2019-2020年九年级科学上册 1.3 探索碱的性质（第3课时）教案 浙教版.doc

2019-2020年九年级科学上册 1.3 探索碱的性质（第3课时）教案 浙教版课题课型新授课教学目标知识技能目标1了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。2了解使用强碱的注意事项。3进一步掌握碱的共性。过程方法目标：通过观察和分析，认识两种重要的碱以及个性。情感态度目标：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的个性。教学难点强碱的腐蚀性。教学策略及教具氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙固体及溶液、稀盐酸、稀硫酸、镊子、玻璃棒、表面皿、酒精灯、兔毛、试管、水、钥匙、碳酸钠溶液、氯化铁溶液。课件板书设计板 书 设 计（三）碱的个性：1、氢氧化钠：（俗称烧碱、苛性钠）易潮解，可用作某些气体（氧气、氢气）的干燥剂，但不能用作HCl、CO2、SO2等酸性气体的干燥剂。跟空气中的CO2反应而变质，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。2、氢氧化钙：（俗称熟石灰或消石灰），化学式为：Ca（OH）2；水溶液是石灰水，有腐蚀性。Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa（OH）2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图新课探究：引入：碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2中强碱：Ca(OH)2弱碱：氨水（NH3H2O)、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2等。引言：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的个性。一、碱具有个性的实质1、探究：学生观察：下例三种化合物的粒子构成 KOH、 NaOH、 Ca(OH)2 思考讨论：（1）相同点和不同点各是什么？ （2）为什么它们具有相同的化学通性？ （3）它们具有所有相同的性质吗？为什么？ 2、学生归纳：与酸一样，不同的碱由于构成的粒子不完全相同，往往会显示出不同的性质。二、氢氧化钠（化学式：NaOH )（一）概况和用途讲述：俗名：烧碱、火碱和苛性钠讲述：氢氧化钠是强碱，具有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。学生读图，P16图1-22，归纳氢氧化钠的用途。（二）探究氢氧化钠的个性1）读氢氧化钠包装标签2）观察刚取出来的氢氧化钠的颜色、状态、表面干燥程度各是怎样的？3）观察放置几分钟后表面状态有什么变化？讲述：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。学生从观察结果中归纳氢氧化钠的个性：1氢氧化钠是白色的固体。2氢氧化钠具有吸水性、潮解性。思考：利用个性2，氢氧化钠在实际中可作什么用途？学生讨论得：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。活动继续：4）将玻璃中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？5）用玻璃棒沾取少量氢氧化钠浓溶液。抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？6）把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到什么现象？（兔毛溶解）讲述：毛绒在碱性条件下易发生水解即不耐碱。毛绒衣物可不能在碱性强的水里浆洗哦。问：根据以上的实验观察，你还可以得到氢氧化钠的什么个性？学生归纳：3极易溶于水、溶解时放出大量的热。4具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物。学生体验：将氢氧化钠的极稀溶液，用玻璃棒沾取抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。问：你还可以得出氢氧化钠的什么个性？学生归纳：5.氢氧化钠的水溶液有滑腻感。讲述：碱性的溶液都有滑腻感。学生总结本节课中获得的氢氧化钠所有个性。（三）应用思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？2、氢氧化钠固体具有易吸水潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？二、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2过渡引言：我们已经讨论了常见的碱氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱氢氧化钙的相关知识。（一）、概况介绍：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳。（二）个性探究学生观察：1）观察氢氧化钙的颜色、状态。2）放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?学生归纳其个性：1、Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.情景讲述：抹石灰浆的工人手要套手套，裸手接触石灰浆久了，手上的皮肤就会出现的皱裂，甚至溃烂。这一事实说明了什么？让学生归纳：2、Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（三）氢氧化钙与酸、盐反应的探究学生观察：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，有什么变化发生？学生推断：1）利用碱的有关性质，来推断两支试管里有否发生化学变化？2）A、B两支试管反应后分别是什么物质？3）写出化学方程式。Ca(OH )2 + 2HCI CaCI2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 CaSO42H2O讨论归纳：碱 酸 盐 水学生观察：氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠和氯化铁溶液，有什么变化发生？引导得出两个重要的现象描述：分别产生白色沉淀和红褐色沉淀。学生独立写出：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCI2学生归纳：碱 盐 另一种碱 另一种盐（四）实例解释：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？用有化学方程式解释。（五）思维风暴：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸的实验中，用什么方法观察到变化的发生？课堂小结（学生总结）课堂练习：1.下列物质暴露在空气中，质量增加且会变质的是（ ） (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 2.按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH Cu(OH)2 (2) NaOH Na2CO3 NaOH NaCl3.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ） (A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl 联系生活实际；通过认真观察获取信息。利用碱的共性来回答，学会知识迁移。引导学生尊重实验事实。用所学的新知识解决实际问题。课外练习设计基础练习：1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（）A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体5、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ） A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH创意练习（实践等）：1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是： A、酚酞 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？