2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学家眼中的物质世界试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学家眼中的物质世界试题一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1(xx中华中学模拟)下列分类或归类正确的是()液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体ABC D2(xx海安高级中学模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107 m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的3(xx如东高级中学模拟)已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A甲为C，X是O2B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为FeD甲为Al，X为NaOH溶液4(xx苏北三市二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、Cu2、SOBc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3、NO、I、ClC水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、SOD0.1 molL1 FeSO4溶液中：K、NH、MnO、ClO5(xx盐城中学模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OBCl2FeI2=FeCl2I2C3Cl26FeI2=2FeCl34 FeI3D2Fe32I=2Fe2I2二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共30分)6(xx苏州期末调研)甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()甲乙丙戊ANH3O2NOH2OBFeH2OH2Fe2O3CAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2DNa2O2CO2O2Na7(xx泰州期末调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、CO、ClOpH2的溶液中：Fe2、Na、Mg2、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br含有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOA BC D8(xx无锡市秋学期高三期中考试)下列离子方程式书写正确是的()A浓盐酸与MnO2反应制取氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB电解氯化镁溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC氯化银溶于氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)Cl2H2OD氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2HSOOH=BaSO4H2O9(xx海门中学模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I反应，I作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO210(xx高邮中学模拟)1 mol Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO的物质的量为()A4 mol B5 molC6 mol D7 mol三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(xx苏州模拟)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。生成0.1 mol还原产物时转移电子_个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为_。12(12分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)阳离子NaMg2Fe2Al3Fe3阴离子OHClCONOSO为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变。(1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_；一定存在的阴离子是_。(2)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_，如何进一步鉴别该离子是否存在？_。13(10分)(xx无锡一中模拟)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O8H=CO22Cr36H2O；过量的Cr2O可用Fe2与之完全反应：_Cr2O_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步的离子方程式_。(2)计算工业甲醇的质量分数_。14(16分)(xx淮阴中学模拟)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)5.6 L11.2 L22.4 Ln(Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln(Br)3.0 mol2.8 mol1.8 moln(I)x mol00当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。答 案1选C氨水是混合物，错误。CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物，正确。水银是单质，不是电解质，错误。C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，正确。碘酒是溶液，不是胶体，错误。综上，C项正确。2选C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，胶体产生丁达尔现象，溶液没有。3选DA项，C和少量O2不充分燃烧生成CO，CO继续和O2反应生成CO2，CO2和C在高温条件下生成CO，正确；B项，SO2和NaOH反应生成Na2SO3，继续通入SO2，生成NaHSO3，NaHSO3 和NaOH反应生成Na2SO3，正确；C项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，正确；D项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，再加入Al不反应，不符合关系图。4选CA项，Cu2有颜色，不能大量存在，错误；B项，溶液呈酸性，NO氧化I而不能大量共存，错误；D项，Fe2能被MnO、ClO氧化，错误。5选CA项，Co2O3的氧化性强于氯气，即Co2O3能氧化氯离子生成氯气，反应Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O可以发生；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，B中反应可以发生；C项，碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，因此C中反应不能发生；D项，铁离子的氧化性强于碘离子，能把碘离子氧化生成单质碘。 6选ACA项，NO不与水反应，错误；B项，发生转化，正确；C项，NaAlO2溶液与过量的CO2生成Al(OH)3，得不到Al2O3，错误；D项，发生反应，正确。7选C无色溶液中给出的四种离子能共存；酸性条件下，H与NO共同构成HNO3，可以氧化Fe2，不能共存；能与Al放出H2的溶液为酸性或是碱性，但是HCO均不能存在；水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，但四种离子在酸性或碱性条件下均能存在；Fe3与SCN会形成Fe(SCN)3，Fe3与HCO发生双水解反应。8选AC电解氯化镁溶液时产生的OH会与Mg2结合生成白色的Mg(OH)2沉淀，B项错误；氢氧化钡溶液中Ba2与OH以12比例出现，加入NaHSO4溶液至中性时，OH与H恰好反应，而SO过量，正确的离子方程式是：Ba22HSO2OH=BaSO42H2O，D项错误。9选D由题意可知发生的反应为：Cu23I=CuII2。A项，白色沉淀为CuI，错误；B项，生成2 mol白色沉淀，错误；C项，通入SO2气体，溶液无明显变化，故SO2与I不反应，错误。10选A2 mol 1价的铜离子失去2 mol电子变成了2价，1 mol 2价硫离子失去8 mol电子变成了6价，2 mol 2价的铁离子失去2 mol电子变成了3价，所有还原剂共失去了12 mol电子，只有氮元素得到电子，从5价变成2价，所以最终生成NO为12/34 mol，A正确。11解析：(1)反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)和KCl、水，该反应为6KOHKClO33MnO2=3K2MnO4KCl3H2O；(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO42KMnO4MnO2，Mn元素的化合价一部分由6价升高为7价，另一部分由6价降低为4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，生成0.1 mol还原产物时转移电子0.1 mol(64)NA0.2NA或1.0241023，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4K2MnO4MnO2；(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知(72)2(43)，解得x0.958。答案：(1)6KOHKClO33 MnO2=3K2MnO4KCl3H2O; (2)120.2NA或1.2041023、 KMnO4K2MnO4MnO2 (3)0.95812解析：由题意知加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，该气体是NO，该溶液中必含NO；阳离子中具有还原性的只有Fe2，则溶液中含Fe2；因为Fe2会与OH、CO反应，故溶液中不含OH、CO；反应后溶液中阴离子的种类不变，故溶液中含Cl。由此分析知，该溶液中一定含Fe2、Cl和NO。答案：(1)Fe2Cl和NO(2)3Fe24HNO=3Fe32H2ONO(3)SO取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO13解析：(1)根据方程式可知，Cr元素的化合价从6价降低到3价，得到3个电子；铁元素的化合价从2价升高到3价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，配平后的化学计量数依次是1、6、14、2、6、7。(2)由反应可知，反应剩余的n(Cr2O)n(Fe2)0.001 6 mol反应消耗的n(Cr2O)0.005 0 mol0.0016 mol0.003 4 mol则：n(CH3OH)=0.003 4 molw(CH3OH)100%90.7%答案：(1)1、6、14、2、6、7 (2)90.7%14解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液，一开始无沉淀生成，说明含有H；沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不变，说明含有NH，继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小直至消失，说明含有Al3，不含有CO、AlO(均可与Al3发生双水解反应)，不能含有Ag、Mg2、Fe3(与OH形成的沉淀不能溶于NaOH溶液)；所涉及的反应为：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O。由题目所给数据可得出H、NH、Al3的物质的量之比为231。(2)当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中I还有剩余，即氯气只与I反应：Cl22I=I22Cl，生成0.5 mol Cl，Cl初始物质的量是(2.50.5)mol2 mol，Br初始物质的量是3 mol；当通入Cl2的体积为11.2 L时，部分溴离子(0.2 mol)已被氧化：Cl22Br=Br22Cl，溴离子消耗氯气为 0.1 mol，故所有的I共消耗Cl2：0.25(0.250.1)0.4 mol，即原溶液中的I是0.8 mol，则原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比是10154。答案：(1)H、NH、Al3 231CO、AlOAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)Cl22I=I22Cl10154