2019年高中化学 专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质随堂基础巩固 苏教版.doc

2019年高中化学 专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质随堂基础巩固 苏教版1下列对硫酸生产中化学反应原理的分析不正确的是 ()A硫酸生产中涉及的反应全部是氧化还原反应B硫酸生产中在接触室中进行的反应为：2SO2O22SO3CSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 D将硫铁矿粉碎的目的是为了增大与氧气的接触面积解析：硫酸生产中SO3的吸收属于非氧化还原反应。答案：A2下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是 ()AHClHIH2 BH2SCO2H2CH2SO2HCl DNH3N2H2解析：A中HI、B中H2S都有较强的还原性，不能用浓H2SO4干燥，A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反应，不可用浓H2SO4干燥，排除D。SO2不与H2SO4(不论浓、稀)发生反应，可用浓H2SO4干燥。答案：C3.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ()Aa升华、b冷凝Ba蒸发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水解析：在两种溶液中都存在吸水与水分的蒸发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol/L稀H2SO4中以水分蒸发为主，质量减小。答案：B4浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()ACuCuSO4 BCCO2CNaClNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合价不变。答案：A5(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是_。(2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生SO2为0.1 mol，理由是_，_(填“甲”或“乙”)说的更有道理。解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应。答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，当0.2 mol H2SO4全部反应时才生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止甲