2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时5 难溶电解质的溶解平衡限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时5 难溶电解质的溶解平衡限时训练（含解析）1(xx韶关检测)下列化学知识的应用，能用沉淀溶解平衡原理来解释的是()。热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器灭火的原理ABCD答案A2温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()。AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。答案B3在pH为45的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()。A加入纯Cu将Fe2还原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为45解析A项，Cu与Fe2不反应；B项，加(NH4)2S会引入新杂质，且Cu2转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2氧化为Fe3，再加入CuO粉末调节pH为45，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀即可。答案D4Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度积常数如下：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Ksp5.61012Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)Ksp2.21020向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是()。ACH3COONa饱和溶液BNH4Cl饱和溶液CCuCl2饱和溶液D蒸馏水解析CH3COONa水解使溶液呈碱性，OH的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加，A正确。NH4Cl水解使溶液呈酸性，H的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少，B错误。KspCu(OH)21，A项错误；Ksp(CaF2)不随浓度的变化而变化，B项错误；Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)，Ka(HF)c(H)c(F)/c(HF)，C项错误；由Ka(HF)3.6104可计算该体系中反应前c(F)6103 molL1，则c(Ca2)c2(F)0.1(6103)23.6106Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成，D项正确。答案D8实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 时几种银盐的Ksp：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.810105.410138.310171.910128.11012颜色白色淡黄色黄色砖红色白色可用作滴定Cl指示剂的是()。AK2CrO4BNa2CO3CNaBrDNaI解析测定水体中的Cl，选用AgNO3溶液滴定，当Cl消耗完后，Ag应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀。则选择的该指示剂的阴离子应在Cl后面沉淀，显然不能选择NaBr和NaI，另Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区别开来。故只能选择K2CrO4。(说明：当Ag的浓度相同时，Cl在CrO前沉淀。计算如下：设两者达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ag)x mol/L，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，x21.81010，x1.34105 mol/L。Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，(2x)2x1.91012，x7.8105 mol/L。由此可知CrO沉淀时需要的Ag浓度更大。)答案A9(xx成都诊断)已知t 时AgCl的Ksp41010，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()。A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为11011B在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C在t ，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)平衡常数K6.25107D在t 时，以0.001 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL1 KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析A项，根据曲线可得Ag2CrO4的Ksp(103)210511011；B项，由于Ksp不变，加入K2CrO4固体，c(CrO)增大，则c(Ag)减小，可使溶液由Y点到Z点；C项，K6.25107；D项，Cl开始沉淀时需要的c(Ag) molL14.0107 molL1，CrO开始沉淀时需要的c(Ag) molL11104 molL1，故Cl先沉淀。答案D10(xx黄冈模拟)下表是几种难溶物质的有关数值：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是()。A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C当pH10时，溶液中c(Fe2)c(Fe3)(21020)1D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO解析通过表中数据计算可知开始生成沉淀时，Fe(OH)3 所需c(OH)最小，故最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水解而SO不能水解可知，B正确；当pH10时，c(Fe2)c(Fe3)(81016108)(410361012)(21016)1，C错误；生成的Fe(OH)2不稳定，会全部转化为Fe(OH)3，故最后得到的固体中没有FeO，D错误。答案B11(xx大连期末)请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_(忽略溶液体积变化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_ molL1。(4)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。解析(1)因为KspCu(OH)24的溶液中Fe3一定不能大量存在解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，然后将沉淀一并过滤。中利用Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，氧化Fe2可用绿色氧化剂H2O2，调节pH可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。答案(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE13T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”、“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。解析(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2)会变大，D选项错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。答案(1)5.0109(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)