2019-2020年九年级化学下册 8.4 常用的盐（3）学案（新版）粤教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 8.4 常用的盐（3）学案（新版）粤教版【学习目标】1通过分析一些有关复分解反应的实验事实，说出复分解发生反应的条件并能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【课前预习】【知识点一】复分解反应（1）复分解反应的概念：_ _ _表达式：_ _特点：_ _（2）前面我们学过的反应哪些属于复分解反应？复分解反应包括： 碱 盐 _盐 盐_酸碱 _酸盐 _酸金属氧化物 _思考：是不是酸碱盐之间都可以发生复分解反应呢？【知识点二】复分解反应的条件反应物需_或溶于酸，生成物需有_或_或_（即至少一种生成）。【习题训练】1.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为： Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，该反应属于( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2.下列有关化学反应类型的判断；错误的是( )ASO3+H2O=H2SO4化合反应高温BNH4HCO3=NH3+H2O+CO2分解反应C2Al+WO3=Al2O3+W置换反应光照叶绿素D6CO2+6H2O C6H12O6+6O2复分解反应3.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是( )A. 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B. 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C. 复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应4下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是( )ACu+H2SO4 CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn CCuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3 5.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是( ) ACu与NaNO3溶液 BCuO与稀H2SO4 C稀HNO3与Mg(OH)2 DNa2CO3溶液与CaCl2溶液6.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和盐酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DK2SO4溶液和NaCl溶液7. 下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( ) A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl C. Na2CO3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl8下列物质不能用复分解反应制取的是( )离子OHClSO42H+溶、挥溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Ba2+溶溶不A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)29.判断下列反应是否可以发生 ,如果能反应写出化学方程式NaNO3 + KCl = BaCl2 + Na2CO3= NaCl + BaSO4 = NaOH + MgCl2=10.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性。利用此表完成下列各小题：（1）查：CaSO4的溶解性_；（2）写出表中空格处物质的化学式_ ；（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式： 。【难点突破】1、 含有下列离子对的物质可以生成水、气体或沉淀（即能发生复分解反应）如：OH-+H+ H2O，所以NaOH+HCl=NaCl+H2O生成气体的离子对：CO32-+H+_ NH4+OH-_生成沉淀的离子对：Cl-+Ag+_（不溶水也不溶酸） Ba2+_SO42-+Ba2+_（不溶水也不溶酸）CO32-+ 不溶 Cu2+ _（蓝色絮状沉淀） Ca2+_ 但溶酸 Fe3+ _（红棕色沉淀） OH- + Mg2+_（白色沉淀） Al3+_（白色沉淀）2、 初中化学涉及的有颜色的离子有：Cu2+_色、Fe2+_色、Fe3+_色。3、因为钾盐、钠盐、硝酸盐都溶于水，所以，硝酸钾（KNO3）、硝酸钠（NaNO3）不发生复分解反应。【课堂训练】 1、化学学科的思维方法有多种，推理是常用的一种思维方法。下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ ） A. H2SO4和Ba(OH)2B. (NH4)2SO4和Ba(OH)2 C. Ba(OH)2和CuSO4D. NH4HCO3和H2SO42、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）A、NaHCO3、NaCl、NaSO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl 酸碱盐综合应用类型题一、离子共存问题1、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+2.在水中能大量共存的一组离子是( ) ABa2+、SO42、K+ BNH4+、Na+、OHCNa+、C1、NO3 DCu2+、C1、OH3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) AH+、C1一、HCO3一 BNa+、Cu2+、OHCAg+、Cl一、NO3一、 DH+、Fe2+、SO42一4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH+ 、Cl- 、OH- BH+ 、SO42- 、CO32-CBa2+、 H+ 、SO42- DCu2+ 、Na+ 、NO3- 5.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-6.下列各物质能在溶液中共存的是( )AHCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B Ba(NO3)2、KCl、H2SO4CNaCl、ZnSO4、KNO3 DCuSO4、NaOH、Na2SO47.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是( )A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaOH C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO48.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）ANO3- Fe3+ Na+ OH- BK+ SO42- Na+ NO3-CCl- K+ SO42+ Ba2+DCa2+ Cl- CO32- Na+9.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) ANaNO3 HCl Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCl Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO410.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( ) A在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl211.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH12.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl8.4常用的盐（4）【学习目标】1 认识“CO32-”、“SO42-”、“Cl-”三大离子的检验方法；2 能够综合应用酸碱盐的知识解决问题。【课前预习】1、 “CO32-”的检验写出下列化学方程式并总结规律（1） 碳酸钠和稀盐酸反应_（2） 碳酸钙和稀盐酸反应_（3） 碳酸钾和稀盐酸反应_总结1：CO32-的检验：含有CO32-（或HCO3-）的物质遇_即可产生气体，用_检验产生的气体可知是CO2，所以碳酸盐（或碳酸氢盐）常用_和_来检验，现象是_、_。2、 “SO42-”的检验写出下列化学方程式并总结规律（1） 稀硫酸和氯化钡溶液的反应_（2） 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应_（3） 硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应_总结2：SO42-的检验：含有SO42-的物质遇_溶液即可产生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，所以SO42-常用 _和_来检验，现象是_。3、 “Cl-”的检验写出下列化学方程式并总结规律（1） 稀盐酸和硝酸银溶液的反应_（2） 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应_（3） 氯化钾溶液和硝酸银溶液反应_（4）氯化镁溶液和硝酸银溶液反应_总结3：Cl-的检验：含有Cl-的物质遇_溶液即可产生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以Cl-常用_和_来检验，现象_。【习题检测】1、在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型的反应中，可能生成水的反应有( )A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种2、按要求写出下列化学方程式（1）有水生成的化合反应_ (2) 有水生成的分解反应_(3) 有水生成的置换反应_（4）有水生成的复分解反应_ (5) 有水生成的“四不像”_ (6)有水参加的化合反应_ (7)有水参加的分解反应_3、下列反应类型能生成CO2的有（ ）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应A. B. C. D.4、按要求写出下列化学方程式（1）有CO2参加的化合反应_（2）有CO2参加的“四不像”_（3）有CO2生成的化合反应_（4）有CO2生成的分解反应_（5）有CO2生成的置换反应_（6）有CO2生成的复分解反应_（7）有CO2生成的“四不像”_