2019-2020年中考化学复习第2编主题复习模块1课时4溶液精讲检测.doc

2019-2020年中考化学复习第2编主题复习模块1课时4溶液精讲检测年份题型题号考查知识点及内容分值xx非选择题35溶液的形成，溶解度12xx非选择题33加快溶解的方法；探究影响溶解性的因素；溶解度曲线7xx选择题、非选择题6；35(1)溶解度、溶解度曲线，溶质质量分数；溶液配制23xx选择题5溶液的形成，溶解时吸放热现象，有关溶液的计算2xx非选择题38饱和溶液和不饱和溶液，溶解度及溶解度曲线4两种白色固体主要操作、现象和结论碳酸钙、氧化钙分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙序号实验操作现象实验结论在两支试管中分别加入相同质量的碘，再分别加入等体积的水和酒精，振荡水中碘无明显变化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体，再分别加入等体积的冷水和热水，振荡热水中溶解的固体比冷水中的多温度不同，物质的溶解性不同温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象，实验目的是_证明晶体不是氯化铵_。(2)取少量晶体于试管中，加入_盐酸_ ，现象为_有无色气体产生_。【实验结论】(3)析出的晶体是_NaHCO3_，晶体的质量为_7.2_g。【实验拓展】(4)析出晶体的原因是_NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na、Cl、NH、HCO，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出_。6xx贵阳33(3)题2分溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余，如图2所示，此时水温为25 。(1)若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是_甲_(选填“甲”或“乙”)。(2)若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小_当温度小于t1，甲乙；当温度等于t1时，甲乙；当温度大于t1时，甲乙_。,中考考点清单)溶液的形成1溶液(1)溶液：一种或_几种_物质分散到另一种物质里，形成_均一_、_稳定_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的。溶质：被溶解的_物质_(可以是气体、固体，也可以是液体)。溶剂：能溶解其他_物质_的物质。最常见的溶剂是_水_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热、吸热现象常见物质的溶解放热、吸热现象物质现象整个过程吸、放热NaOH温度升高_放热_NH4NO3温度_降低_吸热NaCl温度不变不放热，不吸热3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成_小液滴_与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_乳化_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液在_一定温度_下，向_一定量的溶剂_里加入某种溶质，当溶质不能_继续溶解_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_不饱和溶液_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断(2)根据析出的晶体判断(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)饱和,溶液)(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)饱和,溶液)【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和的两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_一定温度下_，某固态物质在_100_g_溶剂里溶解达到饱和状态时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶解度的因素内因：a._溶质_的性质，b._溶剂_的性质；外因：c.温度2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因素内因：a._溶质_的性质；b.溶剂的性质；外因：c.压强；d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。【例】查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3 时，甲物质的溶解度是_g，t3 时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为_g，是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3 时100 g水溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。比较溶解度的大小如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为_。【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1 时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_。【解析】温度由t3 降为t1 ，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1 甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3 降为t1 时，也有溶质析出变为t1 时的溶解度；t1 时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)100%甲。【特别提醒】在不知道t3 时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示，将t2 时甲、乙两物质饱和溶液的温度升高到t3 时，所得的溶液为甲、乙的_。(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示，欲从甲的饱和溶液中分离出甲，应应用_方法；欲从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用_方法；甲中含有少量的乙，提纯甲应采用_方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙，采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙始终不结晶(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)，得到结晶中只含有甲。溶液的浓度1溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中_溶质_的质量与_溶液_的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数100%100%(3)饱和溶液的质量分数100%2溶液的稀释溶液的稀释的计算：稀释前后_水_的质量发生变化，而其中的_溶质_质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。【特别提醒】溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减；没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器的选用及仪器的作用(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。(2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量；量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好；玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。【特别提醒】在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。2操作步骤(1)计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度近似为1 g/cm3)。(2)称量：用托盘天平称量所需的NaCl，倒入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。(5)装瓶：将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。3实验误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)称量的固体药品的实际质量偏小偏小量取水的体积时，仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏大偏小量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积偏小偏大烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量偏大偏小将固体药品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量偏小偏小固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量偏小偏小固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量偏小偏小,中考重难点突破)溶液的形成【例1】(贵州中考)下列有关溶液的说法错误的是(A)A溶液一定是无色透明的B溶液由溶质和溶剂组成C溶质可以是固体、液体和气体D稀溶液也可能是饱和溶液【解析】A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法错误；B.溶液由溶质和溶剂组成，故B说法正确；C.溶质可以是固体、液体、气体，故C说法正确；D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故D说法正确。【答案】A1(xx重庆中考B卷)下列物质不属于溶液的是(A)A冰水 B碘酒C食盐水 D浓盐酸溶解度及溶解度曲线【例2】(黔西南中考)如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)t1 时，甲物质的溶解度_(选填“”“”或“_(选填“”“”或“”)10.0 mL。配制一定溶质质量分数的溶液【例4】(成都中考)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_。(填名称)(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_(选填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_(填字母)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)操作步骤第四步是溶解；(2)缺少的玻璃仪器是玻璃棒；(3)NaCl的质量为60 g5%3 g，称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上；(4)量取蒸馏水的操作是：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。操作中观察方式正确的是A；(5)误差分析：C方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。【答案】(1)溶解；(2)玻璃棒；(3)3；左盘；(4)胶头滴管；A；(5)偏大4(天津中考)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_NaCl_。(填化学式)(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是_C_。(填字母)A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠 (3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：溶解；称量和量取；计算；装入试剂瓶贴好标签。 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_。(填序号)(4)某注射用药液的配制方法如下： 把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b; 取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c; 取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1 g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为_0.1%_。