2019-2020年九年级化学全册 第6章《溶解现象》复习学案（新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第6章溶解现象复习学案（新版）沪教版【学习目标】理解、记熟知识要点，掌握典型例题，能解与本章知识点关联的中考题。【学习重点】通过练习，形成解题技能。【学习难点】通过练习，形成解题技能。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1. 物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做 ，物质溶解后形成的 叫做溶液。2. 汽油放入水中形成的混合物叫 ，泥土放入水中形成的混合物叫 。油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些 ，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。这种现象称为 。3. 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随 的变化，有些物质溶解能使溶液的温度 ，如 、 ，有些物质溶解使溶液的温度 ，如 。4. 大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 ，这一性质常为人们所利用。5. 某些固体物质在水中溶解时能生成 ，所以这些物质的水溶液能够 。例如食盐溶于水生成自由移动的 和 ，稀硫酸中含有自由移动的 和 ，所以食盐水溶液和稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后，蔗糖以 形式存在于水中，不能形成 ，因此蔗糖水溶液 导电。6. 不同物质在同一溶剂中的溶解性 ；同一种物质在不同溶剂中的溶解性 ；同一种物质在同一溶剂在的溶解性与 有关。7. 我们把在 、 里，不能再溶解 的溶液，叫做这种溶质的 。 8. 溶解度随温度升高而变大的物质如 ；溶解度随温度升高而变小的物质如 ；溶解度受温度影响不大的物质如 。9.结晶方法有 结晶、 结晶，海水晒盐主要是用 结晶法。10. 从硝酸钾和氯化钠（少量）中分离出硝酸钾的方法是： 。从氯化钠和硝酸钾（少量）中分离出氯化钠的方法是： 二、合作、研讨与点拨例1根据化学知识解释生活现象是学习化学的目的之一，根据下列熟悉的现象判断说明溶液的什么性质。(1)冰雪严寒的冬季，我们的家里咸菜缸中液体却不结冰，说明 (2)煮水饺时，将沸腾的水中加入少量食盐，水饺煮熟得快，说明 (3)纯净的水不导电，而日常生活中却发现水能导电，说明 例2某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：()称取一定质量的冰糖，研成粉末，每10g为一份，分成若干份备用()按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组第二组第三组第四组实验温度20202020202080固体种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状)冰糖食盐冰糖固体质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g请你对他们的实验设计进行评价：(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括_，其中不会影响物质溶解性的因素是 。(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于 。(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由： 。例3：甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸（浓硫酸溶于水放热），则对相关变化判断正确的是 （ ） A甲溶液中溶质的质量分数减小B乙溶液中未溶解的固体减少C甲、乙物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质的质量分数减小例4：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。例5：把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g例6：某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。待中反应充分后，过滤。取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。（2）如何判断中反应已进行充分？ 。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示） 。（6)老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。例7：下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三、总结、反思与提升四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.把100 g10%硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是（）A加入10 g硝酸钾B加入12.5 g硝酸钾C蒸发掉50 g水D蒸发一半溶剂2.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 （ ）A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小3.下列各组混合物，可用过滤法分离的是 （ ）ACaCO3中混有少量的NaClBCO2中混有少量的H2 CMnO2中混有少量的CuO粉末 DKNO3中混有少量的NaCl【课后训练】1、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）A.t1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质质量分数为33.3D.t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和2、 t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 （ ）Ac = a + b Bc = 2 b a Cc = a + 2 b Dc = 2 a b3、图65分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）80三种物质溶解度由大到小的顺序是 （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 （4）等量的水在60时形成的三种饱和溶液降温至20时，析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 4、用10%（密度为1.01g/cm3）氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液。 (1)计算：用10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积。(2)量取：用量筒取10氢氧化钠溶液 ml，量取时视线要跟量筒 处保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取 ml蒸馏水也注入烧杯里。(3)溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2的氢氧化钠溶液。姓名 成绩 .