2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第1讲 无机非金属材料的主角 硅课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第1讲 无机非金属材料的主角 硅课时训练 新人教版12011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是()A拉动内需，刺激消费B利用太阳能、海洋能等新能源代替化石燃料C我国将逐步淘汰白炽灯D家庭废水再使用，城市污水处理循环利用解析：选A。刺激消费，导致物品损耗大，不符合“低碳减排”的目的。2有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是()A高纯度的硅广泛用于制作计算机B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅解析：选D。自然界中无单质硅，D项错误。3下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是()A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳解析：选D。A项中氨水不能溶解生成的Al(OH)3沉淀；B项中产生的BaSO4沉淀不能溶解；C项中盐酸不能溶解H2SiO3沉淀。4下列说法正确的是()A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是34C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应解析：选C。玻璃的成分SiO2在高温下也与C反应，A错误；C由4价到0价，化合价变化为4，Na由0价到1价，化合价变化为1，根据化合价升降值相等原则，CO2与Na物质的量之比为14，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。5把少量CO2分别通入到浓度均为0.1 mol/L的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液；Na2CO3溶液。预计可能观察到白色沉淀的溶液是()A、和B只有C和 D和解析：选C。CO2与Ba(NO3)2不反应，Na2CO3溶液不一定饱和，不一定有沉淀析出。6青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A青石棉是一种硅酸盐材料B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原答案：B7将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()AK、AlO、Cl、NOBNa、CH3COO、C6H5O、HCOCNa、ClO、SO、ClDNH、Al3、SO、H解析：选D。A中二氧化碳能和AlO反应生成氢氧化铝沉淀，错误；B中二氧化碳能生成苯酚，错误；C中二氧化碳能和ClO反应生成次氯酸，错误；D正确。8化学与生产、生活密切相关。下列做法合理的是()A将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂D为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂解析：选C。A项，地沟油中含有一些有毒、有害物质，不能再加工成为食用油；B项，化石燃料是不可再生的，我们必须开发新能源来应对能源紧缺问题；D项，食品添加剂必须限量加入，如超出限度就会对人体产生危害。9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是 ()AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体与CO2反应生成可溶的Ba(HCO3)2Dbc段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO解析：选B。CO2优先与Ba(OH)2反应(图像中Oa段)，然后与KOH反应(图像中ab)段，接着与KAlO2反应(图像中bc段)，再与K2CO3反应(图像中cd段)，最后与BaCO3反应(图像中de段)。10.A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。(1)如图反应中属于化合反应的是_(填序号)。化合反应有多种类别，试举出一例与图中化合反应类别不同的实例：_(用化学方程式表示)。(2)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是_。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是_。(3)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式_。(4)若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A与甲的反应在工业上的用途是_。答案：(1)SiO2CaOCaSiO3(2)COH(3)2MgCO22MgOC(4)制取粗硅11在工业中利用镁制取硅：2MgSiO22MgOSi，同时有副反应发生：2MgSiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石 b锌粒c纯碱(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是_，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_。(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_。解析：(1)由于Mg可在CO2中燃烧，故不能用CO2作为保护气而可用H2，那么试管中应选用的固体药品为锌粒；(2)实验开始时应先通入氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响，然后才能点燃酒精灯。因反应放热，反应开始后移走酒精灯，可利用自身放出的热量维持反应继续进行；(3)反应结束后，向反应后的混合物中加入稀盐酸会发生反应：Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 ，生成的SiH4可自燃，SiH42O2=SiO22H2O，所以会观察到闪亮的火星。答案：(1)b(2)让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行(3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH42O2=SiO22H2O12多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子)制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。(1)SiCl4水解反应的化学方程式为_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。(2)加钡矿粉调节pH7的作用是_、_。(3)加20%NaOH调节pH12.5，得到滤渣A的主要成分是_。(4)BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。答案：(1)SiCl44H2OH4SiO44HCl烧杯、漏斗、玻璃棒(2)使BaCO3转化为BaCl2使Fe3完全沉淀(3)Mg(OH)2(4)蒸发浓缩冷却结晶