2019-2020年九年级化学下册《复分解反应发生的条件及应用》教案 人教新课标版.doc

2019-2020年九年级化学下册复分解反应发生的条件及应用教案 人教新课标版教学目标：1、巩固复分解反应发生的条件。2、根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。教学重点、难点：根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。教学过程：我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应归纳如下表：反应物生成物复分解反应的实例盐酸新盐新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3酸碱盐水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸金属氧化物盐水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应发生的条件是：两种化合物(酸、碱、盐或金属氧化物)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成(严格地说，指有难电离的物质生成)，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。强调： 碱非金属氧化物盐水，此反应不属于复分解反应，例如： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O并非所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有符合要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐溶解性及复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行；如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，要求两种反应物都要可溶。归纳：酸与金属氧化物以及酸、碱、盐之间的反应属复分解反应，其书写方法为（两种化合物的正价部分交换位置）： + + 复分解反应发生条件初中阶段可简单记为： 即：反应物条件：反应物中有酸，则不用看反应物条件，若反应物中没有酸，则反应物都必须可溶于水。生成物条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一产生。注意：1、含有相同阳离子或阴离子的物质相互之间一般不反应；KNO3、NaNO3一般不与其他物质发生复分解反应。 2、复分解反应发生条件的应用： 、判断复分解反应能否发生的方法：看反应物种类看反应物条件看生成物条件、判断溶液中物质（或离子）能否共存：相互之间能反应（即生成三者之一）则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应。练习：一、完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4 2Na2CO3+ HCl 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH 5K2SO4+NaNO3 6Fe(OH)3+ HNO3 1、下列离子不能大量共存的是（ ）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3- D、Zn2+ Cl- K+ NO3-2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（ ）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO33、当PH=5时，下列离子能共存的是（ ）A、Na+ Cl- K+ OH- B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+ D、Zn2+ Cl- K+ NO3-4、当PH=9时，下列物质能大量共存的（ ）A、NaOH KNO3 CaCl2 B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOH D、CuSO4 KCl BaCl25、有一包白色粉末，可能是CaCl2、K2CO3、CuSO4 、NaCl 、BaSO4 、AgCl中的一种或几种，将它们溶于水为无色溶液，当加入BaCl2 溶液后有白色沉淀产生，再加入过量HCl，白色沉淀溶解且有气体放出 则混合物中一定有 一定没有 可能有