2019-2020年高考化学试题汇编 专题二 离子反应（A卷）（含解析）.doc

2019-2020年高考化学试题汇编 专题二 离子反应（A卷）（含解析）一、选择题（每题5分，共50分）1.（xx安徽四校联考8）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+=Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+=HS- D.1L0.1molL-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S2.（xx清华附中理科综合能力测试四7）下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）A氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3H2O NH4+ + OHB90时，测得纯水中c(H+)c(OH) =3.81013： H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO33.（xx湖北省七市教科研协作体4月高三联考13）25时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（）AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）D在M点：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）4.（xx苏锡常镇四市高三教学调研二3）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH14的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO35.（xx苏锡常镇四市高三教学调研二7）下列指定反应的离子方程式正确的是 AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ 3H2OBAg(NH3)2OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32+5H2O 10H+ + 2SO42 + 8ClD(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ Fe2+3OHFe (OH)2+ NH3H2O6.（xx届南京三模3）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4 、CO32 、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3 、ClC3 % H2O2溶液中：Fe2、H、SO42 、ClD0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH4 、Br、SO42 7.（xx届南京三模7）下列指定反应的离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32IFe2I2B向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO4NH2H2OC向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4 OHNH3H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8.（xx徐州、宿迁、连云港三市三模7）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSOBaSO4NH3H2OH2OC纯碱溶液和苯酚反应：CO2C6H5OH2C6H5OCO2H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH9.（xx重庆五区第二次调研抽测理科综合3）含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（ ） AH、Cu2、Fe3、SO42 BNa、Ba2、Al3、Cl CK、Ag、NH4+ 、NO3 DNa、K、Br、OH10.（xx合肥市高三第三次质量检测理科综合9）甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c（丙），则乙物质（ ）A可能是Na2S04 B可能是NH4 NO3C可能是NaOH D一定不是(NH4)2SO4二、非选择题（共50分）11.（xx北京西城区二模试卷27）（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是 。（2）Mg(OH)2可制取MgO，进而制得金属镁。 灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是_。 1200，真空条件下用硅铁（含硅单质9599%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为_。（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。 从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是_、过滤。 MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是_。（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2H+=Mg2+SiO2+_ 为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标 准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4， 消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=_。12.（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。 还原性 ( )乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。 SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。 乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。D13.（12分）（xx届南京三模16）高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1）由粗盐(含Ca2、Mg2、SO、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是 ；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是 。（2） “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有 （填化学式）。“电解”的化学方程式为 。（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为 。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是 。答案和解析1.【答案】C【命题立意】本题考查Na2S的性质、离子方程式的书写。【解析】A、Na2S有还原性，二氧化硫有氧化性，二者反应有S生成，而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳，错误；B、电荷不守恒，错误；C正确；D项应该生成CuS，错误。2.【答案】C【命题立意】本题旨在考查反应方程式正误判断。【解析】A一水合氨为弱电解质，氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3H2O NH4+ + OH，故A错误；B90时，测得纯水中c(H+)c(OH) =3.81013，则H2O(l) H+(aq) + OH(aq) DH0，故B错误；CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+，故C正确；D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：C6H5ONaCO2+H2O C6H5OHNaHCO3，故D错误。3.【答案】B 【命题立意】本题考查离子浓度大小的比较【解析】HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH7，A正确；分析图像知溶液的pH=8时，n（HCO3）0.0001mol时，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，则溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，B错误；Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），C正确；在M点：n（CO32）=n（HCO3），即得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+），D正确。4D【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。【解析】A项，溶液中c(OH)=1 molL-1，NH4 、HCO3-不能大量存在；B项，溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在(AlO2- + H+ H2O = Al(OH)3或AlO2- + 4H= Al3+ 2H2O)；C项，强酸性溶液中，NO3-氧化Fe2：3Fe2+ NO3- + 4H=3Fe3+ NO+ 2H2O，不能大量共存。5C【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。难度较小。【解析】A项，Fe3与I发生氧化反应，正确的为：Fe2O3 + 6H+ 2I= 2Fe3+ I2+ 3H2O；B项，Ag(NH3)2+不能拆，正确的为：Ag(NH3)2+ + 2H= Ag+ 2NH4 ；D项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的为：2NH4 + Fe2+ 4OH= Fe (OH)2+2 NH3H2O。6B 【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。【解析】A项，Ca2与CO32 生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物，而不能大量共存。7D 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】A项，电荷不守恒，正确的为：2Fe3+ 2I=2Fe2+ I2，错误；B项，Al(OH)3不被氨水溶解，正确的为：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4 ，错误；C项，NaOH过量，NH4 、HCO3 均要参加反应，正确的为：NH4 + HCO3 + 2OH= NH3H2O + CO32 + H2O，错误；D项，苯酚钠溶液中通CO2，无论少量还是过量均只生成HCO3 ，因为的酸性介于H2CO3与HCO3 之间 ，正确。8B 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3 ，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。9.【答案】D【命题立意】本题考查离子共存。【解析】A中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：NH3+H+=NH4+、Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，A错误；B中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B错误；C中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，C错误；D正确。10.【答案】B【命题立意】本题考查离子反应与物质的推断。【解析】等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c（丙），则相对分子质量：甲乙丙，根据离子共存关系知OH-只能与Na+结合形成氢氧化钠，其相对分子质量为40，另外2种物质可能是硝酸铵和硫酸镁（相对分子质量分别是80、120）或硫酸铵和硝酸镁（相对分子质量分别是132、148），即丙一定是氢氧化钠，乙可能是硝酸铵或硫酸铵，B正确。11.【答案】（1）Mg2+2OH-Mg(OH)2或Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2Ca2+（2分）（2） Mg(OH)2 MgO+H2O （1分） 1200 Si2MgO = 2MgSiO2 （2分）（3） 加热浓缩、降温结晶（2分） 6SOCl2MgCl26H2OMgCl26SO212HCl（2分）【命题立意】本题考查离子方程式及化学方程式的书写、化学方程式的配平、化学计算、化学实验等知识。【解析】（1）卤水中含有Mg2+，Mg2+与氢氧化钙生成氢氧化镁和Ca2+。（2）氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。硅与氧化镁生成二氧化硅和镁。（3）从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体应在氯化氢氛围中蒸发浓缩、然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体。MgCl26H2O与SOCl2混共热得到氯化镁、二氧化硫和氯化氢。（4）氧化镁与H+生成Mg2+和H2O，根据电荷守恒、质量守恒配平；消耗NaOH0.007mol，过量硫酸0.0035mol，与三硅酸镁反应的硫酸0.004mol，n(H+)=0.008mol，将数据代入方程式计算。D12.【答案】（1）探究二氧化硫使品红褪色过程是否有水参与（或探究是二氧化硫还是亚硫酸使品红褪色）防止空气中的水蒸气进入到II装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的二氧化硫； 二氧化硫在有水的条件下可以使品红褪色（2）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+； 先滴加稀盐酸，之后加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成溶液中存在平衡FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，随着反应进行，体系中SO32-减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3+，故红棕色褪去，变为浅绿色。【命题立意】本题考查化学实验、离子方程式的书写等知识。【解析】（1）品红的水溶液与品红的乙醇溶液，不同的是溶剂，甲实验的目的是探究二氧化硫使品红褪色是否需要水参与。碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入II，对实验产生干扰，同时吸收尾气二氧化硫。甲得出的结论是二氧化硫在有水存在的条件下能使品红褪色。（2）二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，SO2作还原剂、Fe3+作氧化剂，反应生成SO42-和Fe2+。检验SO42-的方法是向反应后的溶液中先加盐酸，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。FeSO3为墨绿色、Fe2+为浅绿色，FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，红棕色变为浅绿色即平衡向右移动，原理为随着反应进行，c(SO32-)减小，平衡向右移动，同时反应消耗Fe3+，故红棕色变为浅绿色。13（1）除去Ca2和引入的Ba2(2分)电解时Br被氧化(2分)（2）Cl2(2分)NaClO3H2ONaClO4H2(2分)（3）2ClOSO22ClO2SO(2分)温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分(2分)【命题立意】本题高氯酸钠晶体制备的工艺流程分析。难度中等。【解析】（1）Mg2用OH除去，Ca2用CO32 除去，SO42 用Ba2除去，因为所加试剂为过量，所以Na2CO3还要除去过量的Ba2，故加试剂的顺序Na2CO3一定在BaCl2之后。Br的还原性强于Cl，也会放电被氧化。（2）阳极处，Cl放电生成ClO3 ，也一部分会放电生成Cl2。“电解II”中有H2生成，说明H在阴极发生还原反应，阳极NaClO3发生氧化反应，只能生成更高价的NaClO4，根据Cl、H元素得失电子守恒配平反应。（3）从流程知，除杂中通入了SO2，与NaClO3发生氧化还原反应，根据Cl、S元素得失电子守恒配平反应。用气流干燥晶体，若温度高，会失去结晶水，若温度低，干燥不充分。