2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战2.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战21. xx重庆高考在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案：C解析：依据题中图示，可看出T1T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)v(X) molL1min1，B项错误；C项，T1T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正，而W点的正反应速率v正其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。2xx江苏高考(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D. 若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行答案：AD解析：由、数据分析可知，降温CH3OH的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A项正确；B项，和对比，CH3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，CH3OH体积分数不变，B项错误；比温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C项错误；D项，容器温度为387 ，平衡常数K4，而此时浓度商Qc4，反应向正反应方向进行，D项正确。3xx北京高考下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A. B. t/2550100Kw/10141.015.4755.0C. D. c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6答案：C解析：2NO2(g)N2O4(g)H0)，升高温度，平衡正向移动，Kwc(H)c(OH)增大，B项正确；双氧水的分解反应2H2O2O22H2O不是可逆反应，不存在化学平衡，C项不能用平衡移动原理解释；在氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，稀释时平衡正向移动，所以，浓度变化10倍，pH变化小于1，D项正确。4. xx江苏高考(双选)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A. 容器、中正反应速率相同B. 容器、中反应的平衡常数相同C. 容器中CO的物质的量比容器中的多D. 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1答案：CD解析：容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，A错；容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，B错；中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。5. xx天津高考合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 _。a. 升高温度 b. 增大水蒸气浓度c. 加入催化剂 d. 降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。答案：(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5% (4)(5)对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用解析：(1)由题给反应信息不难写出再生反应的化学方程式为2NH4HSO22S2NH3H2O。(2)增大水蒸气浓度，平衡右移，但H2百分含量不一定提高；加入催化剂，对平衡无影响，不能提高H2百分含量；降低压强，反应速率减慢。设达到平衡时CO转化了x mol。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)n起始 0.2 mol 0 mol 0.8 moln平衡 (0.2x) mol x mol (0.8x) mol(0.2x)x(0.8x)1.18，x0.18，CO100%90%。(3)方法1：设达到平衡时N2转化了x mol。N2(g)3H2(g)2NH3(g)n起始 n mol 3n mol 0n平衡 (nx) mol (3n3x) mol 2x mol100%42%，x0.592n故N2体积分数100%100%14.5%。方法2：由N2、H2按13投料，N2与H2又按照13发生反应，故从反应开始到反应平衡，N2和H2之比始终为13。N2体积分数(142%)14.5%。(4)反应初期，NH3从无到有，在未达到平衡前，NH3物质的量是增大的，达到平衡后，温度升高，平衡向逆向移动，NH3物质的量逐渐减小，曲线见答案。(5)通过热交换器(步骤)，加热进入合成塔的原料气，同时冷却从合成塔出来的平衡混合气。提高原料总转化率的方法有：对N2、H2加压；将产物NH3液化分离，减小生成物浓度；将未反应的N2、H2循环使用。6xx课标全国卷在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_ mol，n(A)_ mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。答案：(1)升高温度、减小压强(2)(1)100%94.1%A(g)B(g)C(g)起始/(molL1) 0.10 0 0平衡/(molL1) 0.10 0.10 0.10 (194.1%) 94.1% 94.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.013解析：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响、转化率与压强的关系等。(1)要提高A的转化率，就要通过改变外界条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可以采取的措施有从容器中分离出B、C、扩大容器的体积、升高温度。(2)一定温度下在密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，设反应后气体的总物质的量为x，则有，故x，气体物质的增加量等于反应掉的A的物质的量，故A的转化率100%(1)100%，将表中的数据代入公式中可求得A的转化率；根据方程式列出平衡三段式，注意三段式中用的都是浓度，即可求得平衡常数。(3)结合(2)的解析可知n(A)0.1 mol(0.1)mol(0.2)mol。根据题干表格中的数据可知a0.20.051，通过表中的数据可知，在达到平衡前每间隔4 h，A的浓度减少约一半，故在反应进行到12 h时，A的浓度为0.50.026 molL10.013 molL1。