2019年高中化学 第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第3课时 物质的量浓度课时训练 鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第3课时 物质的量浓度课时训练 鲁科版必修11在容量瓶上无需有标记的是()A标线 B温度C浓度 D容量答案：C2设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO总数为0.9NAC2 L溶液中K的物质的量浓度为1.2 molL1D2 L溶液中含有0.3NA个SO答案：B3将4 g NaOH溶解在10 mL 水中，稀至1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L答案：B4某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处C3处 D4处解析：处Na2CO3不能直接放在天平托盘上进行称量，处视线应该与凹液面的刻度线相切，故答案选B。答案：B5使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比是()A941 B321C632 D931解析：设V(NaCl)V1 ， V（MgCl2）= V2 ，V（AlCl3）=V3NaCl+AgNO3 = AgClNaNO3V1 mol V1 molMgCl22AgNO3 = 2AgCl+ Mg(NO3)2V2 mol 2V2 molAgCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl+ Al(NO3)3V3 mol 3V3 mol由题意可知，V1 ：2V2 ：3V3 = 3：2：1故V1 ：V2 ：V3 = 9：3：1答案：D6(双选题)配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高；定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC7有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 molL1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 molL1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.5 molL1C0.1 molL1 D0.25 molL1解析：本题利用元素守恒的原则进行计算，AgNO3溶液不消耗H：HOH=H2O。由于盐酸和NaOH体积相同，所以浓度相同，解此类题目时，一定要审准题，不要被题目中所设的陷阱所迷惑。答案：C8用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1，从中取出1 mL，其物质的量浓度为_molL1，含溶质_g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度约为_molL1，其中含Na_g。解析：20 g烧碱的物质的量为0.5 mol，溶液的物质的量浓度C = = = 1 molL-1,溶液的浓度是均一的，取出 1 ml,其浓度不变，仍为1 mlL-1，所以溶质的物质的量为0.001 mol，质量为0.04 g，将其稀释到100 mL，溶质的总物质的量不变，所以其物质的量浓度变为0.01 molL1，Na的物质的量仍为0.001 mol，质量为0.023 g。答案：110.040.010.0231设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8 NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO总数为0.2 NA答案：D2(xx深圳模拟)20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为74.54.0/(1.1741 000)100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3解析：温度一定的条件下，溶液的溶解度不变，浓度也不变，故密度也不变。答案：D3取100 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66 g，并有气体放出。计算(要写出计算步骤)：(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_。(2)用固体Na2SO4配制250 mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有_。定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：(1)由题意可知：m(BaCO3)m(BaSO4)14.51 g。其中m(BaSO4)4.66 g，即n(BaSO4)=0.02 mol,n(BaCO3)0.05 mol。故n(SO)0.02 mol，n(CO)0.05 mol ,则n(Na2SO4)=0.02mol ,n(Na2CO3)0.05 mol，c(Na2SO4)=0.2 molL -1 。 （2）仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。吸收一部分溶液，使溶质减小，造成浓度偏低。（3）Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 + 2NaOH , BaCO3 +2HNO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2 ，即生成气体的关系式为Na2CO3CO2 ,故 n（CO2）= n（Na2CO3）= 0.05 mol 。标准状况下气体V=0.05 mol22.4 Lmol-1 =1.12L。答案：(1)0.2 molL1(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏低偏低(3)1.12 L