2019-2020年九年级化学上册《4.1 原子的构成》教案 人教新课标版.doc

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2019-2020年九年级化学上册4.1 原子的构成教案 人教新课标版教学目标:1、知识与技能:1)了解原子是由质子、中子和电子构成的;2)初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。2、认识与过程:培养学生观察能力,分析综合能力和抽象思维能力。3、情感与价值观:进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育, 结合张青莲教授的卓越贡献资料,对学生进行爱国主义教育。教学重点:原子的构成。教学难点:相对原子质量的概念形成。教学方法:情境教学法、课堂讨论法。教学手段:多媒体课件教学过程【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料一、课前复习,导入新课(8分钟)情景导入: 同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念,而且它们都是构成物质的微观粒子。【屏幕演示】水分子的分解动画【回顾讨论】 在理解了分子和原子的概念的基础上,你能说出化学变化的实质是什么吗?【学生回答】化学变化的实质在化学反应中,分子化分成原子,原子重新组合成新的物质的分子。【启发】 在化学反应里分子可以为原子,原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢?【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。【讲解】1897年,在英国科学家汤姆发现电子以后,人们开始揭示了原子内部的秘密。二、新课教学(25分钟)【讲解并板书】 一、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画【讲解】根据刚才的动画演示,我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书71页第一段,想象一下原子和原子核的大小,并谈一谈自己的感受。【学生发言】原子很小,看不见,摸不着;我的手上有无数个原子;原子核更小,在原子里原子核外的空间很大;电子绕核做高速运动【教师引导】原子核很小,科学家经过研究证明原子核还可以再分,在动画中已经显示出来了,大家再仔细观察原子核的构成。【屏幕演示】重放动画1、2【学生归纳】原子的构成 质子(+) 原子核 原子 中子(不带电)核外电子(-)【教师讲解并板书】 【教师引导】请同学们看书70页表4-1,通过这个表格,能否猜想一下原子核的带电情况?【学生看书讨论】【学生回答】原子核带正电,并说明理由。(其他人补充)【教师启发】原子核带正电,核外电子带负电,那么原子显不显电性呢?【屏幕出示】课本70页表4-2原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【教师引导】同学们仔细观察这个表,你能获得哪些信息?【学生讨论回答】1、氢原子核内只有一个质子,没有中子;2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等;3、所有原子的质子数和核外电子数都相等;4、原子不显电性;有的原子的质子数等于中子数,有的不相等;5、不同原子的核内质子数不同;不同原子的核外电子数不同【教师归纳】大家总结的很好!对于原子来讲,核内质子数=核外电子数,但不一定等于中子数。原子不显电性。【设疑】 我们已知道原子很小但有质量,那么原子的质量有多大呢?【讲解】 不同的原子、质量各不相同,可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是:000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是:000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是:000000000000000000000000009288千克即928810-26千克【讲解】 这样小的数字,书写、记忆和使用起来都很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此,在国际上,一般不直接用原子的实际质量,而采用不同原子的相对质量相对原子质量。【板书】 二、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量(原子量)。【讲解】一种碳原子,指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量:199310-26千克,其1/12是199310-27千克16610-27千克,则氧的原子量= 即原子的原子量= 【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念:我有一堆水果,有人让我记住每个水果的质量,我选取了一个苹果作为参照物,称其质量为100克,现称得梨的质量为300克,猕猴桃的质量为500克,分别将这二者的质量与100克相除,所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量,我只要记住梨是3,猕猴桃是5就可以了。【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗?【讲解】 课本最后的附录就是相对原子质量表,让学生知道如何查表。 三、知识巩固(习题方式,5分钟)随堂练习【心中有数】1原子(普通的氢除外)的原子的核是( )(A)由电子和质子构成 (B)由质子和中子构成(C)由电子和中子构成 (D)不能再分2在原子里质子数等于( )(A)中子数 (B)电子数 (C)中子数和电子数之和 (D)原子量3化学变化中的最小微粒是( ),在化学变化中可分的微粒是 ( )(A)原子 (B)分子 (C)电子 (D)原子核4一个碳原子的质量是199310-23千克,碳的原子量为 ( )(A)12克(B) (C)12 (D)5已知原子的核电荷数,可以确定它的( )(A)原子量(B)质子数(C)中子数 (D)电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数【开动脑筋】1.某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为( )A.26 B.56 C、82 D.862构成氧原子的微粒有( )A8个质子,8个中子,16个电子 B8个质子,8个电子C8个质子,8个中子,8个电子 D8个原子核,8个中子,8个电子【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属,哪一种金属含的原子个数最多?哪一种金属含的原子最少?为什么四、课堂小结:(1分钟)请你谈一谈本节课的收获与感悟五、布置作业:(1分钟)1、阅读教材,背笔记2、练习册相关内容 板书设计:课题1: 原子的构成一、原子的构成 质子(+) 原子核 原子 中子(不带电)核外电子(-)1、 核电荷数=质子数=核外电子数2、 不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数3、 原子不显电性,因为?4、 原子核在原子中所占比例很小,但原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量(原子量)。教学反思:今天的这节课,虽然教学内容是枯燥的,但由于事先灵活地组织好了教学素材,创设的教学情景,易激发学生的学习兴趣,学生的表现非常活跃,教学达到了比较满意的效果。
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