2019-2020年九年级化学上册 4.3 离子教案2 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 4.3 离子教案2 新人教版设计项目评 价 内 容教材分析 本课题安排在第四单元的课题3，包括“核外电子排布” “离子的形成”这二部分内容。在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课介绍离子是构成物质的另一粒子。重点：离子形成难点：核外电子运动的特点 教学目标 1、 知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的。（2）了解原子结构的表示方法。（3）了解原子结构与元素化学性质的关系。（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2、 过程与方法（1） 通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。（2） 观察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。（3）探究分析NaCl的形成过程，运用课文插图和游戏等手段，简化离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3、 情感、态度与价值观（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力。（2）培养学生对微观世界学习的兴趣。（3）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。（4）唤起学生对科学的好奇与向往。教学策略在了解原子构成、原子核外电子的排布以及原子、离子结构示意图的基础上，学习离子的知识，认识离子与原子的区别与联系，是为进一步学习化合价和化学式打基础。初学者常常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混淆；书写离子符号时，易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。教学过程同学们，请看表原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数氢原子101氧原子888钠原子111211可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子，原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？板书一、核外电子的排布 指导学生阅读教材P78有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？ 过渡那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。挂出小黑板铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。挂出小黑板核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、 原子核外第一层最多有几个电子？2、 原子核外第二层最多有几个电子？3、 原子核外第三层最多有几个电子？4、 元素的种类取决于 。5、 118号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定小结1、 金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。2、 非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。3、 稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失去电子。相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。 过渡由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？板书二、离子的形成探究离子的形成1、提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图。2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参与的热情，让课堂活跃起来）3学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案、，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）4学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）5师生分析：（一边分析，一边板书）6引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？小结：(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子 质子数核外电子数 离子 阴离子：带负电的离子 质子数核外电子数 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2挂出小黑板原子、离子的比较原子离子不同点结构稳定性所显的电性粒子符号化学性质相同点联系小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。挂出小黑板物质与其构成粒子的关系金刚石、汞等结合原子同种元素组成具有相同核电荷数的一类原子结合氧气、氢气、水等聚合分子单质分解元素得到或失去电子化合物结合不同种元素组成氯化钠等离子课堂练习1、用符号表示钠离子镁离子氧离子2个氢离子3个碳酸根离子铵根离子2、关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（ ）A、它们质子数相同 B、Na+的最外层是稳定结构C、Na比Na+少一个电子D、它们属于同种元素3、通过化学反应不能生成的是（ ）A. 一种新分子 B. 一种新原子 C. 一种新离子 D. 一种新单质4、与元素化学性质最密切的是原子的 （ ）A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数5、元素的化学性质主要决定于 ( )A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数6、某粒子结构示意图为，则该粒子 ( ) A一定是稀有气体原子 B一定是阳离子C一定是阴离子 D以上三种都可能7、一种元素的原子，变成离子时 ( )A一定失去电子 B一定得到电子 C电子层一定变化 D得失电子都可能+1028282+128、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）+9288+122 A B C D +11289、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 288+17288+18+826A B C D D10、 构成物质的粒子有_、 _、 _。如：水由_构成，铜由_构成，氯化钠由_构成。参考答案：1、Na+ Mg2+ O2- 2H+ 3CO32- NH4+ 2-9：C、B、D、D、D、D、D、C 10、分子、原子、离子 分子 原子 离子作业完成课后练习题板书设计课题3、离子一、核外电子的排布1、核外电子分层排布2、用原子结构示意图表明原子结构3、元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系二、 离子的形成1、定义：带电荷的原子或原子团2、阳离子：质子数核外电子数 3、阴离子：质子数核外电子数 4、原子：质子数核外电子数 5、离子的表示方法和符号的意义A13：铝离子带3个单位正电荷； SO42：硫酸根离子带2个单位负电荷6、物质与其构成离子的关系