2019年高二（下）期中化学试卷 含解析.doc

2019年高二（下）期中化学试卷 含解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（xx春沭阳县期中）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A2乙基丁烷B2甲基戊烷C3甲基戊烷D3乙基丁烷2（3分）（xx秋扬州期末）下列说法正确的是（）A甲烷与乙烯互为同系物B32S与33S是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同素异形体D乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体3（3分）（xx秋益阳期末）下列有机化合物的分类不正确的是（）ABCD 苯的同系物芳香化合物烯烃醇AABBCCDD4（3分）（xx春沭阳县期中）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3）3CCH2CH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3CH2）2CHCH35（3分）（xx黑龙江校级学业考试）家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）ACOOHBCH3COHDH6（3分）（xx春沭阳县期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A乙烯与溴水（加成反应）B苯与液溴（取代反应）C乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D乙醇与氧气（取代反应）7（3分）（xx春沭阳县期中）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A甲苯B乙烯C环己烷D聚苯乙烯8（3分）（xx春沭阳县期中）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）增大反应物的量 减小压强 升高温度 使用正催化剂ABCD9（3分）（xx春沭阳县期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）液态水变成水蒸气； 酸碱中和反应； 浓H2SO4稀释；固体氢氧化钠溶于水； H2在Cl2中燃烧； 碳与水蒸气生产水煤气；NH4Cl晶体与Ba（OH ）28H2O混合搅拌ABCD10（3分）（xx秋淮南期末）下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A保持表面干燥B表面镀锌C表面镶嵌铜块D与电源负极相连二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）11（4分）（xx春沭阳县期中）可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） 在四种不同条件下的反应速率分别为：（A）=0.5mol（Lmin）1（B）=0.6mol（Lmin）1（C）=0.35mol（Lmin）1 （D）=0.4mol（Lmin）1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）ABCD12（4分）（xx春沭阳县期中）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）A香芹酮化学式为C10H14OB香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色D香芹酮分子中有3种官能团13（4分）（xx岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD14（4分）（xx春沭阳县期中）若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0平衡向逆反应方向移动的是（）A升高温度B增大压强C增大NH3的浓度D使用催化剂15（4分）（xx春沭阳县期中）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD三、解答题（共6小题，满分70分）16（12分）（xx春沭阳县期中）2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A表示该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？加入V2O5后，上述反应H（填变大、不变、变小）（2）图中H=kJmol1（3）如果反应速率v（SO2）为0.06molL1min1，则v（O2）为 molL1min1（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1，则由S（s）生成5mol SO3（g）的H=kJmol117（12分）（xx春沭阳县期中）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；（2）甲中的电极名称为（3）电极上的电极反应式为（4）电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是（5）写出装置甲的反应总化学方程式18（12分）（xx春沭阳县期中）按要求完成下列问题：（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量，写出该反应热化学方程式（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸其负极反应可以表示为2H24e=4H+，则其正极反应可以表示为；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e=4OH，则其负极反应可以表示为：（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阴极的电极反应（4）在粗铜精炼的反应中，当阳极，阳极的电极反应19（12分）（2011天心区校级模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因，有关反应的离子方程式为；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因有关的化学方程式；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因20（12分）（xx春沭阳县期中）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0该反应的平衡常数K的表达式为：K=升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是氨的平衡（MP）含量%压强温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是（填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0、S0，故合成氨反应一定能自发进行（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式21（10分）（xx珠海二模）化学有机化学基础咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白（1）D分子中的官能团是（2）高分子M的结构简式是（3）写出AB反应的化学方程式：（4）BC发生的反应类型有（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种苯环上只有两个取代基； 能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应； 能与氯化铁溶液发生显色反应xx学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（xx春沭阳县期中）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A2乙基丁烷B2甲基戊烷C3甲基戊烷D3乙基丁烷考点：有机化合物命名分析：烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析解答：解：A、乙基不能出现在2号碳原子上，故A错误；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；C、根据烷烃的命名规则，3甲基戊烷符合命名原则，故C正确；D、3乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；故选C点评：本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单2（3分）（xx秋扬州期末）下列说法正确的是（）A甲烷与乙烯互为同系物B32S与33S是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同素异形体D乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体分析：根据结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素解答：解：A、甲烷和乙烯结构不相似，在分子组成上也不相差n个CH2原子团，不是同系物，故A错误；B、32S与33S都是由硫元素的原子，互称为同位素，故B错误；C、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，故C错误；D、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D正确；故选：D点评：本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延3（3分）（xx秋益阳期末）下列有机化合物的分类不正确的是（）ABCD 苯的同系物芳香化合物烯烃醇AABBCCDD考点：芳香烃、烃基和同系物；烯烃；醇类简介专题：同系物和同分异构体分析：A苯的同系物符合：只有一个苯环；侧链为烷基；具有通式CnH2n6（n6）；B含有苯环的化合物为芳香族化合物；C含有碳碳双键的烃为烯烃；D芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇解答：解：A中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；B含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C含有碳碳双键，属于不饱和烃，故C正确；D中OH没有直接连接苯环，二者芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，故D正确；故选：A点评：本题考查有机物的分类、结构，比较基础，注意对概念的理解，注意酚类与芳香醇的区别4（3分）（xx春沭阳县期中）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3）3CCH2CH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3CH2）2CHCH3考点：常见有机化合物的结构分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效A（CH3）2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B（CH3）3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故B正确；C（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D（CH3CH2）2CHCH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故D错误故选B点评：本题考查同分异构体的判断，注意有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，题目难度不大5（3分）（xx黑龙江校级学业考试）家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）ACOOHBCH3COHDH考点：烃的衍生物官能团专题：有机化学基础分析：官能团能够决定有机物的化学性质，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基等，注意烃基不属于官能团，据此进行解答解答：解：醋酸的结构简式为：CH3COOH，醋酸的官能团为羧基：COOH，而甲基、氢原子不属于官能团，羟基不是乙酸的官能团，故选A点评：本题考查了常见有机物官能团的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的官能团结构及具有的化学性质6（3分）（xx春沭阳县期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A乙烯与溴水（加成反应）B苯与液溴（取代反应）C乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D乙醇与氧气（取代反应）考点：取代反应与加成反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应解答：解：A、乙烯和溴水的反应属于加成反应，故A相符；B、苯和液溴在铁作催化剂下，发生的反应属于取代反应，故B相符；C、酯化反应液属于取代反应，故乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，故C相符；D、乙醇与氧气发生的氧化反应，故D不相符，故选D点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应的概念判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力7（3分）（xx春沭阳县期中）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A甲苯B乙烯C环己烷D聚苯乙烯考点：有机物的结构和性质分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳褪色的物质中含有碳碳不饱和键，据此分析解答解答：解：A甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不含不饱和键，所以不能和溴发生加成反应而使其褪色，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能和溴发生加成反应而使其褪色，故B正确；C环己烷中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化、不能和溴发生加成反应，所以不能使这两种物质褪色，故C错误；D聚苯乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化、不能和溴发生加成反应，所以不能使这两种物质褪色，故D错误；故选B点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯等有机物，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化8（3分）（xx春沭阳县期中）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）增大反应物的量 减小压强 升高温度 使用正催化剂ABCD考点：化学反应速率的影响因素分析：一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答解答：解：如反应物为固体或纯液体，增大反应物的量，浓度不变，则反应速率不变，故错误；如无气体参加反应，减小压强，则反应速率不变，故错误； 升高温度，活化分子数目增大，反应速率增大，故正确；使用正催化剂，反应物活化能降低，反应速率增大，故正确故选B点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大9（3分）（xx春沭阳县期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）液态水变成水蒸气； 酸碱中和反应； 浓H2SO4稀释；固体氢氧化钠溶于水； H2在Cl2中燃烧； 碳与水蒸气生产水煤气；NH4Cl晶体与Ba（OH ）28H2O混合搅拌ABCD考点：吸热反应和放热反应分析：水蒸气的能量比液态水高；中和反应是放热反应；浓酸的稀释是放热的；氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；所有的燃烧均是放热；C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；铵盐与碱反应是吸热反应解答：解：水蒸气的能量比液态水高，故液态水变成水蒸气需要吸热；中和反应是放热反应；浓酸的稀释是放热的，即浓硫酸稀释放热；氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；所有的燃烧均是放热，故H2在Cl2中燃烧也是放热反应；C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；铵盐与碱反应是吸热反应，故NH4Cl晶体与Ba（OH ）28H2O混合搅拌吸热，故属于放热的是，故选D点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键10（3分）（xx秋淮南期末）下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A保持表面干燥B表面镀锌C表面镶嵌铜块D与电源负极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答解答：解：A将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；B在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；C在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；D将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；故选：C点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键，从而作出正确判断二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）11（4分）（xx春沭阳县期中）可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） 在四种不同条件下的反应速率分别为：（A）=0.5mol（Lmin）1（B）=0.6mol（Lmin）1（C）=0.35mol（Lmin）1 （D）=0.4mol（Lmin）1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）ABCD考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比解答：解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：、V（D）=0.25mol/（Lmin）；、v（D）=0.2mol/（Lmin）； 、v（D）=0.175mol/（Lmin）；、v（D）=0.4mol/（Lmin），所以最大的是故选D点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同12（4分）（xx春沭阳县期中）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）A香芹酮化学式为C10H14OB香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色D香芹酮分子中有3种官能团考点：有机物的结构和性质分析：该分子中含有碳碳双键、羰基，具有烯烃、酮的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，据此分析解答解答：解：A根据结构简式知，分子式为C10H14O，故A正确；B香芹酮中含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，但不能发生消去反应，故B错误；C含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确；D香芹酮中含有碳碳双键和羰基两种官能团，故D错误；故选AC点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、酮的性质，题目难度不大13（4分）（xx岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素专题：图示题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大14（4分）（xx春沭阳县期中）若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0平衡向逆反应方向移动的是（）A升高温度B增大压强C增大NH3的浓度D使用催化剂考点：化学平衡的影响因素分析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，增大某一生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动解答：解：A正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；B正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，故选AC点评：本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握15（4分）（xx春沭阳县期中）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键三、解答题（共6小题，满分70分）16（12分）（xx春沭阳县期中）2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A表示反应物总能量该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低加入V2O5后，上述反应H不变（填变大、不变、变小）（2）图中H=198kJmol1（3）如果反应速率v（SO2）为0.06molL1min1，则v（O2）为0.03 molL1min1（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1，则由S（s）生成5mol SO3（g）的H=1975kJmol1考点：有关反应热的计算；反应热和焓变；催化剂的作用分析：（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；催化剂能降低反应的活化能；催化剂对反应热无影响；（2）参加反应SO2的物质的量之比等于对应的H之比；（3）反应速率之比等于方程式中计量数之比；（4）利用盖斯定律计算求出S（s）生成 SO3（g）的热化学方程式，再求出生成5mol SO3（g）的H解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂能降低反应的活化能；反应热由反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定，与活化能的高低无关，所以加催化剂对反应热无影响；故答案为：反应物总能量；降低；不变；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：198；（3）反应速率之比等于方程式中计量数之比，已知反应速率v（SO2）为0.06molL1min1，则v（O2）=v（SO2）=0.03molL1min1；故答案为：0.03；（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=296 KJmol1，SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H2=99 KJmol1；则利用盖斯定律将3+3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）H3=3（H1+H2）=1185 KJmol1，所以生成5mol SO3（g）的H=（1185 KJmol1）=1975KJmol1；故答案为：1975点评：本题综合考查反应热与焓变、反应速率的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用，题目难度中等17（12分）（xx春沭阳县期中）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置（1）把化学能转化为电能的装置是乙（填“甲”或“乙”）；（2）甲中的电极名称为阴极（3）电极上的电极反应式为Fe2eFe2+（4）电极上的电极反应式为2Cl2eCl2检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸置于极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成（5）写出装置甲的反应总化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池；（2）甲有外接电源为电解池，与负极相连的的电极名称为阴极；（3）乙装置为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极；（4）甲装置为电解池，碳作阳极，阳极上氯离子放电；氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；（5）甲装置中，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电解答：解：（1）没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池，原电池将化学能转化为电能，乙装置能自发进行氧化还原反应，符合原电池条件，所以乙属于原电池，故答案为：乙；（2）甲有外接电源为电解池，与负极相连的的电极名称为阴极，故答案为：阴极；（3）乙装置为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以电极上电极反应式为：Fe2eFe2+，故答案为：Fe2eFe2+；（4）甲装置为电解池，碳作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl2eCl2，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变为蓝色，说明有氯气生成，故答案为：2Cl2eCl2；把湿润的淀粉KI试纸置于极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成；（5）甲装置中，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据是否有外接电源判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，知道氯气的检验方法，题目难度不大18（12分）（xx春沭阳县期中）按要求完成下列问题：（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量，写出该反应热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92. 2kJmol1（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸其负极反应可以表示为2H24e=4H+，则其正极反应可以表示为；O2+4e+4H+=2H2O；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e=4OH，则其负极反应可以表示为：2H2+4OH4e=4H2O（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阴极的电极反应2H+2e=H2（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜当阳极，阳极的电极反应Cu2e=Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；电解原理分析：（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，依据热化学方程式书写得到；（2）根据电池反应式=正极反应式+负极反应式，写出正极反应式或负极反应式；（3）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；（4）粗铜精炼是利用电解原理，粗铜做阳极失电子发生氧化反应解答：解：（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92KJ/mol；（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O其负极反应为：2H24e=4H+，则正极反应为 ，即O2+4e+4H+=2H2O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应为，即2H24e+4OH=4H2O，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O；2H24e+4OH=4H2O；（3）电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl2e=Cl2，阴极氢离子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；（4）粗铜精炼中粗铜做阳极是电子发生氧化反应，电解反应为Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+点评：本题考查电解原理和原电池原理分析应用，明确电极反应和电极判断，离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大19（12分）（2011天心区校级模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因开始时温度较低有关的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因该反应为放热反应；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因氢离子浓度减小考点：铝的化学性质；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答解答：解：（1）曲线由0a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，故答案为：开始时温度较低；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故答案为：该反应为放热反应；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故答案为：氢离子浓度减小点评：本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大20（12分）（xx春沭阳县期中）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0该反应的平衡常数K的表达式为：K=升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）分析表中数据，200、100MPa（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是压强太高生产设备条件难以实现氨的平衡（MP）含量%压强温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是B（填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0、S0，故合成氨反应一定能自发进行（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式2NH36e+6OH=N2+3H2O考点：工业合成氨；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；合成氨条件的选择分析：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对平衡移动的影响判断平衡常数的变化；H2转化率最高时，氨气的含量最大；A催化剂不影响平衡移动；B寻找常温下的合适催化剂可减少能量的消耗；C此反应为熵减的反应，即S0；（2）氨气为碱性气体，易与酸反应，应用碱性电解质，负极发生氧化反应解答：解：（1）根据化学方程式可写出平衡常数为k=，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故答案为：k=；减小；200、100MPa时氨气的含量最大，则H2转化率最高，但实际工业生产中压强不能太大，因压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，故答案为：200、100MPa；压强太高，对生产设备要求也高，难以实现；A催化剂不影响平衡移动，故A错误；B寻找常温下的合适催化剂可减少能量的消耗，为研究的主要方向，故B正确；CS0，需在一定温度下才能进行，故C错误；故答案为：B；（2）负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案为：2NH36e+6OH=N2+6H2点评：本题考查化学平衡、电化学等知识，题目难度中等，本题影响化学平衡的因素，把握电极反应式的书写21（10分）（xx珠海二模）化学有机化学基础咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白（1）D分子中的官能团是羟基（2）高分子M的结构简式是（3）写出AB反应的化学方程式：（4）BC发生的反应类型有取代反应、加成反应（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种苯环上只有两个取代基； 能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应； 能与氯化铁溶液发生显色反应考点：有机物的推断专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：由转化关系可知，咖啡酸苯乙酯水解生成A和D，A的分子式为C9H8O4，则A为，AB发生酯化反应，则B为，B中含C=C和酚OH，BC发生加成反应和取代反应；D为，DE发生消去反应，E为苯乙烯，EM发生加聚反应，则M为，然后结合有机物的结构与性质来解答解答：解：由转化关系可知，咖啡酸苯乙酯水解生成A和D，A的分子式为C9H8O4，则A为，AB发生酯化反应，则B为，B中含C=C和酚OH，BC发生加成反应和取代反应；D为，DE发生消去反应，E为苯乙烯，EM发生加聚反应，则M为，（1）由上述分析可知，D为，则官能团为羟基，故答案为：羟基；（2）M为，故答案为：；（3）AB反应的化学方程式为，故答案为：；（4）BC发生的反应类型为取代反应、加成反应，故答案为：取代反应、加成反应；（5）A为，A的同分异构体中同时符合苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能与氯化铁溶液发生显色反应，则含酚羟基、CH（CHO）COOH，则存在邻、间、对三种同分异构体，故答案为：3点评：本题考查有机物的推断，明确酯类物质水解的规律及碳链骨架的变化是解答本题的关键，并熟悉酚、醇、烯烃、羧酸等常见有机物的性质来解答，题目难度中等