2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 化学计算中的常用方法专题专练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第三章 小专题大智慧 化学计算中的常用方法专题专练 新人教版必修11在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体。若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2解析：由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液。根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素原子个数守恒可知n(Na)n(Cl)n(HCl)0.50 mol/L0.08 L0.04 mol。若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol62 g/mol1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol78 g/mol1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。答案：C2双选题在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡；向左边烧杯中加入14.4 g Mg，向右边烧杯中加入14.4 g Al，此时天平不再平衡。下列操作可使天平恢复平衡的是()A右边加0.45 g AlB左边加0.98 g MgC左边加14.4 g Mg，右边加15.3 g AlD左边加14.4 g Mg，右边加14.85 g Al解析：因盐酸足量，所以天平两边质量的变化是由加入金属和放出气体的质量差引起的，要使天平平衡，两边的质量差应该相等。Mg2HCl=MgCl2H2m24222m(Mg) m(Mg)2Al6HCl=2AlCl33H2m546 48m(Al) m(Al)若m(Mg)m(Al)，则天平平衡，将所给两种金属的总质量代入验证，即可得出结论。答案：AC3(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是_。解析：(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol。钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2；Fe2HCl=FeCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2。由此得到关系式：2NaH2，FeH2,2Al3H2，所以W g钠、铁、铝生成氢气的体积比为。同理可得到(2)、(3)、(4)的结果。(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。答案：(1)(2)123(3)23289(4)632(5)NaFeAl4有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀；滤液与0.2 mol/L NaOH溶液反应，共用去50 mL时恰好完全反应。试求：(1)原混合溶液中H的物质的量浓度。(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度。解析：(1)由题意可知，混合液与BaCl2溶液反应时，H并没有参加反应，故原溶液中n(H)等于消耗的NaOH的物质的量，即0.2 mol/L50103 L0.01 mol，故c(H)0.1 mol/L。(2)根据题给信息可知，m(BaSO4)0.466 g。由SO守恒可知n(H2SO4)n(BaSO4)0.002 mol。由H守恒可得n(HNO3)0.01 mol20.002 mol0.006 mol，c(HNO3)0.06 mol/L。答案：(1)0.1 mol/L(2)0.06 mol/L5将4.6 g钠放入足量CuSO4溶液中，生成Cu(OH)2的质量是多少？生成的气体体积是多少(标准状况)?解析：n(Na)0.2 mol，由方程式2Na2H2O=2NaOH H2，2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4得关系式：2NaH2Cu(OH)2 2 mol 22.4 L 98 g 0.2 mol V(H2) mCu(OH)2解得：V(H2)2.24 L，m Cu(OH)29.8 g。答案：9.8 g2.24 L6用足量H2还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8 g，此时消耗H2 22.4 L(标准状况下)。求生成Cu的质量。解析：根据H2与CuO的反应，可得如下关系：H2CuOCuH2Om 80 64 16m(Cu) 8 g所以m(Cu)32 g。答案：32 g