2019-2020年高考化学一轮复习 化学平衡的移动练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 化学平衡的移动练习1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变2向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3(紫色)3OHCr(OH)3(蓝灰色) CrO(绿色)HH2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为()ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色3右图是关于反应：A2(g)3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5某温度下，N2O4(g) 2NO2(g)H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A等于p%B大于p% C小于p D无法判断7在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncdDHcd8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H09反应2X(g)Y(g) 2Z(g)H0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1b11在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。12将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBpC(s)qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_，b_，p_，q_。(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。13在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。14某化学反应2A(g) 2B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min1800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(A)_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”、“”、“”、“_。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。16在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A.图是加入适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况17已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是A.b代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的118用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（双选） A B C D19研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是 化学平衡的移动 参考答案1D 2D 3 C 4B 5B 6B 7A 8B 9C 10C11(1)mn(4)吸热温度升高时，平衡向右移动(5)增大增大15、【解析】由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生O2的K51082，K越大，反应进行越彻底，比较K1、K、K3大小可知放出O2的倾向大小为NOH2OCO2。又对于反应2NO2CON22CO2，其KK1，所以KK12.510121105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。【答案】(1)K(2)51082(3)NOH2OCO2(4)能16 D 17 D 18 AC 19 (1)b2.67或 (2)在1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失