2019-2020年高考化学一轮复习 第6章 基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第6章 基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律限时训练（含解析）1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()。AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析2H2O2H2O2是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。答案C2(xx长沙一模)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()。A碳的燃烧热的数值大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案A3分别向1 L 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是()。AH1H2H3BH1H2H2H3DH1H2H3解析混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的H为负值，故H1H2H3。答案B4某同学发现在炽热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色的火焰，炉火更旺。因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧时放出更多的热量”。已知：煤炭的燃烧热为 393.15 kJ mol1 ，氢气的燃烧热为 242 kJ mol1 ，一氧化碳的燃烧热为 283 kJ mol1 。下列有关说法正确的是A表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)=2H2O (l) H 242 kJ mol1 B表示CO 燃烧热的热化学方程式为 2CO(g) O2(g)=2CO2 (g) H 566 kJ mol1 C“炉火更旺”是因为少量的固体煤炭转化为可燃性气体D因 242 kJmol1 283 kJ mol1 393.15 kJmol1 ，故该同学的结论是对的解析表示可燃物燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数应为1 ，A、B错误；高温下炽热的煤炭与 H2O 反应时变成气体燃料，气体燃料燃烧时与空气接触更充分，所以“炉火更旺”，C正确；碳与水反应时会吸收热量，故D错误 。答案C5(xx太原模拟)已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应：HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()。A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D92.3 kJmol1解析H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1的逆反应H与该反应H数值相等，符号相反，即：2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJmol1。如果化学计量数减半，则H也要减半，所以HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H92.3 kJmol1。答案D6(xx潍坊模拟)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是()。A2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H1 135.7 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 000.3 kJmol1CN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(l)H500.15 kJmol1D2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1解析设提供的两个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，通过，可得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol167.7 kJmol1567.85 kJmol1，则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H567.85 kJmol121 135.7 kJmol1。答案D7下列热化学方程式中，正确的是()。A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项，产物气态水不属于稳定氧化物；B项，合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1；C项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关；D项，2 g H2的物质的量为1 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ。答案D8(xx湖北重点中学联考)已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 H1 584.2 kJmol1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 H55.6 kJmol1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于()。A1 528.6 kJmol1B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1D1 528.6 kJmol1解析H (aq) OH (aq) =H2 O(l) H155.6 kJmol1Ba2(aq) SO (aq) =BaSO4 (s) H2 2H (aq) 2OH (aq) Ba2(aq) SO (aq) =BaSO4 (s) 2H2O (l) H31 584.2 kJmol 1 根据盖斯定律由2知，H3 2H1 H2，H22H1H31 473 kJmol1。答案B9(xx北京东城区一模)常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()。共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A.432 kJmol 1E (HBr) 298 kJmol1B表中最稳定的共价键是 HF键CH2(g)2H (g) H 436 kJmol1DH2 (g)F2=2HF(g)H25 kJmol1解析由于 HBr 键的键长在 HCl 键和 HI 键键长之间，所以其键能在 HCl 键和 HI 键之间，A正确；表中 HF 键的键能最大，所以 HF键最稳定，B正确；断裂 1 mol HH 键吸收 436 kJ能量，C正确；D项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJmol 1543 kJmol 1，D错误。 答案D10(xx银川质检)已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()。A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1解析依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1，根据盖斯定律，由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJmol145.2 kJmol1。答案D11(xx惠州一中诊断)化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。(1)Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：_。(2)从反应热的角度分析，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于_反应。.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动b左右运动c顺时针运动d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程式为_(中和热为57.3 kJmol1)。(4)该同学每次分别取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL 130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热H 53.5 kJmol1，与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度解析.实验测定中和热H53.5 kJmol1与57.3 kJmol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。答案.(1)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O(2)吸热非氧化还原复分解.(1)温度计(2)a(3)NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1或2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(4)b12人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2 ，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：(1)实验测得，1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_。(2)整个流程参与循环的物质是_和_(填化学式)，最难进行的反应是_(填序号)。(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr2 2H2O=Ca(OH)2 2HBr； HgBr2 Ca(OH)2=CaBr2 HgOH2O；2HgO=2Hg O2。反应的化学方程式为_。(4)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为_。解析(4)由三个图可写出相应的热化学方程式：CO(g)O2 (g) =CO2 (g) H282 kJmo1H2 (g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmo1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H846.3 kJmo1。由盖斯定律：用“(3)”得所求反应的H161.1 kJmo1。答案(1)2H2 (g) O2 (g) =2H2O (l) H571.6 kJmo1(2)SO2 I2 (3)Hg 2HBr=HgBr2 H2(4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H161.1 kJmol113(xx衡水调研)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化学键的键能为_ kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。解析(1)开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E(NO)，则E(NO)631.5 kJmol1。(4)由图得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，此式乘以2再与N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相减即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1 252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1