2019-2020年高考化学一轮训练案 课题5 钠及其化合物.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题5 钠及其化合物1取用金属钠钾时，所需用品至少有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种2焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3对过氧化钠的叙述正确的是（ ）A在反应中只可作氧化剂 B在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C是典型的碱性氧化物 D可用于呼吸面具上4检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法最好是（ ）A加入少量盐酸有气泡冒出 B通入少量CO2气体有浑浊现象C加热产生气泡 D加入BaCl2溶液有白色沉淀生成5下列叙述正确的是（ ）A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大6碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是：高沸点；能溶于水；水溶液能导电；低熔点；熔融状态不导电（ ）A B C D7高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明（ ） ANa2O2与H2O反应是一个放热反应 BNa2O2与H2O反应中有氧气生成CNa2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成DNa2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成8下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ） A干燥Cl2 B检验K2CO3中的K+ C石油的蒸馏 D吸收NH39从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应相当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( )A.Li的密度很小，浮在水面上 B.生成物LiOH溶解度较小，附在Li表面C.反应开始放热而使速率变慢 D.反应产物对此反应有催化作用10向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2并振荡，下列实验现象中正确的是（ ） A溶液始终呈现无色 B溶液由无色变红又变无色C溶液中有气泡产生 D溶液由无色变为红色11在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-12为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液13关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（ ）ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同14钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ） A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2 C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂15等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A341 B332 C673 D69016 Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A321 B241 C231 D42117以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，均要保存在煤油中它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.18某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。（固定装置省略）（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。（2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。（3）己知有关物质的密度(K)：0.86g/cm3、(Na)：0.97g/ cm3、(煤油)：0.8g/ cm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是 。19A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。20科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：（1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”?（2）对实验二提出假设与猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被点燃，说明上述反应 ；猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应 （3）设计并进行实验，观察、解释和总结。（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。