题难度：较大。19化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_ _。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析：(1)Al(OH)3具有两性，可以和NaOH溶液反应，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)向滤液中通入过量CO2发生反应AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，加入过量盐酸后发生反应：HCOH=CO2H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成。(3)空气经过NaOH溶液后，空气中的CO2被NaOH溶液吸收，空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反应生成的CO2全部排入C装置中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)由于Ba(OH)2足量，所以该反应只生成BaCO3，而不生成Ba(HCO3)2。(5)因为空气中CO2会与Ba(OH)2溶液反应，对实验结果产生影响，需排净装置内的CO2，故a正确；缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分反应，且可以减少HCl气体的挥发，故b项正确；空气中的水蒸气不能与Ba(OH)2溶液反应，故无需添加浓硫酸干燥装置，c项错误；添加饱和NaHCO3溶液后，B装置中盐酸挥发出的HCl气体会与其反应产生CO2，与C装置中的Ba(OH)2溶液反应，使实验结果偏高，故d错误。(6)由题意知n(BaCO3)n(CaCO3)0.02mol，则m(CaCO3)2g，则样品中碳酸钙的质量分数为100%25%。(7)B装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的HCl气体都会进入C装置，故不能只测定装置C吸收CO2前后的质量差。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)cd(6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)