2019-2020年九年级科学上册 1.4 常见的碱练习2 （新版）浙教版.doc

2019-2020年九年级科学上册 1.4 常见的碱练习2 （新版）浙教版1下列物质能够反应，且没有明显现象的是()ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3加入NaOH溶液中C稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中2下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是()AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH3用一种试剂(或试纸)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂(或试纸)是()A酚酞试液 B硝酸银溶液 C水 DpH试纸4xx广州碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D能与CO2反应生成水5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的()A稀盐酸 BCaCl2溶液 CCO2气体 D澄清石灰水6滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是()Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HClA B C D7xx南宁下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成8如图141所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。 (1)使用白色点滴板进行实验的优点是_ _(答一点)；(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_ _离子。9xx河北如图142所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是：_ _。(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压_ _。该反应的化学方程式为：_ _。10露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是_ _。(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到_ _。(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：_ _。11xx菏泽学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na、OH，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。【提出猜想】 猜想：可能是H2O；猜想：可能是Na；猜想：可能是OH。【实验验证】 实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入12滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞试液，振荡用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞试液，振荡【讨论反思】 有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_ _。12xx永州氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl22NaOHCo(OH)22NaCl，下列说法正确的是()A钴与金属铜的化学性质相同 B氢氧化钴难溶于水C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体13xx武汉如图143所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是()试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液14xx义乌如图144所示，能正确反映实验过程中相应量变化的是() A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C图：向氢氧化钠溶液中加水 D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌15xx乐山小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质【实验验证】操作现象结论化学方程式(1)取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红(2)取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是_ _。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_ _。静置，分层。(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：_ _。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：_ _。16xx烟台在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图145所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)第2课时氢氧化钠和氢氧化钙 1xx广州储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是() ABC D2下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是()A氧化钙、消石灰、CaO B氯化氢、盐酸、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D氢氧化钠、烧碱、NaOH3氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2H2O=HClHClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有()ANaCl、H2OBNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O4固体NaOH具有以下性质：白色片状固体； 有腐蚀性； 易吸收水分而潮解； 易溶于水，溶解放热； 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )A B C D5如图147所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是()甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红；氨水能使酚酞溶液变红。ABC D6对于反应：XCa(OH)2=YCu(OH)2，下列分析中正确的是()A该反应类型可能是中和反应 BX和Y的相对分子质量之差为18CX 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 DY 可能是CaCl2或Ca(NO3)27xx山西同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图148所示知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：图148(1)反应的化学方程式为：_ _，实验现象为_ _。(2)写出图中一个中和反应的化学方程式：_ _。(3)写出符合反应条件的一种物质C的化学式_ _。8有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_ _，反应的化学方程式为_ _。 9如图149所示是稀硫酸与40克溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质_ _克。(2)据图分析在实验操作过程中是往 溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为_ _时，反应获得的溶液pH恰好为7。10请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。(1)A中的试管_ _(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是_ _。(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_ _(填“会”或“不会”)出现与左下图 相同的现象。11xx南昌某实验小组开展了如右图 有关碱的化学性质的探究活动： (1)实验1的目的是_ _；(2)实验2中发生反应的化学方程式是 _ _；(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_ _；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应； _ _；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及相应结论_ _ _为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液。12某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80 g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数1234固体混合物的质量(g)20202020加入NaOH溶液的质量(g)20406080生成沉淀的质量(g)2.9m8.78.7问：(1)表中m的值为_ ；(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？(要求写出计算过程)_ 第1课时碱的化学性质 1 (C) 2 (B) 3 (D) 4 (C) 5 (D) 6 (A) 7 (B)8(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_节约药品(或便于观察)_(答一点)；(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_氢氧根(或OH)_离子。9 (1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是：_将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶_。(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压_减小_。该反应的化学方程式为：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。10 (1)氢氧化钠溶液易变质的原因是_氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳(或2NaOHCO2=Na2CO3H2O)_。(2) _有气泡生成_。(3) _Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。11你认为该同学的理由是_无色酚酞试液中含有水分子_。12 (B) 13 (D) 14(D)15操作现象结论化学方程式(1)取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红溶液显碱性(2)取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2理由是_碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红_。 (1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_不再产生沉淀_。静置，分层。(2) _CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2_。 该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。16【解析】 根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g16 g6 g设20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为 x。FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl1625120x6 g10%x0.8125 g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 100%4.1%【答案】 4.1% 第2课时氢氧化钠和氢氧化钙 1 (D) 2 (D) 3(D) 4 (D) 5 (D) 6 (D)7(1)反应的化学方程式为：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，实验现象为_红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色_。(2)写出图中一个中和反应的化学方程式：_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(或HCl和任意一种碱)_。(3)写出符合反应条件的一种物质C的化学式_Na2CO3 (应是可溶性盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件)_。8_石灰水_，反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。9 (1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质_2_克。(2)据图分析在实验操作过程中是往_氢氧化钠(或NaOH)_溶液中滴加另一种溶液。(3)则当观察到的实验现象为_溶液红色刚刚褪去(或“溶液红色刚变无色”、“溶液变无色”等涉及“变无色”的答案均可)_时，反应获得的溶液pH恰好为7。10(1)A中的试管_不能_(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是_浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2_析出_。 (3) _会_(11(1)实验1的目的是_碱与指示剂的作用_；(2)实验2中发生反应的化学方程式是_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_；(3) _紫色的石蕊试液(或锌粒等)_；(4) _碱能够和某些盐反应(或碱溶液能够和指示剂反应)_；(5)实验步骤预计现象及相应结论_取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)。_红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的_为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液。12(1)表中m的值为_5.8_；(2)【解析】 (2)设原固体混合物中MgCl2的质量为x。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl9558x8.7 g9558x8.7 g x14.25 g原固体混合物中MgCl2的质量分数为： 100%71.25%【答案】 (1)5.8(2)71.25%