2019年高中化学 第二节 第3课时 铁的重要化合物同步课时检测 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第二节 第3课时 铁的重要化合物同步课时检测 新人教版必修11(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A稀硫酸 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：D选项不能使铁溶解，C选项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，故符合题意的是A、B两选项。答案：AB2为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A氢氧化钠溶液 B铁片C硫氰酸钾溶液 D酸性KMnO4溶液解析：FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3的检验，故A项不符合；Fe与Fe3反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2与SCN不反应，但Fe3与SCN反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe2反应，不与Fe3反应，故D项不符合。答案：C3将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3解析：因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。答案：B4下列物质受热不易分解的氢氧化物是()AAl(OH)3 BNaOHCMg(OH)2 DFe(OH)3答案：B5下列反应的离子方程式正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2答案：B6已知：2Fe3Br2=2FeBr3,2Fe32I=2Fe2I2，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4；HNO3；溴水；碘水。其中能使Fe2转变成Fe3的是()A只有 BC D全部解析：由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br2Fe3I2，HNO3Fe3。Fe(NO3)2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故正确；Fe(NO3)2溶液滴入硝酸中，硝酸体现强氧化性，能发生反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故正确；Fe(NO3)2溶液滴入溴水中，由于氧化性Br2Fe3，溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故正确；Fe(NO3)2溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe3I2，碘单质不能够氧化亚铁离子，故错误。答案：B7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化解析：Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，可与Na2O2和水反应生成的OH生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。答案：B8将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A铁粉完全溶解，溶液中Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为61D反应后，铁粉仍有剩余解析：n(Fe)1.12 g/56 gmol10.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 molL10.05 mol，发生反应Fe2Fe3=3Fe2，生成0.02 mol30.06 mol Fe2，溶液中剩余0.05 mol0.02 mol20.01 mol Fe3，故D项叙述不正确。答案：D9某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2 molL1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：(1)原溶液中Cu2的浓度为_。解析：由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c(Cu2)0.5c(Cl)0.50.2 mol/L0.1 mol/L。答案：0.1 mol/L(2)反应后测得Cl的浓度为_。解析：加入一定量的铁粉，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，Cl不参加反应，体积不变，Cl浓度不变为0.2 mol/L。答案：0.2 molL1(3)反应中氧化剂是_，反应后测得溶液中Fe2的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为_g，转移电子_个。解析：发生反应FeCuCl2=FeCl2Cu，反应中CuCl2Cu，Cu元素化合价由2价降低为0价，CuCl2是氧化剂； 由FeCu2=Fe2Cu得0.05 molL10.1 L0.005 mol，则反应生成铜单质的质量为0.005 mol64 g/mol0.32 g；n(Fe2)0.1 L0.05 mol/L0.005 mol，反应中FeFe2，化合价由0价升高为2价，转移电子物质的量为：0.005 mol20.01 mol，转移电子数目为：0.01 molNA mol10.01 NA。答案：CuCl20.32 0.01 NA(4)剩余的Cu2的物质的量浓度为_。解析：剩余的Cu2的物质的量为：0.1 mol/L0.1 L0.005 mol0.005 mol，其物质的量浓度为 0.005 mol/0.1 L0.05 mol/L。答案：0.05 mol/L10在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析：FeSO4用Fe和稀H2SO4试剂制备，通过关闭止水夹，让产生的H2将FeSO4溶液压入试管中跟NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，同时产生的H2将试管中的O2排出并使试管中充满H2，使外界空气不易进入试管，生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间维持还原性状态的白色。答案：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入