2019-2020年中考化学试题分类汇编 考点37 氧气的制法（含解析）.doc

2019-2020年中考化学试题分类汇编 考点37 氧气的制法（含解析）一、选择题1.（xx淄博）化学实验是进行科学探究的重要途径。以下几个实验注意事项：加热试管中的胆矾晶体时，试管口部要略低于试管底部；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要预先加少量的水；用氯酸钾制取氧气实验完毕后，应先将导管移出水槽再停止加热。其目的都是为了防止（）A水倒流 B温度过高 C容器破裂 D降低温度【答案】C【解析】在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。2（xx攀枝花）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是AH2O2 BH2O CKClO3 DKMnO4 【答案】B3（xx遵义）关于H2O和H2O2的比较，不正确的是（）A都含有氢、氧元素B都由氢、氧原子构成，结构相同C一定条件下都能分解产生氧气DH2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒【解析】AH2O和H2O2的中都含有氢元素和氧元素，选项说法正确B水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，选项说法错误CH2O和H2O2在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，上述反应均属于分解反应，选项说法正确D水是最常用的一种溶剂；过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，选项说法正确【答案】B4（xx年湖北省鄂州市，2题，2分）实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是A烧杯、玻璃棒B大试管、集气瓶 C酒精灯、铁架台D导管、单孔塞【答案】A 【解析】此题考查实验室制取和收集氧气，实验仪器的选择A烧杯、玻璃棒，固体加热制取氧气用不到烧杯和玻璃棒，故错误。B大试管、集气瓶，实验室用高锰酸钾制氧气使用仪器大试管、集气瓶，盛放固体且收集气体，故正确。C酒精灯、铁架台，实验室用高锰酸钾制氧气使用仪器酒精灯、铁架台，用于加热，故正确。D导管、单孔塞，实验室用高锰酸钾制氧气使用仪器导管、单孔塞，用于导出气体，故正确。5. （xx四川省眉山市，题号18，分值2）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（ ）A.烧杯、玻璃棒B.大试管、集气瓶C.酒精灯、铁架台D.导管、单孔塞【答案】A【解析】本题考查的是常见仪器的使用，实验室用高锰酸钾制取氧气时要用到：大试管（做反应容器）、铁架台（用于固定试管）、酒精灯（用于加热）、导管和单孔塞（用于导出气体）、集气瓶（用于收集气体），而不需要烧杯和玻璃棒，A正确。二、实验题1.（xx内蒙古呼和浩特市，15题，5分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称_。（2） 实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是_(填字母)。写出该反应的化学方程式 _。（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_(填“a”或“b”)口通入。【答案】（1）分液漏斗；（2）BD；2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（3）b2（xx湖南省长沙市，题号46，分值6） 请根据下列各图中提供的信息，回答问题：（1）写出装置图A中标号的仪器名称_。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为_（填字母代号）。（3）检验氧气是否收集满的正确操作是_（填字母代号）。【答案】（1）试管（2分）；（2）A（2分）；（3）F（2分）。【解析】（1）仪器 是试管，常用于加热少量的固体和液体或作少量物质的反应器；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应物都是固体、反应需要加热，发生装置应选择A；（3）验满气体的操作，应在集气瓶口进行，因此，正确的操作是F。3（xx浙江省丽水市，29，8）小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是 ；（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 ；（3）根据2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值，实验中发现斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究，【提出假设】小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；你的假设： 。【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 。【答案】（1）直立型；(2分)（2）斜卧型装置中，加热时，高锰酸钾粉末随气流带到试管口附近的（或试管口的棉花团上）比直立型试管中多，即没有分解的高锰酸钾粉末较多；试管中残留的气体较多；(2分)（3）反应中生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应中生成的锰酸钾和二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气）；(2分)取一定量的二氧化锰置于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余药品的质量，若质量不变，则小峰的假设成立，反之不成立（或取一定量的二氧化锰置于试管中，加热一段时间后，把带火星的木条伸入试管，若木条复燃，说明小峰假设成立，反之不成立）。(2分)【解析】本题主要考查的是氧气的实验室制法的反应原理的探究。（1）由图示信息可知直立型装置收集两瓶气体所需时间较短；（2）高锰酸钾粉末受热易飞溅，斜卧型装置中，随气流被带到试管口附近或试管口的棉花上的高锰酸钾比直立型装置中的多，则这部分高锰酸钾不能分解产生氧气，所以斜卧型装置中收集到的气体总体积多于直立型装置；（3）因为反应中生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，锰酸钾中含有氧元素，所以可能是锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气，也可能是锰酸钾和二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；要验证小峰的假设是否成立，可进行实验，称取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余药品的质量，若质量不变，则小峰猜想成立，反之不成立；或者称取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，把带火星的木条放入试管口，若木条复燃，证明小峰假设成立，若木条不复燃，则假设不成立。4（xx四川省德阳市，题号31，分值10）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 请你回答下列问题：1 仪器a的名称是_。2 实验室用过氧化氢制取氧气，其反应的化学方程式是_，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_（填字母编号）。3 实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择C作发生装置，其反应的化学方程式是_。4 DEFG都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_（填字母编号）。【答案】分液漏斗；（2分）（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2；（2分）B；（2分） 2KClO3 2KCl + 3 O2 （2分）D（2分）5.(8 分）（xx四川省成都市，17题，8分）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。（1）制取氧气的化学方程式是 。（2）制取氧气时，用 a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号） A便于控制反应快慢B定量添加药品更方便C生成氧气质量更大（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，处上图仪器以外，过滤还需要的仪器名称 （4）过滤时， （填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体 （操作名称），转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是 （填一种）（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是 。【答案】（1）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（2分）（2） A、B（1分） （3） 铁架台（1分）（4）f（1分）,洗涤干燥（1分），纱布（1分）（5）MnO2为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变（1分）【解析】（1）过氧化氢催化分解生成水和氧气，反应的化学方程式2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（2） 制取氧气时，用注射器加入过氧化氢溶液的优点是便于控制反应，便于定量添加药品，故选AB。（3） 剩余物质中，二氧化锰难溶于水，其他物质都溶于水，故可以采用过滤的方法进行分离，具体步骤为：溶解、过滤、洗涤、烘干，因此回收二氧化锰除烧杯漏斗玻璃棒外，还需要用铁架台固定。（4） 过滤时用于引流的玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边，过滤出来的固体要经过干燥除去水分，生活中可以代替滤纸作为分离固体和液体的物品为纱布。（5） 二氧化锰在过氧化氢分解时作用是催化剂，反应前后化学性质和质量不变，因此可以重复使用。6.（xx桂林市，题号28，分值5）分析下图，回答问题。 （1）实验室里用二氧化锰和氯化钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置 （填字母序号），二氧化锰做该反应的 。（2）用图2的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是 。（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 ；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度 （填数字）处。【答案】（1）B；（1分）催化剂；（1分）（2）在集气瓶底部放少量水或细砂；（1分）（3）温度达到可燃物的着火点（1分）；8（1分）【解析】此题主要考查实验装置的选取及注意事项。（1）用氯酸钾与二氧化锰混合制氧气需要加热，故发生装置选B；其反应中加二氧化锰是加快氯酸钾的分解速度，其质量和化学性质不变，故是该反应的催化剂；（2）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，则要在集气瓶底部放少量水或细砂；（3）燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 氧气（或空气）温度达到着火点 ；红磷需要加热才能燃烧，说明温度要达到可燃物着火点 ；由于空气中氧气体积大约占1/5；从图片知没点燃前空气体积有10份，则氧气占2份，当足量红磷与氧气反应，则将氧气消耗完，故冷至室温后，a应该停在刻度8处。7.（xx年北京，38题，7分）（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。.不稳定性（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为_,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为_ g。（2）用向上排空气法收集O2的原因是_。.腐蚀性【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。【解释与结论】（3）实验1的目的是_。（4）实验2中通过对比和，得出的结论是_。（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_（填编号）。（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_【答案】.（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（1分） 0.32（1分）（2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应（1分）.（3）样品浓度对KMnO4 浓度腐蚀性的影响（1分）（4）酸性条件下KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强（1分）（5）（1分）（6）8H2O（1分）【解析】.（1）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2设氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22158 323.16g x（2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上排空气法收集（3）实验条件的变量是KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。（4）实验条件的变量是KMnO4的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明Cu被腐化，腐化现象的差异证明在相同的H2SO4浓度下，随KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。（5）证明KMnO4单独作用下铜片不腐化；证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化；证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。（6）在化学变化中，原子的种类和数目不变得出：8H2O8（xx海南省，题号21，分值6） 认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器 a 的名称是_ ；（2）1773 年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_ （填装置下面的字母）；（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_ （说出一种）。【答案】（1）锥形瓶（2分） （2）C（2分） （3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等）（2分）【解析】此题主要考查常见仪器的名称、发生装置的选择、实验室制取氧气的实验注意事项。制取气体时发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件。（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；（2）舍勒用硝酸钾和浓硫酸的混合物加热来制取氧气，由于反应物是固体和液体，并且需要加热，所以发生装置选用（1）中C装置；（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，由于温度降低试管中气体收缩导致水槽中的水倒流进入了导气管，此时可以拔出橡皮塞、用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等防止水倒流入试管中，使试管炸裂。9.（xx益阳市，题号22，分值6）实验室利用下列装置制取并收集O2（试管中的棉花反应的需要选择是否添加）。（1）若要顺利制得O2，除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是_（填化学式）（2）如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品，则反应后MnO2的质量将_（填“增加”、“减小”或“不变”等）（3）简述检查该装置气密性的方法_。【答案】（1）KMnO4（2分）；（2）不变（2分）；（3）连接好仪器，将导管末端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明装置的气密性良好（2分）。【解析】本题考查的是实验室中氧气的制取，结合实验室中制取氧气的药品、装置的特点、催化剂的特点等分析。（1）该装置适用于固体加热制取气体，实验室中可以用加热氯酸钾、二氧化锰的混合物的方法制取氧气，也可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气；（2）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变；（3）装置气密性的检验是利用了热胀冷缩的原理，连接好仪器，将导管末端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明装置的气密性良好。10（xx浙江省宁波市，题号20，分值3）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：(1）图甲装置中二氧化锰的作用是_。(2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a_。(3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有_（填序号）。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰硫燃烧是剧烈氧化的现象硫在空气和氧气中嫩烧的产物不同集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染 【答案】（1）催化(1分） （2）deb(c)(1分） (3)(1分）【解析】此题考查氧气的制备。（1） 实验过程为用双氧水制氧气的过程，实验中需要使用二氧化锰作为催化剂加快化学反应速率；（2） 要得到干燥的氧气，需要先制备再干燥然后收集，干燥时用浓硫酸作干燥剂，长导管进气短导管出，由于氧气密度比空气密度大，因此用向上排空气法收集，b口进c口出。（3） 硫再空气中燃烧产生淡蓝色火焰，属于燃烧反应，是剧烈的氧化反应，反应生成二氧化硫会污染环境，在瓶底装水可以减轻污染，硫不论在空气中还是纯氧气中燃烧都仅生成二氧化硫。11.（xx贺州）图1是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答问题：（1）写出仪器C的名称酒精灯（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的仪器是ABDE（填字母序号），反应的化学方程为2H2O2 MnO2 2H2O+ O2；若用稀盐酸制取二氧化碳气体，还需要的药品为大理石或石灰石，检验二氧化碳气体已集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了（3）小明为了用图2装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为cdb，量筒的作用测量液体的体积【解析】（1）酒精灯是常用的反应容器；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（3）用图2装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为cdb，量筒的作用：测量液体的体积。【答案】（1）酒精灯（2）ABDE；2H2O2 MnO2 2H2O+ O2；大理石或石灰石；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了（3）cdb；测量液体的体积12（6分）（xx本溪）如图是实验室制取氧气并验证氧气化学性质的部分装置请回答有关问题（1）仪器的名称是锥形瓶（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的气体发生装置是A（填字母），其反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验（如图E所示），为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是将木炭由瓶口向下缓慢插入（4）利用D装置收集氧气，验满时将带火星木条放在b（填“a”或“b”）处【解析】（1）仪器的名称是锥形瓶；（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（3）做木炭在氧气中燃烧的实验时，为防止氧气受热扩散，正确的操作应是从上到下慢慢插入，使之与氧气充分接触木碳；（4）用装置D收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，空气从短管排出，验满时将带火星的木条放在b处【答案】（1）锥形瓶（2）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）将木炭由瓶口向下缓慢插入（4）b13.（7分）（xx昆明）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】1氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；2氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2【实验探究】【反思与评价】1小涛认为小丽的结论不正确，原因是用排水法收集时，氯气溶于水了2还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气【拓展应用】1若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了KMnO4（填化学式）2MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+2H2O+Cl2【解析】【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分，猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2；【实验探究】1、用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复燃，说明用氧气产生，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无氯气，故猜想一成立；2、用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条复燃，说明用氧气产生，D中淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有氯气产生，故猜想三成立；【反思与评价】1、氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，小涛认为小丽的结论不正确，原因是：用排水法收集时，氯气溶于水了；2、Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，检验Cl2的存在的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；【拓展应用】1、化学反应前后元素的种类不变，若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了KMnO4；2、根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+2X+Cl2，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则方框中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为H2O【答案】【猜想与假设】O2和Cl2；【实验探究】【反思与评价】1、用排水法收集时，氯气溶于水了；2、用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；【拓展应用】1、KMnO4；2、2H2O13.（xx铁岭）（6分）下图是实验室制取氧气并验证氧气化学性质的部分装置。请回答有关问题。（1）仪器a的名称是 。（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 ，写出该反应的化学方程式 。（3）实验室用C装置收集二氧化碳气体时，验满的操作是 ，收集二氧化碳气体用装置C而最好不用E的原因是 。【答案】（1）长颈漏斗（1分） （2）AB（1分） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 + O2 （2分） （3）将燃着的木条放在集气瓶口处 （1分） 密度比空气大，能溶于水（答案合理即可）（1分）【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；（3）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。14（6分）（xx广元）如图是实验室制取和收集气体的常用装置（1）写出仪器的名称长颈漏斗（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，还应对该装置进行的改进是在试管口放一团棉花（3）张老师要制取一瓶氯气（Cl2）做演示实验，反应原理是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O已知常温下，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）张老师应选择的发生装置是C（填装置的字母代号），写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HClO+HCl，为防止对环境的污染，此装置还需尾气处理【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以对该装置进行的改进是：在试管口放一团棉花；（3）实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以发生装置选C，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯气有毒，需要尾气处理【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，在试管口放一团棉花（3）C，Cl2+H2O=HClO+HCl，氯气有毒，需要尾气处理三、计算题1xx雅安化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：（ 1）制得氧气的质量是g。（ 2）过氧化氢质量分数是多少？解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g67.3g=0.8g。设参加反应的过氧化氢质量为x2H2O2 MnO2 2H2O+ O268 32x 0.8g过氧化氢质量分数：答：过氧化氢质量分数是2.5% 。2（6分）（xx遵义）实验室用氯酸钾制取氧气。（1）写出标号为a的仪器名称酒精灯；（2）反应的发生装置是A；（3）反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl + 3 O2 ；（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为；剩余固体混合物中氯酸钾的质量为1.05g【解析】（1）a仪器是酒精灯；故填：酒精灯；（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取；故填：A；（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填： 2KClO3 2KCl + 3 O2 （4）因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；故填：增大；由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3.50g+1.00g3.54g=0.96g，设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y，则 2KClO3 2KCl + 3 O2 245 149 96 y x 0.96gy=2.45g剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g2.45g=1.05g故填：1.053（6分）（xx辽阳）是实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算：（1）生成氧气的质量为9.6g；（2）反应后所得氯化钾溶液的质量（写出计算过程）【解析】（1）生成氧气的质量为：32g22.4g=9.6g，故填：9.6（2）设反应生成氯化钾质量为x， 2KClO3 2KCl + 3 O2 149 96 x 9.6g反应后所得氯化钾溶液的质量为：14.9g10%=149g，答：反应后所得氯化钾溶液的质量为149g4（xx贺州）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示请计算：（1）完全反应时，生成氧气的质量为9.6克（2）完全反应后，剩余固体物质是KCl和MnO2（填化学式）（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）【解析】由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为32.5g22.9g=9.6g由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，对应的化学式为：KCl和MnO2（填化学式）设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3 O2 149 96 x 9.6g充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为答：（1）完全反应时，生成氧气的质量为 9.6克（2）完全反应后，剩余固体物质是 KCl和MnO2（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%