2019-2020年高考模拟演练理科综合化学试题含答案.doc

2019-2020年高考模拟演练理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 S：32第卷6化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是A大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同7已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大l，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种8能正确表示下列反应的离子方程式的是A用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OB用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-D将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O9芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是 A4和5B5和4C4和6 D6 和410. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224H+C放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 11下表中的实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH12常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.1mol时，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)第卷 25.（17分）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是 。（2）B和C的结构简式依次是 、 。（3）反应的化学方程式是 。 （4）1 mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是 g。（5）反应的化学方程式是 。（6）下列说法正确的是（选填字母） 。a.反应是加聚反应 b. N的分子式为C9H10c. A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应的化学方程式是 。26（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：空气 空气 冷循环酸成品酸H2S燃烧炉SO2反应器吸收塔 SO2反应器中的化学方程式是_。 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_。（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。 由图中信息可知，0 t1时，一定发生的反应是_（用离子方程式表示）。 t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_。27（14分）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间(s)01234c(NO)/molL1 1.0010 34.0010 41.7010 41.0010 41.00104（1）前2s内的平均反应速率(N2)_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_。（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_。（填字母序号） A选用更有效的催化剂B降低反应体系的温度C充入氩气使容器内压强增大D充入CO使容器内压强增大（3）已知N2(g) + O2(g) =2NO(g) H= +180 kJ/mol；则CO的燃烧热为_。臭氧也可用于处理NO。（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子。（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中阴极为_（填“A”或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为_。28（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：煅烧滤渣过量CO2气体滤液 过滤、洗涤过量NaOH溶液滤液及洗涤液样品（m1g）固体（m2 g）（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。化学试题参考答案6789101112CDBDDAC25. （17分）（1）碳碳双键 （2）CH2=CH-CN NC(CH2)4CN（3）CH2=CH-CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl （4）10（5） （6）acd（7）26（12分）催化剂（1） 化学 （2） 2SO2+O2 2SO3 SO2 + H2O2 H2SO4 （3） H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）27（14分，每空2分）(1)2.0810- 4 mol/(Ls) (不写单位扣1分) 3.65106 (2)B D（全对给2分，只填一个且对给1分） (3)284 kJ/mol或H=284kJ/mol (不写单位扣1分)(4)3 (5) B ， 3H2O 6e= O3 6 H28.（15分）（1）防止倒吸（1分）（2）检查装置的气密性（1分）；关闭K1，打开K2（2分）； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）（3）偏高（1分）； C装置出口处连接一个干燥装置（2分，其他解释合理即可）12（4）CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（2分） （5）过滤、洗涤（2分） 100%（2分）；