2019-2020年高考化学总复习 练习题1.doc

2019-2020年高考化学总复习 练习题16化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关做法正确的是（ ）A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜7下列说法正确的是A乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应生成高分子化合物8下列离子方程式正确的是A用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS2H+Fe2+H2SB铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H += 3Cu2+2NO4H2O C氨水吸收过量SO2：2OH+SO2 H2O+SO32DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2O9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为2NAB标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的CCl键的数目为2NA C若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子10下述有关实验操作正确的是A做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可先把铝条在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸馏水洗涤后，再插入CuSO4溶液中B在常温下，将氯化铝溶液蒸干，最后能得到氯化铝晶体C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO4211. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H+) B升高温度，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH)都减少 D加入NaOH固体，溶液pH减小12关于下列电化学装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Fe经导线流向Zn23（13分）已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。（1）X元素是 ，Z元素是 。（用元素符号表示）（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式 ；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质利用、装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用装置可以收集X2等气体，但不能收集W2 、ZW2或ZW气体，其理由是 。 乙同学认为：利用装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等气体，但不能收集ZW2气体，其改进的方法是 。丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装 固体，装置C(试管)中所盛的试剂是 ；出现的现象是 。24. （16分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其它金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_。（4）滤渣的主要成分的化学式为_。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_。（双选，填字母）A. 品红溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. BaCl2溶液（6）已知废气中SO2浓度为8g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率为80%，则处理100 m3废气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4H2O）质量为_g。（可能用到的相对原子质量：H1、O16、S32、Mn55）25（16分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依为 ；请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为_；(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是_，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 。(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_（列出含m、n算式）。（可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Cu64）30、化学物质结构与性质（13分）Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）写出As在周期表中的位置 ，其价电子的电子排布式为 ；（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？ 原因是 ；（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6请画出Al2Cl6结构图示 ；（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是 ，原因是 。（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理 。NO：16C7D8B9C10A11B12C23(13分) (1) H (1分) N （1分） （2）HCN （2分） CN-+H2OHCN+OH- (2分) （3）O2、NO2密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应（2分）将装置加满水（2分）Na2CO3（其它合理答案也可）（1分） Na2SiO3溶液（1分） 产生白色沉淀（1分）24. （16分）（1）SO2MnO2=MnSO4 （3分）（2）2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O （3分，反应物、产物都正确2分，配平1分）（3）4.78.3 （或4.7pH8.3，或4.78.3之间的任意值也给分）（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，写出一个给1分；多写少写MnO2不加分扣分）（5）BC （共2分，选对1个且正确给1分，只要有1个错零分）（6）1690 （3分）25（16分）Cu2+ +CO32- =CuCO3 （2分）过滤、洗涤、干燥（3分，顺序不能调换，每个1分） ；(1) A C B；（2分） (2) B中澄清的石灰水变浑浊。（2分） (1)除去空气中的CO2和水蒸气（2分，只答CO2或水得1分）将滞留在装置中的CO2和水蒸气排尽（2分，只答CO2或水得1分）(2) 1（49n/9m） （3分，其他正确的表示形式也给分）30. （13分）（1）第四周期 A族；（2分） 4s24p3 （2分） （2）As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大；（2分）（3） （2分）（4）4、正四面体 两者形成的晶体都是原子晶体，但AlN的键长较短，共价键较牢固，晶体的熔沸点较高 （2分）（5）SiCl4 +3H2O = H2SiO3 + 4HCl（3分）