2019-2020年高考化学一轮复习 第五章 第14讲 原子结构 元素周期表优化训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第五章 第14讲 原子结构 元素周期表优化训练题组一原子结构和元素、核素、同位素1判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)Cl与Cl得电子能力相同()(xx山东卷8D)(2)Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小()(xx山东卷8C)(3)氯原子的结构示意图：()(xx江苏卷2C)(4)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： U()(xx江苏卷2D)(5)X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X元素的氢化物的水溶液显碱性()(xx上海卷13A)(6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(xx山东卷9C)(7)U和 U是中子数不同，质子数相同的同种核素()(xx天津卷3C)(8)14C可用于文物的年代鉴定，14C与 12C互为同素异形体()(2011山东卷9C)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)2(xx上海卷)230Th和 232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成 233U是化学变化D230Th和 232Th的化学性质相同【答案】D3元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BP CArDK【答案】D【解析】由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合条件的元素是K，D项正确。题组二考查元素周期表的结构4(xx济南一模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【答案】C【解析】由各元素在周期表的位置关系，已知Z为金属元素，所以Z为Al，W为Si，Q为Cl，X为C，Y为O。碳元素在自然界中有金刚石和石墨等单质存在，而硅在自然界中只以化合物的形式存在，A错误；Na2O2中含有共价键，B错误；离子半径O2Al3，C正确；H2CO3与Al(OH)3不反应，D错误。5(xx开封二模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()ACl与Cl得电子能力不相同B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM【答案】C【解析】Cl与Cl得电子能力相同，A项错误；同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，B项错误；若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数MR，D项错误。6(xx广东卷改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与辛的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】B【解析】题眼戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，推知戊为碳元素，甲与戊的原子序数相差3，推知甲是Li。根据元素周期表中元素的位置关系可推知：乙Na、丙K、丁Ca、己Si、庚Ge、辛Ga。根据元素周期表中金属性和原子半径的变化规律可知：金属性，乙甲；原子半径，辛己戊。由钾和镓在元素周期表中的相对位置可以推知镓的原子序数比钾的大12。钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na与O间是离子键，O中的氧原子间是共价键。题组三元素性质、原子结构与其在周期表中位置的关系7某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、Si、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物【答案】D【解析】读图可知元素排列规律，Y应该为P，A错误；按图中规律，白格含有主族元素和零族元素，灰格中含有副族元素和第族元素，B错误；原子半径：PNO，C错误；非金属性：ONP，则稳定性：H2ONH3PH3，D正确。8(xx安徽卷改编)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ原子电子层数与最外层电子数相等WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表中第_周期第_族；W的原子半径比X的_(“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。【答案】(1)三A大(2)小分子间作用力(或范德华力)甲醛(甲酸等其他合理答案均可)(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解直至消失Si4HF=SiF42H2【解析】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律。X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，可以确定X为4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z电子层数与最外电子层数相等且原子序数大于8，Z为Al；W质子数为281414为Si，故X为C。9下图为元素周期表，读图回答问题：(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。(a)A(b)B(c)C(d)D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_(填元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，失电子能力较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】(1)(b)(2)H(3)见下表镁bc【解析】(1)B区为过渡元素，里面全为金属元素。(2)该元素为氢元素，因为氢元素可以形成H2、各种气态氢化物，酸、碱内也含有氢元素，绝大部分有机化合物内也含有氢元素。(3)甲元素能被冷的浓硫酸钝化，且在空气中能形成致密的氧化膜，故甲元素为Al。乙元素的M电子层与K电子层上的电子数相等，说明M层上有2个电子，为Mg。同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱，故镁、铝相比，镁的失电子能力较强。