2019年高三8月月考化学试题 含答案.doc

2019年高三8月月考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64第卷（选择题）提醒：本题共21个小题，每个小题仅有一个选项符合题意，共42分，2分/小题。请将答案写在答题卡上，否则不计分！1、我们熟知的一些化合物的应用错误的是( )A.MgO用于冶炼金属镁 B.NaCl用于制纯碱 C.Cu(OH)2用于检验糖尿病 D.FeCl3用于净水2、下列说法正确的是（ ）A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应3、下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是( )A.(N2)(H2)(HCl) B.(H2)(N2)(HCl) C.(H2)(HCl)(N2) D.(HCl)(N2)(H2)6、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8 NAB标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NAC8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA7、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 =SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同9、常温下，下列各组离子可能大量共存的是（ ）A水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32B使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S210、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A. B. C. D.11、下列实验设计正确的是( )A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在D将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性NH3和食盐的饱和溶液CO2NH4ClA.制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO312、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )13、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是（ ）A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同 C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝14、某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32、HCO3、SO42、Cl中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断不正确的是（ ）无色溶液乙白色沉淀乙稍过量的Na2O2粉末过量的CO2溶液X无色气体甲无色溶液甲白色沉淀甲AFe3+肯定不存在B无色气体甲不一定是纯净物CK+、Mg2+、Al3+和SO42一定存在于溶液X中D白色沉淀乙肯定不是Al(OH)3和H2SiO3的混合物15、有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是( )A.将坩埚放在石棉网上进行加热B.实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨C.加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D.坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低16、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )A蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性B第一步反应的离子方程式ClO2I2H=I2ClH2OC淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO0 1 2 3 4 5 6 n(Cl2)mol654321 n(离子)molABCDE17、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）A还原性：IFe2+Br B线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+ D原溶液中n(Br)=6 molK2Cr2O7溶液分成两份滴加70%H2SO4溶液滴加30%NaOH溶液滴加C2H5OH滴加C2H5OH(溶液变成绿色)(溶液不变色)18、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色19、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测得氯化铵溶液pH=或=2=2（4）酸 CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3 +H2O2+8H2OCaO28H2O +2NH4Cl（5）D 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明沉淀洗涤干净。（加盐酸酸化后再滴加BaCl2溶液也给分。）24、（14分）（每空2分）（1）检验装置的气密性 防倒吸（2）Fe3+ （3）SCN中的碳元素是最高价态+4价 硫元素 16 8Cl2+ SCN+9H2O=CO2+SO42+NO3+16Cl+18H+ 25、（16分）（每空2分）（1）操作现象结论溶液变（血）红色或紫红色褪去或产生蓝色沉淀（2）安全瓶（或防止倒吸）；（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；（4）b； 2AgNO32Ag+2NO2+O2；85%